この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)

ここで、アボガドロ定数で割ることはどのような意味を持っているのかについて教えていただきたいです🙇

() 面心立方格子の結晶構造をもつ固体触媒がある。 この固体触媒の表面は, 原子が二次元に最も密に配列した面とし、表面のすべての原子それぞれに 対して水素原子が1つずつ吸着されているものとする。 この水素原子を 触媒表面からすべて離脱させ, 水素分子として回収したとき, 触媒表面 量1.0m²あたりから得られる水素分子は標準状態で何Lか。 触媒に用いた 金属原子半径をr=0.14nm (1nm=1×10m) とする。 数値は有効数 字2桁で記せ。 本

写真の(1)なのですが、なぜ答えの後ろは0が2つつくのでしょうか？

mol X 4.0 mol X G0℃, 1.013×105Paにおける気 anmara. 物質量[mol] = 気体の体積 気体のモル体積 [ C 気体の体積[L]=気体のモル体積 (1) =0.500mol 11.2L X 22.4L/mol (3) 22 41 (molY? 5 mol-561

左の問題と右の問題で自分が思ってた答えと全然違ったんですけど、解説お願いします

75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~ (サ)に適当な化学式,または数値を入れよ。 ただい 気体の体積は、 0℃, 1.013×105Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量 〔mol] 粒子数 〔個〕 ネオン 0.50 (ウ) カルシウムイオン (カ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ケ) (コ) (オ) (ク) 質量 〔g〕 (イ) (キ) 6.6 気体の体積 [L] (エ) (サ)

これ何で0､5じゃダメなんですか

気体の体積[L]=気体のモル体積[L/ 11.2L (1) =0.500 mol 22.4L/mol (3) 22.4L/mol x2.5 mol=56L

写真横向きでごめんなさい🙏 (1)の有効数字は2桁ですか？ 答えの48.0は有効数字1桁ですよね？

次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 1141 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい くらか。 28-22-03 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00 倍の気体の分子量はいくらか。 [指針] モル質量 [g/mol] 気体の密度〔g/L] = 物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol当たりの体積をモル体積 という。 22.4 L/mol 1 (HO)63 気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 ■解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので、 ある気体1.12L の物質量は, 1.12 L =0.0500 mol 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40g =48.0g/mol よって, 分子量は48.0 答 0.0500 mol

アルミニウムの物質量が、0.0389ｇの際、水素はこの式でどれくらい発生するのでしょうか…。この式では違うと言われてしまい、困っています。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4.3 □今回のマグネシウムと同じ質量のアルミニウムでは何mL 水素が発生するか □アルミニウムと硫酸との反応式は RAI+3H2SO4→3H2↑+Al2(SO4)3 4 すると 2:3 0.0389 g: X-ge X = 0.05835-g と書ける。 今回の実験では、マグネシウムが0.0389gだったため、これをアルミニウムのg とする。 すると、アルミニウムと水素の比は2:3のた たぬ水素の量をX.gとおいて比の式に よって、 今回の実験のマグネシウムと同量のアルミニウムから得られる水素の発生する体 積は 2.593×10mL と推測できる。 となる。そしてXを水素の分子量で割って質量でだす。← 0.05835g÷ ÷ 1.008g/mol×2=0.1158mole となる。そして、 物質量とモル体積をかけると、何か求めることができる。 0.1158mol×22.4L/mol×10=2.593 × 103-mLe

これの（1）を教えてほしいです！窒素原子の質量の出し方からわからないです、、

(3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体様は じ分子である。 問題76-77-78 基本例題9 分子量と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素cO(NH>)zは何gか。 また, この中に召まれる窒素原子Noの管ね。 (2) 3.2gの酸素zは, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 (mol]で求められる。 1分子の尿素CO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 解答」 (1) CO(NH2)2 の分子量は60(モル質量 60g/mol)たの一 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。主 た、尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol会 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって、 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) 02の分子量は32(モル質量32g/mol)なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 -X100(%) CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で, 1 mol の酸 素分子 02が占める体積は, 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は22.4L/mol なので, その体積は, 22.4L/mol×0.10mol=D2.24L=2.2L =0.10mol 22.4L である。 (3)次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L]/ モル質量(g/mol] 22.4(L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol] 22.4L/mol M [g/L) 22.4 (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16