この問題のマーカーより上は理解できたのですがマーカーから下がなぜそのような式になるのかわかりません｡教えててください🙇‍♀️

1 水銀柱 に相当 と表し D じ # 62 (1) 6.5×10 Pa (2) ①1.4×10-mol ② 1.5×102mol ※① 解説 (1) メタン (分子量16), 空気 (平均分子量 28.8) はそれぞれ 0.32 16 =0.020 (mol), 空気: -=0.40(mol) 空気の体積比はO220%, N2 80%であるから, O2 は 0.080mol, N2 は 0.32molo CH + 2O2 → 0.080 -0.040 0.040 11.52 28.8 CO2 + 2H2O 0 0 +0.020 +0.040 0.020 燃焼前 0.020 変化量 0.020 燃焼後 0 気体の総物質量は 0.040+0.020 +0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, px ( 2.00+30.0) = 0.42×8.31×10°× ( 327+273) 2.00 30.0 67+273 17+273 p = 6.5×10^(Pa) (2) H2O 以外の気体は変化しないので, H2O0.040mol についてのみ考 える。 AとB内の H2O の分圧 PH2O は等しく, A内とB内の H2O *24 (気体) の物質量をそれぞれ na, NB (mol) とすると, 物質量の比は次 のようになる。 : N2 0.32 (mol) 0 (mol) 0.040 0.32 (mol) ≒1.5×10 (mol) na: NB= =29:510 (i) A内とB内ともにH2Oがすべて気体として存在すると仮定する と A内の H2Oの分圧 DA は, pax 2.00=0.040x 24 px = 3.04×103 (Pa) B内の H2O の分圧も同じ圧力になるが, 17℃の飽和水蒸気圧 29 29+510 - ×8.31 ×103 × ( 67+273 ) (1.94×10 Pa) を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 (ii) A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17℃の飽和水蒸気圧で, A内のH2Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67℃の飽和水蒸気圧 (2.70×10' Pa) を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10²×2.00=nx 8.31×103 × ( 67 +273) na=1.37…×10㎡≒1.4×10-3 (mol) 1510 nB = 1.37×10-3× -=2.40...×102 (mol) 29 液体として存在する水の物質量 n は , n=0.040-na-nB=0.040-1.37×10--2.40×10-2 空気は O2 (分子 (分子量28) が 20 の混合気体で. 分子量 (平均分 32x 20 100 =28.8 n= ・+28× A内とB内に不 ついて DV=nRT RT 気体の物質量 し, Tに反比

この問題が分かりません。解説お願いします。

えんすい ■ 右の図のように, 円錐の母線 OA 上に OB:BA=4:1とな る点Bがあります。 この円錐を, 点Bを通り底面に平行な 平面で切り、2つの立体に分けます。 もとの円錐の体積が500cm のとき, 切ってできた2つ の立体は、どちらが何cm 大きいですか。 A B.

なぜ、y(ブタンの体積比)の係数が4になるのですか？

10 LPガス(プロパン C3H6, ブタン CHiro などの混合物) は家庭用の燃料など に用いられている。 ある体積のLPガスを完全燃焼させたところ,同温・同 圧でLPガスの体積の3.2倍の二酸化炭素が生成した。 LPガス中のプロパ ンとブタンの体積比 (プロパン: ブタン)はいくらか。 最も適当なものを、次 の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, LPガスの成分はプロパンとプタン 10 のみとする。 ① 1:1 CH30.3CO2 (2) 2:1 3x+ ス+y (3 3:1 41.0 Ly 2C3Hs+902→6CO2+8H2O D2C4H10+1302→800,10H,0 Calta +50₂ → 3 (0)₂ + 4/10) ④4:1 プロパンとブタンの体積をxL,9Lとすると 二酸化炭素の体積 3x (L)+4y() ~? = 3.2 CHi 4co. →4CO.SHO x=y=4=1

ここの求め方がわかりません

の写 8 Zwil0.5mol. (6) エチレン 14.0gを完全燃焼させるのに必要な空気の体積は,標準状態で何Lか。 ただし, 空気 22.4×70 168.4L は窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする 。 28/CL 14.0ミス=4 22 13.

マーカーのところがわかりません😭 なんで反応した水酸化バリウムを求めるのにこのような式になるんですか？

実験 SDGs」 □ 115 二酸化炭素の定量 室内の空気に含まれる二酸化炭素の割合(体積比) を求める ため、次の実験を行った。 操作 1 標準状態で10Lの空気をはかり取り, 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに通じた。しか LAAS ON 操作2 操作1の水酸化バリウム水溶液の上澄み液を正確に20mLはかり取り、コニ カルビーカーに入れた。 操作3 操作のコニカルビーカーに指示薬を加えて 0,010mol/Lの硫酸で滴定した ところ, 16.4mLを要した。 2. In: 0.7 以上の結果から, 空気中の二酸化炭素の割合(体積比 %) を求めよ。 ただし, 標準 状態における1molの気体の体積は22.4Lとし、二酸化炭素の吸収による溶液の体積 の変化はないものとする。 102

至急教えて欲しいです！🙇🏻‍♀️ 赤丸の所ように変化するのは何故ですか？

原子量 H=1.0,C-12,0=16 [3] 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが, これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 を生成する。 次の問いに答えよ。 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 同温、同圧のもとで, 一酸化窒素 20Lと酸素 20Lを反応させるとき 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温、同圧のもとで,一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 モル比体積比 2 NO 2 10L 2NO+O2 10:54. (2) 2NO + 02 (前) 20 :20 (後)・・・ 10% S →2NO2 0 +20 131 例41 気体の場合、係数 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 204 No..19 (気体反応)の 法則 という。 過不足のある反応 (答) 反応したNO:10L 02:5L (答) 反応後に残る気体… 02:10μNO2:20L

至急お願いします🙏 赤丸のように反応するのはなぜですか？？ 教えてください🙏

14 ・0.15) モル example problem 7.2=0.40) 18 占めるか。 分子数は何個か。 分子量 C3H8=44 H2O=18 02=32 ・・・(モル比を記入) モル =0 マル 物質量(モル)を記入 モル 生じるCO2は何か、 0.45×22.4=10.08≒10 4H-0 104 原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 例41 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが.. これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 気体の場合、係数 を生成する。 次の問いに答えよ。 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 ・過不足のある反応 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温 同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで.. 一酸化窒素 20Lと酸素20L を反応させるとき、 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 モル比=体積比 →2NO2 10L 2NO+O2 10:54. (2) 2NO + 02 (前) 20 :20 (後)・・・ 10% →2N.O2 0 こ +20 204 No.19 ・(気体反応)の 法則 という. (答) 反応したNO:10 02:5L (答) 反応後に残る気体…. 02:10μNO2:20L

(2)ですが、赤丸のようになる理由を教えてください🙏

原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが, これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 を生成する。 次の問いに答えよ。 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20L を反応させるとき 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温、同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 ・・・モル比=体積比 2NO+O2 10L:54 2ND + 02 :20 (2) (前)・・・ 20L (後)・・・ 10% →2ND 2 10L 2NO2 0 +20 131 例41 気体の場合、係数 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 204 No. 19 (気体反応)の 法則 という、 過不足のある反応 (答) 反応したNO:10L 02:5L (答) 反応後に残る気体… 02:10L NO2:20L

原子量分子量の求め方が分かったようで分かってないです。解説お願いします

69 物質量 原子1個の質量の平均が6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると､ 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 *69 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 *74 (1) (2) (3

(4)の答えは64:27らしいんですがどうしてそうなるかがわかりません教えてください

1 相似比から表面積と 08 円柱P 右の図のよ うな, 相似な 2つの円柱P とQがある。 -6cm (1) PとQの相似比を求めなさい。 12:0=4:3 12 cm 4:3 (2) Qの底面の円の半径を求めなさい。 4:3=6:2 4x=18 x=89 42 円柱Q 2 9 cm 2cm (3) PとQの表面積の比を求めなさい。 16:9 (4) PとQの体積の比を求めなさい。