写真の式についてなんですけど、この式で平均相対質量の値が出ることがあまりピンと来ないのでわかりやすい数字を使って教えて欲しいです。

よって,Cの質量から正確に割り出すと:Hの相対質量は1.0078 で存在比は99.9885%, 0.0115%だから,水素原子の相対質量の平均値は Hの相対質量は2.0141で存在比は 99.9885 0.0115 検路 1.0078 × + 2.0141 × 100 100 1.0079 (水素原子の平均相対質量)

(4)の問題なのですが、なぜ0.999885÷0.000230ではダメなのでしょうか。とても初歩的な問題で申し訳ないのですがよろしくお願いします。

各原子の相対質量の和とする。 論述 91.同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体「H, H, 9Hの. 炭素12(12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうちHは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には、質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 は 95. を 2 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改) N) リ

この問題はどのように計算するのでしょうか､､教えてください！

問1 原子の相対質量 ベリリウム原子BE の質量は炭素の同位体%C の 0.75倍, アルミニウム原子役AI の質量は1℃ の2.25倍である。『Cの相対質量を 12として, 9Be 原子とAI原子の相対質量を求めよ。 Be 原子 AI 原子。 (2) 元素の原子量

小数点の位置が答えとずれてしまいます。原因を教えてください。

63) 原子の質量。次の文の[ 〕に適当な数値,語句を入れよ。 原子の質量は極めて小さい。 H原子1個の質量は1.674×10-24 gであり,これをそのまま用いるのは不便 である。そこで, 1?C 原子1個の質量を[(2 ]と定め,これを基準とした各原子の相対質量を用いる。 12C 原子1個の質量は1.993×10-23gであるから, 'H原子の相対質量は[ 1008 ]となる。 多くの元素は2種類以上の[( の混合物であるから,それぞれの [ c ]の相対質量とその存 在比を正確に求め,その元素を構成する原子の平均の相対質量が計算されている。この値をその元素の 1保量)という。 -24 1.674x10 ln674. (2X - 10,079. 2 1993×10-3 う348 1674 -10,08 10,079 210.08.8 I|20,088 1993 61586 [345 Tを49.0.0

bの式は分かるのですが、計算の仕方がよく分かりません。 お手数かけちゃいますが、紙に書いてくださると嬉しいです😢

63) 原子の質量。 次の文の( ]に適当な数値,語句を入れよ。 0 原子の質量は極めて小さい。"H原子1個の質量は1.674×10-24 gであり, これをそのまま用いるのは不便 である。そこで, 12C 原子1個の質量を『[(2 ]と定め, これを基準とした各原子の相対質量を用いる。 12C 原子1個の質量は1.993×10-23 g であるから, 'H原子の相対質量は"[ ]となる。 0 多くの元素は2種類以上の°[ EAの混合物であるから, それぞれの[ c ]の相対質量とその存 在比を正確に求め,その元素を構成する原子の平均の相対質量が計算されている。 この値をその元素の [ 保量)という。 -24 1.674x10 1.674 -2 12x (1993×10-3 o eox10

化学です （2）の解説の意味がわからないので教えていただきたいです！

K ほぼ等しい値になる。 Ar K 元素の原子量 -原子量 各同位体の相対質量 36.0 39.0 40.0 41.0 た原子の相対質量の れてい 思考力 判断力カ 原子量 ない。 Ar には36Ar (相対質量 36.0), 38 Ar (相対質量 38.0), 40Ar (相 (各同位体の相 対質量40.0)の同位体が存在し, (1)より, 39.0 < Ar の原子量く 40.0 であるから,Ar の同位体のうち,自然界には 40Ar が最も多く存 在していることがわかる。 - 67 -

なぜオになるかが分かりません。 解法を教えて下さい。 宜しくお願いします🙇‍♀️

X > L M1 問3 ある原子1個の質量は, 2.4 × 10-22g である。12C原子 100 個の質量は、 le2 L8mp N 2.0× 10-2gである。12C原子の質量を12 とすると,ある原子の相対質量はい くらになるか,もっとも適切な値を選べ。 ウ 14.4 エ 100 オ144

なぜオになるか教えて頂きたいです！ 宜しくお願いします！！🙏

問3 ある原子1個の質量は, 2.4 × 10-22g である。12C原子 100 個の質量は、 2.0× 10-21gである。12C原子の質量を12 とすると,ある原子の相対質量はい くらになるか,もっとも適切な値を選べ。 ウ 14.4 エ H00 オ144

H原子の相対質量の計算式を、1.0079が出るまで1つずつ丁寧に書いて教えてくださる方いませんか、！ 小数点と-23と-24の扱い方がよくわからなくなってしまったのでお願いします🙇‍♀️

20 第4章。物質量と化学反応式 63 (a) 12 (b)1.008 (c) 同位体 (d) 原子量 原子の質量は非常に小さいので, 「?C原子1個の質量 1.993×10-23g を12とすると,他の原子の質量はいく らになるか」という表し方をする(相対質量)。つまり, ある原子(A原子とする)1 個の質量が, 12C 原子1個の 質量の何倍かを求め,それに 12をかけると, A原子の相 対質量が求まる。 A原子の質量 [g] 2C 原子の質量 [g) A原子の相対質量=12× 1.674×10-24円 1.993×10-23g g )H原子の相対質量=12× =1.0079…ニ1.008 80 に体が存在しない元素 (例 Be, F, Na, Al, P) 京子1個の質量を12としたときの原子の相対 のまま原子量になるが, 同位体が存在する元素 体の相対質量と存在比の積)の和が原子量と 51 A0 キャ

どうやって解くのか教えてください🙏

(a)天然のマグネシウムには,3つの同位体 24Mg, 25 Mg, 26Mg が存在する。マグ ネシウムの原子量が 24.32, 天然の 24Mg の存在率が79%であるとき, 2Mg の存在 率は[11]%である。ただし, 各原子の相対質量は質量数に等しいものとする。 11]の解答群 1 2.0 5.0 3 10 4) 11 5 15 6 18