2番の問題で解説のマーカーが引いてある2はどこから来た2ですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞ アは陽極で、イは陰極です。

在下で滴定すると, (1) ア~キにあてはまる適切な語句あるいは化合物 (2) 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を 9.65Aで40分間行った。ア極の 銅の純度は質量パーセントで 79.5%であり, ニッケルと銀のみを不純物として含ん でいた。 これらの割合は電気分解によって変化しなかった。 電気分解中に極で は気体は発生しなかった。 また, 電気分解の効率は100%であった。 Cu=63.5, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol ①析出した銅の純度は100%であった。イ 極に析出した銅の物質量 [mol] を求め よ (有効数字2桁)。 ②ア 極の質量は 8.00g減少した。ア 極のニッケルの含有量を質量パーセント で求めよ (有効数字2桁)。 (3) 下線部(a)および(b)について,これらの反応の化学反応式をそれぞれ示せ。 (4) 下線部(c)について,この反応をイオン反応式で示せ。 (5) 下線部(d)について,この滴定のイオン反応式を下に示した。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- ① この滴定の終点における溶液の色の変化を答えよ。 思考②0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を 25.0mL 滴下すると終点となった。 硫酸銅(II) 水溶液中の Cu2+の物質量 [mol] を求めよ (有効数字2桁)。 〔18 岐阜大 ]

4番の問題で反応4の式は求められたのですがそこから答えの式まで計算できません。どうすればいいですか??

硝酸は,火薬や染料,医薬品の製造などに広く利用されている。工業的に硝酸はアン モニアから製造される。製造工程は,はじめに,アンモニアと空気を白金を触媒にして 反応させると化合物Aと水が得られる(反応1)。続いて,化合物Aを酸素と反応させる と化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが 得られる (反応3)。 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。 N 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 (2) 反応 1 ~ 反応3の反応を,それぞれ化学反応式で書け。 (3) 下線部の化合物Bは,反応3において次の①~④のいずれのはたらきをするか。 最 も適切なものを一つ選べ。 ① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある ④ 酸化剤でも還元剤でもない (4)(2)の反応 1 ~反応 3 の反応を一つにまとめた化学反応式を書け。 (5) 00 密度1.4g/cm²) 1.0L を製造する

化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

(3)の解説を見ても分からないので、詳しく教えて欲しいです

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると、次 が このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 生じた。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が 5.7g 「生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 最初の混合溶液中の塩化バリウム, (3) 求めよ。 (1) BaCl2 Ba (NO3)2

中2化学　(答え2,4,5)この反応の炭素は酸化のはたらきをしていますが、水素が酸化したら水、小麦粉、エタノールは酸化したら何になるのでしょうか、？ 何にもなりませんか、？

問10 次の実験についての問いに答えなさい。 〔実験〕 図のような装置を用いて, 酸化銅と炭素の粉末 との混合物を試験管に入れて加熱したところ,気体 が発生し, 銅が生じた。 酸化銅と炭素 20 ピンチコック のようになるか。 (ア) 酸化銅がこの化学変化をしたときの色の変化はど S 色→ (イ)発生した気体により石灰水はどのように変化した か。 ゴム管 ゴム管 色) A (ウ) 加熱をやめるときの操作の順にその記号を書きな さい。 a. 火を消す。 ( b. 石灰水からガラス管をぬく。 c. ピンチコックをしめる。 -> ← (ｴ)より酸素と結びつきやすいのは, 銅と炭素のうちのどちらか。( ) に & 【石灰水 (オ)酸化銅と炭素に起きた化学変化について正しく説明している文を次から一つ選びなさい。 1. 酸化銅は酸化され, 炭素は還元された。 2. 酸化銅は酸化され, 炭素も酸化された。 3. 酸化銅は還元され, 炭素は酸化された。 4. 酸化銅は還元され, 炭素も還元された。 (カ)この化学変化を化学反応式で書きなさい。( aticOETANORETANA S SUCTIETOACH (キ) この反応の炭素と同じはたらきをするものを次から3つ選びなさい。( 1. 酸素 2. 水素 3. 食塩 4. 小麦粉 5. エタノール JARA )

(1)本当にここ分からないです。化学です。 赤で線で引いた所が解説見ても分からないです。 なぜ、こうするのですか？説明お願いします😭

| (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 Fation 2 たけ あと 次の化学反応式を記せ。水 銀硝酸を加える。 or これは、酸の これは問題 01 揃 解説 (1) にいても (還元剤 Ag Ag+ + e-)×3 +) 酸化剤: NO3 + 3e + 4H + 3Ag + NO3 + 4H+ NO +2H2O → 3Ag+ + NO +2H2O H+ は HNO3の電離によるものなので、両辺に3つNO」を加えて、 OH NO3 を HNO3, Ag+ NO3 を AgNO とします。 9 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 4HNO3 3Ag+ + 3NO3 + NO +2H2O 3AgNO

65の問題について、9gが1/3molなのは分かったのですが、そこからが分からないので教えて頂きたいです！

応式は、次のように表される。 下の問いに答えよ。 関係〉メタンCH を完全燃焼させたときの化学反 アドバイス CH4 +202 CO2 +2H2O ▶64 (1) メタン 2.0molから生成する水は何molか。 ) mol 12 メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 (1) 化学反応式の係数の比 =物質量の比 (2) メタンの物質量を求め る。 3章 物質の きるのに )g L き発 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき,消費された酸素は,標準状態で 何Lか。 係数の比から二酸化炭素の 物質量を求める。 物質量を質量に換算する。 L L ない。 (4)この反応で二酸化炭素が22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 ▶65 アルミニウムの物質量を求 める。 一定 OL ) ちい の 65 〈反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全に酸化させると,生成する 酸化アルミニウム Al2O3は何gか。 ) fit 化学反応式を書き. 化学反 応式の係数の比から酸化ア ルミニウムの物質量を求め る。 物質量を質量に換算する

ウの求め方が分かりません。教えて欲しいです

120 8/8/8 20 6 化学反応と質量 2.4g のマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2 → 2MgO (1)2.4g の Mg は(ア) molである。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ)molのO2が必要であり,その質量は(ウ)gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)mol の MgO が生成する。このMgOの質量は(オ)gである。 まとめ 2-3

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

弱酸の遊離についてなんですが、どうしてこの化学反応式が作れるのか解説読んでもわかりません。どなたか解説お願いします。

152 弱酸の遊離 次の反応を化学反応式で答えよ。 酢酸ナトリウム CH3COONa 水溶液に塩酸 HCI を加える。 炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加える。 CH3COONa+HC1→CH3COOH+Nacl (2)CaCO3+HCl →Cacle+co2tH2O