おそらく有効数字についてです。 問題：3.2gの酸素O₂は、0℃、1.013×10⁵Paで何Lの体積を占めるか。 正答 O₂のモル質量は32g/molなので、3.2gの物質量は、 3.2g÷32g/mol=0.10mol 気体のモル体積は22.4L/molなので、その体... 続きを読む

（1）が③になる理由が分かりません 解説お願いします🙏

問⑦ 図は1molの水素H2, 二酸化炭素 CO2, 酸素 O2 の3種類の気体の, 横 DV 軸に圧力,縦軸に Z = たときのグラフで, 実線は300K, 破Z RT をとっ 線は400Kのものを示している。 Vは 気体の体積 (モル体積), T は絶対温度, R は気体定数である。 0.9 (1) 図の破線は,図の実線 ①~③のど れと同じ気体のグラフか。 (2) 水素の 300Kのときのグラフと二 酸化炭素の 300Kのときのグラフ は図の実線 ①~③のうちのどれか。 ! 学んだことを説明し 1.1 1.0 0.8 0.7 02 4 圧力 ① 6 〔×10°Pa] 8 10 20 25

Gの(3)では答え方が50Lとそのままの数で表されているのにEの(2)では答え方が10の何乗と表されているのはなぜですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

G 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は0℃, 1.013×10 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (HM)00 (1) (2) 酸素5.6Lは何mol か。 200円 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。

途中式も含めて教えてください！！

問 (1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は, 例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は、 すべて 0℃ 1.013×105Paでの値とする。 原子量 H:1.0,C: 12, N: 14, 0:16, Na : 23, Mg: 24, S: 32, Ca:40 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 10°Pa) (1) 次の①~④は物質量に⑤~⑧は粒子の井上 ④ 水分子 H2O6.0 × 1023 個中の水素原子H (2) 次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ④ 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g 15 20 25 (4

この二問のやり方が分かりません、途中式も含めて教えてください！

問 (1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は, 例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は、 すべて 0℃ 1.013×105Paでの値とする。 原子量 H:1.0,C: 12, N: 14, 0:16, Na : 23, Mg: 24, S: 32, Ca:40 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 10°Pa) (1) 次の①~④は物質量に⑤~⑧は粒子の井上 ④ 水分子 H2O6.0 × 1023 個中の水素原子H (2) 次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ④ 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g 15 20 25 (4

塩素の反応式ってCl２じゃないんですか？71.0になる理由が分かりません😭

■) 標準状態で 5.6Lの塩素の質量はアgであり, 含まれる塩素原子の物質量は イ る。 6 71 mol

アンモニアの物質量を求めたあとの計算式が分かりません。質量パーセント濃度、密度をどのように考えて良いのか分からなくなってしまいました。

介 (2)0℃,1.013×105Pa (標準状態)で4.48×10°Lのアンモニアを,工程1~3 によって硝酸に変化させると,質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm²) は最大何L得られるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただ し,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 このときの変化を化学 T248

固体において、蒸気圧と言う概念はあるんですか？

22 三態の比較 ■ (1) 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 (ｴ) 密度 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (株)蒸気圧 表 団体が0℃.1.013×10 Pa

尿素全体で0.25molなのにN×0.25×2の意味がわかりません。

問題76・77・78 万十里と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素 O2は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L] をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は,モル質量〔g/mol] 物質量[mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく、次の式を用いて求 めることもできる。 Nの原子量×2 -×100(%) CO (NH2)2 の分子量 (2) 標準状態で1molの酸 素分子 O2 が占める体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度[g/L] モル質量 〔g/mol] 22.4 [L/mol] 解答 (1) CO (NH2)2 の分子量は60 (モル質量60g/mol) なので, 尿素 0.25molは,60g/mol×0.25mol=15g である。 ま た, 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含 まれる。 Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって, x100=46.6=47 (2) O2 の分子量は32(モル質量 32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, 7.0g 15g 3.2g =0.10mol 32g/mol 気体のモル体積は22.4L/mol なので、その体積は, 22.4L/mol×0.10mol = 2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol] 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, M[g/mol] 22.4L/mol M 22.4 47% -(g/L)

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。