バリウムイオンは、バリウムが2つないとイオンにならないんですか？ 1つのバリウムがイオンになったら、Ba2+になるんですか？ よろしくお願いします！

176と177では回答を見ると177はlogを使って計算しているのに176ではそこまで計算していないのですが何が違うのですか？

* 176. 塩基性水溶液のpH 25℃における次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) 例題 31 * 177.pHの計算 25℃における次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸1.0Lと 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 (5) 0.0010mol/Lの塩酸 100mL と 0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 例題 31

これの見分け方を教えてほしいです！！

める イ[ ]に入れて滴下する。 の体積と、 88(滴定曲線〉 次の図 A~Dは, 0.10mol/L の酸(塩基) 10mL を同じ ラフにし 濃度の塩基(酸)で中和反応させたときの滴定曲線である。図の縦軸は pH, >88 横軸は加えた酸·塩基の滴下量を示している。下の(1)~(4)の酸一塩基の組 同じ濃度,同じ価数の言 示薬として 塩基であれば、同体積 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。また,中和点 での水溶液の性質(液性)は, 酸性· 中性 塩基性のうちどれを示すか。 mL)で中和する。 ン)を使う。 強酸と強塩基の中和でに pH=7 の酸性側,塩 の両方で大きく変化し、 和点は pH=7 のところ ある。 強酸と弱塩基の中和でに pH=7 より酸性側で く変化し、中和点は酸作 水溶液は 14 14 14 14 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 水溶液は 8 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2 2 0 0 20[mL) 20[mL) 0 20 [mL) 20(mL) 10 10 10 10 正塩)の水溶 に塩基の強弱 にある。 図A 図B 図C 図D 弱酸と強塩基の中和でし (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 )液性( pH=7 より塩基性側 きく変化し、中和点は )液性( 容液の性質 )液性( へ 性側にある。 中性 )液性( 酸性 塩基性

教えてください お願いします

周期 NT ヘリウム He 元素当てゲーム 1 4.003 もあるよ Helium (1)カリウムとナトリウムはどちらも最外殻電子が1個の原子であり、電子を一つ失うことで一価の陽イオンとな りやすい。どちらも陽性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理 由とともに述べよ。 (2) フッ素と塩素はどちらも最外殻電子が7個の原子であり、電子を一つ受け取ることで一価の陰イオンとなりや すい。どちらも陰性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理由と ともに述べよ。

イオンとは何か詳しく説明して頂きたいです。 お願い致します。 🙏🙏

この問題がどうしても解けないので分かる方はぜひ教えて下さい。 回答待ってます。 お願いします。

(1) 17 検討(1)電子の数は, K殻に2個, L殻に8個か ら,2+8+7=17。 (2) 1価の陰イオンになるから,17+1=18 答 (2) 18, Ar 17 答(1) 26(2) 30 検) (1)陽イオンの電子数=原子番号一価数よ り,原子番号は, 23+3=26 (2)質量数=陽子の数(原子番号)+中性子の数よ り,中性子の数は, 56-26=30 ケ1プ

高2化学基礎の問題です。あっているか教えて頂きたいです。また、(6)が分からないので教えて頂きたいです。

☆ 演習問題3 【教科書 p.55】 次の問いに答えよ。 表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 (1)(ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 (2) Liの電子配置は右のO、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、右の②に 画 ならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 一価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、元素記号 Li Be B|(ア)(イ)|(ウ) F (エ) (オ)| Mg(カ) Si P|(キ)(ク) Ar 2 K(2) L(1) で記せ。 中 木 (3) ②K (2) L18) (6)0 () Ne (オ) Na (+) AL (4) Fr (5) Kr のK(2) L18) M(5) )Ce

イオン化エネルギーが小さい原子ほど、陽イオンになりやすいのはなぜですか？

第1イオン化エネルギーは一価の陽イオンになる時に必要なエネルギーですが、第1イオン化エネルギーが大きいほど、陽イオンになりやすいのではないのですか？分からなくて困っています💦教えてください💦

→第1イオン化エネルギー小一→ 陽イオンになりやすい 第1イオン化エネルギー大一>陽イオンになりにくい 電子親和力大一>陰イオンになりやすい 価電子の少ない原子 価電子の多い原子

(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。