大至急です💦化学でわからないところがあったので教えてください🙇‍♀️2枚目のやつです！

実験2 中和滴定 【目的】食酢中の酸の主成分は酢酸である。 中和滴定の手法を使って、 この未知の酸の濃度を決 定する。 器具の使い方、注意事項を習得する。 【実験器具・薬品】ホールピペット(10mL)、コニカルビーカー、 ビュレット、ビーカー (100mL200mL)、メスフラスコ (100mL)、フェノールフタレイン溶液、0.10mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液、食酢 (酢酸を主成分と考える)

解答はHのmol=OHのmolという式です。フェノールフタレインを入れたら無色から赤になったとあるので中和と分かるんですか？？

問9 正確に 0.63gのシュウ酸二水和物 (分子量126) 秤量し, ① 濃度 (A) mol/Lのシュウ酸 水溶液を500mL 作った。このシュウ酸水溶液25mL を正確に三角フラスコに取り,フェ ノールフタレインを指示薬として, 水酸化ナトリウム水溶液を 10 mL 滴下したところで溶 液の色は無色から赤色になった。 この中和滴定の実験より水酸化ナトリウムの濃度は(B) mol/Lとなる。

最後の問題が解説を見ても分かりません💦 どなたか解き方教えてください！

問2 表4は, 関東地方で発生した地震におい て,地点Aと地点Bの, P波とS波が観測 された時刻を示したものである。 P波が伝わる速さを6km/s, S波が伝わ る速さを4km/s として, 次のa, b の問い に答えなさい。 a 表4をもとにして, 地震が発生した時 図8 81 図 初期微動継続時間 3 15 10 10 表4 地点 P波 A 7時22分37秒 B 7時22分27秒 S波 7時22分48秒 7時22分33秒 5 20 20 40 40 100 80 120 140 刻を答えなさい。 b 表4をもとにして, 震源までの距離と 初期微動継続時間との関係を表すグラフ を、図8にかきなさい。 2 図9は,地点A, Bを中心に, 地点 A, Bから震源までの 距離を半径とする円を, 地図の縮尺に合わせてそれぞれかい たものである。 図9のア~オの×印で示された地点のうち, 推定される震央として最も適切なものを1つ選び, 記号で答 えなさい。 ただし, この地震の震源の深さは52km であること が分かっている。 60 震源までの距離 [km] 図9 地点A アイウ 一地点B オ 100km

なぜ普通の中和反応だけでなく二段階中和が起きるのか教えてほしいです！！🙏🏻🙏🏻(滴定曲線)

参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウムNa2CO3 は弱酸の塩で、その水溶液は塩基性を示し,塩酸 HCI を加 えると、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a)の中和点 (第1中和点) は,フェノールフタレ インの変色 (赤色→無色) で, また, 式 (b) の中和点(第 2 中和点) はメチルオレンジの変色(黄色→赤色)で判 定できる。 a 物質量に注目すると, Na2CO3 がα [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はa [mol] 生成した NaHCO3 もα[mol] となり, 式 (b)で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合, 式 (a)と式(b) での塩酸の滴下量はともに10mLで等しくなる。 Na2CO3 は NaHCO3 より塩基性が強い ため, 式 (a) の反応後, 式 (b)が始まる (Na2CO3 水溶液のpHは11.3 10 NaHCO3 水溶液のpHは8.5 赤 フェノールフタレイン変色域 無 pH 第1中和点 5NaHCO3 黄 メチルオレンジ変色域 第2中和点- 赤 of 下式 (a) 式 (b) H2O+CO 10 20 [mL] 塩酸の滴下量 図 炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mLを0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。

（４）を教えて欲しいです🙇‍♀️

[H0](O P84 例題1濃度不明の酢酸水溶液20mLを, Aを用いてコニカルビーカーにはかり取り, そこに指 示薬を加え, B に入れた 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 下図のような Klom 滴定曲線が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) A, B として適当な実験器具の名称を答えよ。 pH 10 (2) Aの洗浄方法として正しいものを選び, 記号で答えよ。 中和点 7 [HO (ア) 純水で内壁をすすぎ、ぬれたまま使用する。 (イ) 純水で内壁をすすぎ, 加熱乾燥して使用する。 (ウ) 酢酸水溶液で内壁をすすぎ、ぬれたまま使用する。 LHO (Slom 01×0.1 (エ) 酢酸水溶液で内壁をすすぎ, 加熱乾燥して使用する。 HOJ (@)\lom 01×0.0 (3) 下線部の指示薬として適当なものを選び, 記号で答えよ。 (あ) フェノールフタレイン (い)メチルオレンジ lom 01×0,1=1 H [H] (4) 酢酸水溶液のモル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 40 H3 NaOHagの体積 [mL] +

なぜ0.015×250/1000じゃだめなんでしょうか

塩分の心 123. 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O の結晶 1.89gを水に溶かして ( 250mL の溶液にした。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり, フェノールフタレイン を数滴加え,水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,適定の終点までに12. 5 mL必要で あった。 (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 レ

(1)解説お願いします🙏

問題の 液には,西 ージを上 れがある。 F を,それぞれたら Ⅲ 葉A, B にカバーガラスをかぶせて, IV 葉A,Bのプレパラートを,図1の顕微鏡で観察した。 甲 13日られた。 ノの細胞からできていた。 また, 葉Aでは図2のように緑 5 次の実験について(1)~(5)の問いに答えなさい。 実験 (8) Ⅰ 塩化アンモニウム [NH4CI] と水酸化カルシウ ム 〔Ca(OH)2]の混合物をつくり, 試験管に入れ てガスバーナーで加熱した。 発生したアンモニ アを,口を下に向けた丸底フラスコに集めた。 II しばらくしてから,丸底フラスコの口付近に, 水でぬらしたリトマス紙を近づけた。 D X 図 アンモニア 丸底フラスコ 水を入れたスポイト ガラス管 III Ⅱの丸底フラスコを使って、 図の装置を組み 立て、スポイトの水を丸底フラスコに入れた。 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 結果 ・実験のⅡでリトマス紙が ①から② に変化した。 実験のⅢで,ガラス管を上昇した水が,丸底フラスコ内で ③の噴水となった。 実験のIで起こった化学変化を の形で,化学反応式で表すとき, ⑥ ⑥」 にあてはまる部分を書きなさい。 ただし, 生じる物質は塩化カルシウム [CaCl2] 水[H2O]. アンモニア 〔NH3] の3種類だけである。 (2) 実験のIで用いた気体の集め方を何というか。書きなさい。 a あてはまることばの

問1、2がわかりません。 正解は問1が②、問2が④です。 問1の方は、化学反応式の左辺から右辺にかけて水素の数が減ってるから、右辺が酸化された、つまり、還元剤であり、その逆？の左辺が還元剤と考えれば良いのですか？ 問2の方は私は、チオ硫酸ナトリウムとあり、色が青紫から無... 続きを読む

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み後の問い (問1~4)に答えよ。 (配20) (a) 801 として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は, ヨウ素溶 アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作 Ⅰ~ⅣVを 行った。 O 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mLをホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作Ⅱ 操作Ⅰのコニカルピーカーに、 120×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ, 5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。 このとき、ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは、次のように反応する。 問1 下線部(a) について、アスコルビン酸に関する次の記述を読み、後の問い (ab)に答えよ。 114 この操作に用いるアスコルビン酸C,H,Oはヨウ素と反応すると、(1)の ようにデヒドロアスコルビン酸 CsH5O6 を生じる。 C6H8O6 C6H60€ + ア H+ + 2e- 2 このとき、 反応後の炭素原子の酸化数は イ (1) (1)の係数 ア に当てはまる数字を、次の①~9のうちから一つ選べ。 ただし, 係数が1の場合は ①を選ぶこと。 109 2 ①1 ②2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧ 8 ⑨ 9 b 空欄 イに当てはまる記述として最も適当なものを、次の①~④のう ちから一つ選べ。 110 I2+2NaSO 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mL を, ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え、 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち、指示薬Xを加 えた。 mol/2 操作 操作Ⅲのコニカルビーカーに、操作で濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mLを要した。 ① 増加しており C.H.O. は酸化剤としてはたらく ②増加しており、 C,HO 剤としてはたらく ③減少しており, C.H.O. は酸化剤としてはたらく ④減少しており,H,O 剤としてはたらく

（2）がわかりません。 イが解答なのですが、イだと中性を示しませんか？ 解説をお願いします。

13 次の問いに答えなさい。 (1) 次のうち. アルカリ性を示すものはどれか すべて選んで記号 を書きなさい。 〈秋田> ア アンモニア水 イ酢酸 ウ 石灰水 エ 炭酸水 (2) ある液体にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になっ た。 このことから,この液体のpHの値についてわかることは どれか。 ア 7より小さい。 イ7である。 ウ 7より大きい。 13 (1) アウ (2) アイ

(１)水酸化ナトリウムが当てはまる理由 (3)メチルレッドを用いる理由 （４）200/20 が分かりません💦🙏

におよほ 131 (900) る。こ す。 (d) 分子結晶 合からできた精品を金属結晶とい とよばれ 分子間に(カ)力がはたらき分子が多数結合した結晶。 分子間に水素結合 がはたらくものもある。 一化1- 9月9日 都市情報学部 OMEGO 次の文を読み、(1)~(5)に答えよ。 食品に含まれる窒素の量をはかるために次の実験を行った。 ある食品に硫酸と分解に必要な試薬などを加えて加熱して、 食品中の窒素を完 全に硫酸アンモニウムにした。得られた硫酸アンモニウムの水溶液に多量の (a)を加えて反応させ,硫酸アンモニウムをすべて完全に反応させてアンモ ニアを得た。このアンモニアを0.100mol/Lの塩酸 200mLに完全に吸収させ た。得られた溶液を水溶液Aとする。この水溶液 A20.0mLを(ア)を用い てかりとり、コニカルビーカーに入れ、指示薬を加えた。(イ)から 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下して滴定を行ったところ、終点まで に15.8mL を要した。 4. 次の 原子量 気体 I. 7 T て. (1) 文中の( )にあてはまる水溶液を次の中から1つ選び記せ。 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 塩化ナトリウム水溶液 (2) 文中の(ア)(イ)に最適な実験器具名をそれぞれ記せ。 (3) 滴定で用いる指示薬として適当なものは次のうちどれか。 1つ選び記せ。 フェノールフタレイン リトマス メルレッド (4) 水溶液 A に吸収されたアンモニアは何molか, 有効数字2桁で記せ。 また、 計算過程も記せ。 ただし, アンモニアを吸収しても、水溶液の体積は変化しない。 (5)用いた食品の質量が1.20gであったとすると、 食品に含まれる窒素の質量パー セントは何%か有効数字2桁で記せ。 また、計算過程も記せ。 ◇M4 (66) ル2 (T)