硝酸アンモニウムって電離しないのですか？自分で計算した時、物質量を2倍にしてしまったのですが、粒子数を考える計算っていつつかうのか分からなくなってしまったので、教えてください

b a で選んだ水溶液の最低温度を用いて、硝酸アンモニウムの水への溶解熱 を求めると,何 kJ/mol になるか。 溶解熱を有効数字2桁で次の形式で表す 28 に当てはまる数字を,下の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 なお,水溶液 1.0gの温度を1.0K上昇させるのに必要な熱量は4.2Jとする。 とき, 26 ①1 ⑥ 6 26 R$ 10 23 (8) 24 23 22 21 いた 26 ♡ 19 27 x 10 ②2 ⑦ 7 0 10 20 28 kJ/mol 3 3 ⑧8 30 99 ⑤ 5 00 HS TOH Af=k. Q=mc 6×10c T Momo 50 60 170 80 INITIV03 10+0+14+ 48 ro

5で、答えが正の理由がわかりません😢

- ⑤5 【磁場中の荷電粒子】 紙面の表から裏へ向かう (磁束密度Bの) 一 様な磁場に垂直に入射した荷電粒子が, 図のように反時計まわりに等 速円運動をした。 この荷電粒子の電荷は正か負か。 【解答】 11 (1) 右の図 (2) 2.5 A/m 2 (1) 右向き (2)2.0×102A/m IDE -8 (3) 2.6×10 4T (4) 5.2×10 - 8 Wb 3 (1) 紙面に垂直に表から裏に向かう 向きに IBI[N] (2) ON 4 大きさ...1.7×10N, カ･･･ 引力 5 正 磁力線 125 4 &B 磁場の 場向 のき 向き

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

物質量と質量の関係についてで （2）4.0molの銅（II）イオンCU2+は何gか という問題があります。 画像は解説なのですが、丸がついている部分で急に値をこのように変換するのは何の意味があるのでしょうか？ またその後に小数点第2位が消えるのも意味が分かりません。 教... 続きを読む

(1) 6.0×1023/mol 1.5X1024 (3) =2.5 mol 6.0×1023/mol 粒子の個数=アボガドロ定数 [/mol]×物質量[mol] (1) 6.0×1023/molx1.5 mol-9.0×1023 (2) 6.0×1023/mol×3.0mol=1.8×1024 (3) 6.0×1023/molx0.40 mol=2.4×1023 [T[g] == √¶(g/mol) × (mol) (mol) - 27 g 108 g/mol 6.0×1023/mol (g) モル質量 [g/mol] (1) 4.0g/molX0.50 mol=2,0g (2) 63.5g/mol×4.0 mol 2.54×10² g (3) =0.25 mol (4) (1) 1 mol NaCl Na+, Cl- h 1 mol 6.0×1023/mol×2.0 mol=1.2×1024 1.27 (2) 1個の水分子 H2Oには, 酸素原子0は1個含まれる。 6.0×1023/mol×0.25 mol×1=1.5×1023 1.5 > 9.0×1023 4 1.8×1024 4 2.4×10²3 [mol] = 2.5×10²g 27 g 18 g/mol =1.5m (3) 1個のメタン分子 CH4 には、水素原子Hは4個含ま 6.0×1023/mol×4.0 mol×4=9.6×10²4 9.67 0℃, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/m 気体の体積[L] 気体のモル体積[L/mol] 気体の体積[L]=気体のモル体積[L/mol]×物質量[mol]

物質は何が含まれますか？ 気体とかは含まれないんですか？

（エ）が有効数字二桁なのはなぜですか？

. 物質量 答 物質 ネオン シウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca²+ 質量[mol]= (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 2m (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量 [g] (イ) 10 (キ) 8.0 6.6 (コ) 9.0×1022 動画 」 物質量,質量,粒子数, 0℃, 1.013×105Paにおける気体の体 こは,次のような関係が成り立つ。 DUSELOFA- loma 22 質量 [g] モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] 粒子数 - 12 (1) 気体の体積[L] (エ) 11 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 1.2×1023 (サ) 3.4 HERMOHÄćÁLOH KOONDA-\RX (0) 気体の体積 [L] 22.4L/mol -オンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, ネオンは貴ガスであり, ■g/mol×0.50mol=10g 単原子分子として存在す る｡ オン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が6.0×1023/mol 次のように求められる。 1X fomor. 0 T0 lom ■ ×1023 / mol×0.50mol=3.0×1023 ONG- C, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの ol のネオンの体積は、 0. ② アボガドロ定数6.0× 第Ⅱ章 物質の変 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの を表す。「個」

問1が分かりません💦 水100g→溶液 ホウ酸10g→溶媒 では無いのでしょうか？ 溶媒 ------------- ＝質量パーセント濃度 溶媒+溶液 で合ってますか？

るためか、その名称を書きなさい。 16 水溶液の性質について調べるために、 次の実験 (1), (2), (3) に行った。 ただし、水蒸 気の発生は考えないものとし、ろ過によってとり除かれるものは結晶のみとする。 (1) ビーカーに 60℃の水100gを入れた 後, ホウ酸10gを水に加えてよくかき 混ぜた。 このとき, ホウ酸はすべて水 にとけ, 無色透明のホウ酸水溶液がで きた。 (2) 実験 (1)でできたホウ酸水溶液の温度 を下げていったところ, およそ50℃を 下回ったところで, 水溶液中に結晶が 出始めた。 図1は,4つの物質の溶解 度曲線を表したものである。 (3) ホウ酸水溶液の温度をさらに20℃ま で下げた後, 水溶液をろ過した。この とき得られたろ液も無色透明であった。 80 100g 60 の水にとける質量 40 20 0 0 20 ア 40 温度 (℃) 図1 2 実験(2)の結果から, ホウ酸の溶解度曲線として最も適切な ものは、図1のア. イ. ウ. このうちどれか。 60 ウ H 80 このことについて,次の 1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験 (1) でできたホウ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か, 小数第一位を四捨五入 して, 整数で求めなさい。 ホウ酸の粒子 10個

化学のアボガドロ定数です！なぜ1.2になるのか、なぜ10の24乗になるのかわかりません！教えてください🙇‍♀️

「酸素分子O2 Imol」 → O2 の数が (60×(33) 個 24 ･･･ 酸素原子の数は2倍の (1.2×10 ) 個。 物質量を用いるときは,着目する粒子の種類を明らかにする必要がある。 [素原子 1mol 酸素分子 1mol] 酸素原子 O が 6.0×10個 酸素分子 O2 が 6.0×10個 酸素原子が 1.2×10個

どこに（ヒントに書いてる）I=q/tを用いているのですか？

425 崩壊による電流 ある放射性物質から、 毎秒3.0×10個の割合でα線が出てい る。 このα線による電流は何Aか。 ただし, 電気素量を1.6×10−19 C とする。 CONHO ME 30MI ヒント α 粒子は電気素量の2倍の電気量をもつ｡ I = 1 にあてはめる。 CORNATTIN ANORAKAD

解き方を教えてほしいです､､ 答えを見てもよくわかんなかったので😢

116 二酸化窒素の生成 一酸化窒素 NOと酸素 O2 から二酸化窒素 NO2 CIA が発生する反応について,次の各問いに答えよ。 ただし, 気体は 0℃, 1.013 × 10 Paの状態とする。 2NO+O2→2NO2 (1) 11.2Lの一酸化窒素を反応させるのに必要な酸素は何Lか。 & Im Nom0.83 (2) 33.6Lの二酸化窒素を発生させるのに必要な一酸化窒素は何Lか。 (3) 5.60Lの二酸化窒素を発生させるのに必要な酸素は何Lか。