問七の問題のとゅうしきがわかりません！ 回答は写真に載っています よろしくお願いします！

A 物質波 光やX線などの電磁波が粒子性を示すことが明らかになると,ド.プロ イは逆に,それまで粒子と思われていた電子のような 粒子も,波として 1892-1987 ぶっしつ は の性質(波動性)をもつ のではないかと考えた。この波を物質波 またけ ド·ブロイ波 という。1924年,ド·ブロイは,質量m, 速さひで運動士 る粒子の運動量の大きさをかとして,その粒子の物質波の波長入は、, 次き material wave は de Broglie wave で表されるという仮説を立てた。 物質波の波長 粒子性) (波動性) h_h ス= ニ p入=h p mu 物質波の波長 プランク定数 A[m) h[J-s] plkg·m/s] 粒子の運動量の大きさ m[kg) 運動量か 波長え 電子 光子 電子波 光波 粒子の質量 o[m/s) 粒子の速さ ド·ブロイの仮説によると,100 V 以上 の電圧で加速された電子の物質の波長は, 約 10-10 m 以下となり,これはほぼX線の 波長領域に相当する。したがって, このよ うな電子の流れ(電子線)を結晶に当てると, X線回折と同様の回折現象が生じることが 予想された。そして, 1927年から 1928年 にかけて, デビソン, ガーマー, G.P. トム 20 O図 20 電子線による回折像 (酸化マグネシウム (MgO)の単 結晶) 1881-1958 1896-1971 1892-1975 ソン, 菊池正士らによる電子線回折の諸実 験により,物質波の存在が確かめられた。その後, 電子に限らず,陽子や 中性子,原子·分子のような粒子も波動性をもつことが確かめられた。 1902-1974 問7 電圧Vで加速された電子(質量m, 電気量 -e)の物質波の波長入を,プラン ク定数をhとして求めよ。 また, 電子の質量を9.1×10-31 kg, 電気素量を 1.6×10-19 C, プランク定数を6.6×10-34 J·s として, 電子の加速電圧が 1.0×10*Vのときのえの値を求めよ。 h ●特に、粒子が電子の場合の物質波を電子波 という。 2meV. 1.2×10-"m 第5部 なNま

答えが何度やっても558になってしまいます。 どうやったら772になりますか？？

次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 必文 結晶を原子·分子·イオンの状態にするために必要なエネルギーを格子エネルギーという。NaClの格 子エネルギーQは(1)式のように表される。 NaCI(固) = Na*(気) + CI-(気) - Q [kJ) 格子エネルギーに関連する熱化学方程式として、次の0~⑥が利用できるものとする。 Na(気) Na(固) Clh(気) CI(気)+ e = CI-(気) + 349 kJ Na(固)+ Cla(気) O Na のイオン化エネルギー ② Na の昇華熱 ③ Ch の結合エネルギー ④ CI の電子親和力 = Na*(気) +e" - 496KJ Na(気)- 92 kJ 2CI(気) - 244 kJ 三 NaCI(固)+ 411KJ 6 NACI(固)の生成熱 問1 前述の①~6の熱化学方程式を用いて、NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol) を整数で求めなさい。 A,792

⑤番が分かりません💦 ちなみに、答えは 結びついた酸素の量が1.20ｇで 加熱後の質量が3.0ｇになるそうです。 解説よろしくお願い致しますm(*_ _)m！

父る か。 下のグラフは, マグネシウムの質量を変えて同様 の実験を行い,質量がそれ以上大きくならなくな ったときの加熱前後の質量の関係を表している。 マグネシウムと結びつく酸素の質量の比を簡単 な整数比で表しなさい。 加 2.5 2.0 1,80 1.5 B1.0 0.5 0 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 加熱前の質量(g) 4 のグラフから, 1.80gのマグネシウムを完全 に酸素と反応させると, 何gの酸素と結びっくか。 また,加熱後の物質の質量は何gになるか。 5 加熱後の質量(g]

この問題が解説を読んでも理解できません💧 どうして水素原子85に×2をするのでしょうか😵‍💫 わかる方教えてくれると有難いです！🙇🏻‍♀️

(3)<原子、分子>アンモニア分子1個は, 窒素原子1個と水素原子3個が結びついて 車刀)と =14(倍)である。 式 000 m), 物質に

どなたか(4)と(5)の解説をお願いします！

7.化学変化と原子 分子 営理科中3 3 酸化銅と炭素の反応 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 実験1 右の図のように, 酸化銅 2.0g と活性炭(炭素)の粉末 0.3gの混合 物を試験管Aに入れ, ガスバーナーで加熱すると, 気体が発生した。気 体が発生しなくなった後,試験管Aには銅と黒色の物質が残っていた。 実験2 酸化銅 4.0g と活性炭(炭素)の粉末0.3gの混合物を試験管Bに 入れ,ガスバーナーで加熱すると, 気体が発生した。気体が発生しな くなった後,試験管Bには銅だけが3.2g残っていた。 実験3 酸化銅 6.0g と活性炭(炭素)の粉末 0.3gの混合物を試験管Cに入れ,ガスパーナーで加熱すると, 気 体が発生した。気体が発生しなくなった後,試験管Cには銅と黒色の物質が残っていた。 「(1)この実験で,酸化銅に起こった化学変化を何というか。 その名称を書け。 「(2) 実験1~3では, 同じ気体が発生した。この気体を表す化学式を書け。 酸化銅と活性炭(炭素)の粉末の混合物 -石灰水 (3) 実験1と実験3で, 反応後に試験管に残った黒い物質はそれぞれ何か。次のア~ウからそれぞれ選び, 記 号で答えよ。 ア酸化銅 イ 活性炭(炭素)の粉末 ウ 酸化銅と活性炭(炭素)の粉末の混合物 ] 口実験3[ 口実験1| 1(4) 実験3では,反応によって何gの気体が発生すると考えられるか。 g」 わりあい (5) 酸化銅は, 銅原子と酸素原子が1:1の数の割合で結びついた物質である。このことと実験結果から, 銅 倍] 原子1個の質量は,酸素原子1個の質量の何倍であることがわかるか。 コ

中学 理科 化学 質量保存の法則の問題です。 (1)の答えがA=B<Cです。何故蓋を開けてしまったのに、全体の質量は減らずに増えるのですか？

【質量保存の法則] あとの問いに答えなさい。 (16 点) 【3 (実験1) 右図のように, 約2.5g ピンチコック かわ のスチールウールと乾いた砂を入れた 300 cm'の丸底フラスコの中を酸素で満 たし、ピンチコックでゴム管を閉じ, 気 体の出入りのないようにした。丸底フラ スコ全体の質量をはかったところ, A[g] であった。 (実験2) 銅線を変圧器につなぎ,スチー ルウールが完全に燃焼するまで電流を流 し、冷却後,丸底フラスコ全体の質量を はかったところ,B[g]であった。 (実験3〕 ピンチコックを開いたら, シューという音がした。 丸底フラスコ 全体の質量は,C[g]であった。 (1) A, B, Cの大小関係について, 等号または不等号の記号を用いて示し なさい。 (2) AとBの質量の大小関係から判断できることに最も関係した法則の名称 を書きなさい。 変圧器 00 銅線 酸素を入れる 1 砂 れいきゃく めいしょう スチールウール

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

導き方

二酸化炭素分子1.2×1024個の物質量は何 mol か。 目し 同

銅と酸素が結びつく時の質量の変化の割合の問題です！ 答えは、Ｂ班だそうですが、理由がわかりません！ 解説お願いします！

る。また,各班の実験のようすは, [実験後の各班 量が一定になったときの酸化銅の質量を示してい のせて、ガスバーナーで加熱する操作を数回くから A~E班は,指定された銅の粉末をステンレス皿に し,質量の変化を電子てんびんで測定した。下の ふん まつ でん し の報告]に示している。 [A班~E班までの結果] A B C D E 銅(g) 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 酸化銅(g) 0.48 0.75 0.93 1.14 1.34 次の各班の報告を読んで, 問いに答えなさい。 [実験後の各班の報告) A班:加熱後,すぐに銅の色が変化して, 全体が黒 くなった。3回目の加熱以降,質量の変化は なかった。 B班:色の変化はA班と同じだった。質量は,2回 目の加熱から変化しなかった。 C班:色の変化は,真ん中から黒く変化した。 質量は,3回目の加熱から変化しなかっだ。 体がかたまりになって固まっていた。 体がかたまりになって固まっていた。 iドついたと考えめ

④番がわかりません どなたか解説をよろしくお願いします

4密度について, 次の問いに答えなさい。 (1)純粋な液体Aを容器に入れて, 容器ごと質量をはかったら, 右のグラ フのような関係系になった。これについて, 次の問いに答えなさい。 物 の じゅんすい 80 質 60 1 の密度について述べている文で, 最も適切なものを次から1つ選び, 記号を書きなさい。 ア 密度は,物質1gあたりの物質の体積で,温度に関係なく決 まっている。 イ密度は,物質1gあたりの物質の体積で,温度によって変わる。 ウ 密度は,物質1cm°あたりの物質の質量で, 温度に関係なく決まっている。 エ 密度は,物質1 cm°あたりの物質の質量で, 温度によって変わる。J す物 が質 たの 40 20 2 10 20 30 40 水 液体Aの体積Ccm] のグラフから、液体Aを入れた容器の質量は何gか。最も適切なものを次から1つ選び, 記 号を書きなさい。 3 ア 20g イ 30g ウ 40g エ 50g 下の球体 3グラフから,液体Aの密度を求めるといくらになるか, 最も適切なものを次から1つ選び, 記号を書きなさい。 ア 0.55 g/cm (50cm) イ 0.65 g/cm° ウ 0.75 g/cm° エ 0.85 g/cm° 3 3 の同じ容器に液体Aを60 cm°入れ,これに別の液体Bを20cm°加えて,全体の質量をはかる 難 と93gであった。液体Bの密度はいくらになるか,最も適切なものを次から1つ選び,記 1 問 号を書きなさい。 ア 0.7g/cm° イ 0.8g/cm° ウ 0.9g/cm° エ 1.0g/cm 3 |理解度 |診断テスト 化学変化と 原子·分子 気体と イオン ロ 容器と液体Aの質量(g]