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(2)の考え方が分かりません。 答えは塩基です。

問15 ブレンステッド·ローリーの定義によると,次の反応の下線を引いた物質は, 開1回 ブレンステッド·ローリーの定義によると. 次の反応の下線を引いた物質は, 酸·塩基のいずれとしてはたらいているか。 (1) CO。-+ H:O HCO。-+ OH (2) CaO + 2HCI (3) HSO4ニ+ H2O SO?-+ H O+ CaCle + HeO (4) HeS + 2NAOH NaS + 2HO (5) HCO3-+ HCI CO2 + CI + H:O

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化学 高校生

化学基礎 酸・塩基 (3)の答えが塩基になるのですが、なぜ塩基になるのかわからないので、教えて欲しいです

1.次の各反応において、下線部の物質は、ブレンステッドとローリーが提唱した酸また 塩基のどちらに相当するか。酸の場合はA、塩基の場合はBと記せ。 の (1)HC1+H,0 → Hg0* +C1 0t1OH) (2) CH,COOH+H,0 → CH,COO+ H,0* H000uo (3) A1 (OH)。+3HC1 → A1C1:+3H,0 とる 絵装 1

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化学 高校生

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

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化学 高校生

答えは②と③なのですが、①と③の意味がよく分かりません。教えてください！

X 次の0~6のうちから、酸. 塩基の記述として誤りを含むものを二つ選び、 それらの番号を解答番号 にマークせよ。ただし、解答の 17 と 18 順序は問わない。 HC1 Hiai プレンステッド·ローリーの酸·塩基の定義によると、 塩化水素が水に 溶けて電離するとき、水分子は塩基としてはたらく。 0.01 女 の HHO 1O を塩1 X 酢酸ナトリウムは、水に溶かすとアルカリ性を示すので、 塩基性塩である。 p 3る要 CH.COONa s cooH t Naor アンモニア水では、アンモニアの大部分がアンモニウムイオンとして存在 する。 S2 HH 25℃で pH 4の塩酸を純水で100倍に薄めると、 pH はほぼ6 となる。 oY o74。 [O0 ⑤水酸化カルシウムは強塩基であるが、水酸化鉄(IⅡ)は弱塩基である。

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