中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223

汚くてすいません 左下の計算のところなんですが、何を表す式なんでしょうか？もとめる意味あるんでしょうか？ 教えて欲しいです！ 2枚目に拡大したの載せてます

IS 度 速い反応遅い反応 e 「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成 都市ガス (メタン)の燃焼 反応速度 反応物に注目する場合 単位時間あたりに消費される反応物の物質量 生成物に注目する場合。 単位時間あたりに生成する生成物の物質量 OTEV 遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ) 使い捨てカイロの反応 反応速度= 反応速度 O2 の生成からの計算 1.5×10m (05 水, 反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、 単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。 触媒!! かえるを加えると、 反応物(生成物)の変化量 (val) (単位 反応時間 (S/ 8 mol/s 21.0→2H2O→O2 反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L 反応時間 (S) S 〔解鮮は 1.5×10 + 溶液や高圧気体では 化学反応がおこりやすい 医応が早くなる 車は一般的に化 反応にでてこが 反応速度を計算しよう｡ 少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を 発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1. 5×10mol発生した。 H2O2 の分解からの計算 nl/su = ma/L-S (1445) 3₁0x10m =3.01/07 H2O2 の濃度変化からの計算 3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後 で溶液の体積が変化しないものとすれば､ H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、 Hond/Lx 7500 C 50x10-² よって、 H2O2 の分解速度は、 (Fxty) 2.0×10=3 全体 500×103 =500x10-3mol 3.0x10-3= 2.0*10? mel 0.40ml/2 120 ml/2=0.80mb/2. los 0:060ml/1.5m

至急です！⑴、⑵がなぜC、Dなのかわかりません💦助けてください😓

問題 図中のグラフAは、 トリプシンによるタンパク質の加水 分解反応において、 反応時間とタンパク質分解量との関係 を示したものである。 次の (1)~(3) の解答として最も適当 となるものを図中 B〜E から選び、それぞれ記号で答えよ。 ただし、反応開始時において、タンパク質の濃度は、トリ プシンの濃度に対して充分高いものとする。 (1)他の条件は変えず、反応開始時にトリプシンの量を2倍にすると、結果はどのようになるか。 C (2) 他の条件は変えず、反応開始時にタンパク質の量を2倍にすると、 結果はどのようになるか。 (3)他の条件は変えずに、温度をさらに下げて実験した場合はどのようになるか。 F E 問題 タンパク質分解量 2 (mg) 0 3F B 10 D A E 20 反応時間(分) 30 40

平均の反応速度をtで微分すると瞬間の速度になるとはどういう意味でしょうか。 教えてください🙇‍♀️

v=kQ応物の濃度!! ぜったい!! n 3-2. 2 No + O₂ (Neo²) W=k[NO] [o2] 問1.mNom 143 No: Mos: MNO2=2:1:2 1:2) -6.0.x 10's Q.20 01-0秒 "MozimNoz=1:2 MNO=2m2 S[No2] 4t 2NOg Ecuan 赤褐色 NO₂ NO₂k [NO] ² [0₂] 実験からかかった!! mal/ 3.0x10-3ml・粉 0.05秒後の ( :k=6.0x103 L2/mol2秒) 3.0x10^3=kx (10x10-3²×(5.0×10²) 0.1秒の間では初濃度 aA+bB MAMBINA NY = a:bic:d 瞬間の 平均の速度・ malk ○ at 0.05 No. すべての反応で成立!! Date xX+yY 変化量 反応時間 瞬間の速度(取った時刻の真ん中の授球の傾き!) 4CNO₂] Q.1 平均の速度 □時間 平均の速さが、中間の時刻の 瞬間の速さと近似!!!! 2点の傾き!! ②NO +2 ○ 10x1035x10-3 -1 -2 8x10-3 f 数値読み取って、グラフ作る グラフ作ればすぐ分かる。 4x10~² → NO₂ mal +2

(2)ですが、解答では表を使って求めているのですが、表を書くと時間がかかりそうなので時短になる解き方はないですか？

⑤ 一般に, 反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 [グラフ 121. 過酸化水素の分解少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 TO の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 0 60 180 300 時間 〔秒〕 酸素の物質量 〔mol] 360 240 1120 01.00×10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41×10-33.69 × 10-3 △×(1) (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 X (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度を a [mol/ (L・秒)〕, そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか｡ 次の (ア)~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) (I) a KICK 20 b a a 0 (オ) 0 (0 b b b b X (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から. 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改) 20 OMS

化学　反応速度 添付写真のオレンジマーカー部分がわかりません そもそもこの問題の解き方もいまいちわからないので教えていただきたいです よろしくお願いします

0.50mol/Lの過酸化水素水100mLに酸化マンガン (IV) を加えたところ酸素が発生した。 2H2O2→2H2O + O2 2分間における酸素の発生量が, 標準状態で112mLであったとき次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0, 0=16とし、この反応の前後において過酸化水素水の体積は変化しないものとする。 2分間における過酸化水素の分解速度として最も近いものを1つ選べ。 4.2 x 10-3 mol/ (L.s) 1.7 x 10 - mol/ (L's) 8.3 x 10-4 mol/ (L's) 3.3 x 10-mol/ (L's) Ⅰ 解説 どこからの教字 過酸化水素水のモル濃度の変化量を反応時間で割ると, 反応速度は,v=- 0.10 ≒ 8.33×10-4 60 × 2 よって, 8.3 × 10-4 [mol/ (L's)〕 KQ170102060011206

化学　反応速度 添付写真についてです。 オレンジマーカーで囲ってあるところの問題で、太線で塗られている式がわかりません 上に説明があるものの理解できません 解説お願いします 60秒経った時のmol/Lを求めるのかな、と思ったのですが、そうすると1.00×10-²は不要に... 続きを読む

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 05:35 14 化学反応の速さ 180 v=- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.170 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 33.3% 303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 |時間 〔秒〕 0 60 120 240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ 202 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す 解説を見る するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 達成度: 結果の入力 発展問題303 C2-C1 t₂-t₁ (2) 与えられたデータについて (1)と同様にして冬値を計1 解答 (1) 3.3×10-mol/ (L.s) (2) グラフ1 (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 ･2H2O+O2 2H2O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生したO2の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2= 2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000) L=1.00×10mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-mol-2.00×10-3mol 10/1000L = 0.80 mol/L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は 0.80mol/L-1.00mol/L 60s-0s -=3.33×10-3mol/ (L's) 80.9% ●分解反応の速さ Ac 4t v= C2-CL t₂-t₁ 前回結果 初挑戦 前回 --月--日 N 「書込開始

化学の問題です。（2）②はなぜ減少するのですか？

2 アンモニアの生成図は、 窒素と水素からアンモニア を合成する反応において、 温度、圧力を変えたときの 平衡状態におけるアンモニ アの生成率(体積百分率)を 表したものである。 アンモニアの体積百分率〔%〕 100 80 60 40円 201 0 200 300 400 500 温度 [℃] 図 1 1×106 Pa .1×107 Pa .3×107 Pa ･6×107 Pa .1×10 Pa 600 700 ア100 80 60 アンモニアの体積百分率〔%〕 40 200 °C 201 (3) 右図は、 ある温度・圧力でのアンモニアの生成率 (体積百分率) と 反応時間を表したものである。 同じ温度･圧力で触媒を用いた場合、 グラフはどのように変化するか。 概略を図中に書きこめ。 0 300°C (1) 図1において ① 圧力一定で温度を上げると, アンモニアの生成量は増加するか,減少するか。 ② アンモニアの生成反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 アンモニアの体積百分率 2 (2) 図2において ① 温度一定で圧力を上げると, アンモニアの生成量は増加するか, 減少するか。 400°C 500 °C ② アンモニアの生成反応は, 反応の前後で分子の総数が増加するか, 減少するか。 4 6 圧力 〔×107 Pa〕 図2 600°C 700 °C L 8 減少する。 置加 10 減少する

2番が全く分かりません。（vとPxにどの値を入れれば良いのかが分かりません） 解き方を教えてください🙇‍♀️ 気体は質量がはかれないから圧力比＝濃度比を利用する、みたいなことは調べて分かったのですが、使い方が分かりません。

ⅢI. 次の文を読み、下記の設問1~4に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 分子X (気) から分子Y (気) が生じる化学反応 k X (気)Y(気) の反応速度定数をkとする。 温度300Kで反応物Xおよび生成物Yの分圧の時間変化を 測定すると表の結果が得られた。 その結果から, この反応の反応速度 [mol/ (L.s)〕は 反応速度式 (1) にしたがって進行することがわかった。 v=k PX RT (1) Px はXの分圧 [Pa], R は気体定数 (8.31 x 10 Pa・L/(K・mol)), T は絶対温度〔K〕 である。 また、図にこの反応の進行にともなうエネルギー変化を示す。 反応はエネルギー の高い (ア)を経由して進む。 この反応が進行するのに必要な最小限のエネルギーEa は、(イ)といい, 図中のXとYのエネルギー差Q は、この反応の(ウ)に相当 する｡ 表 反応時間 と X およびYの分圧の変化 時間t [s] 0 5 10 15 Xの分圧 〔×10 Pa] 10.0 8.96 8.03 7.19 Y の分圧 〔×10 Pa] 0.00 1.04 1.97 2.81 高エネルギー 低 X (ア) (2) Y 反応の進行度 図. 反応の進行にともなうエネルギ 変化 一般に, 化学反応は, 反応温度を上げたり、 触媒を用いたりすると, 反応速度が大きく なる。スウェーデンの化学者アレニウスらは、反応速度定数kと温度 T 〔K〕] の関係につ いて調べ 式 (2) の関係が成り立つことを発見した。 k = Ae kt A は比例定数,eは定数 (e = 2.718 ….) である。 E の単位はJ/molであるため、この式 では気体定数として R = 8.31J/ (K mol) を用いる。 ここでAとEは温度によらない。 この式の両辺の常用対数をとると, 近似的に式 (3) のように表される。 - Cb化6-

この問題のイの計算で、モル濃度が0.6の時の水溶液が20mlのままであるとなぜ言えるんですか？ 酸素が抜けてってる分体積の変化がありそうなものですが

94. 〈過酸化水素の分解速度〉 (7) に最も適切な語句を, (イ) (オ) に有効数字2桁で数値を.(エ) に有効数 字3桁で数値を,それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16 少量の酸化マンガン (IV) に 2.0mol/Lの過酸化水素水溶液20mL を加え, 25℃に保 2.0 ちながら, その分解反応により生じた酸素をア により捕集した。 発生した酸素量から, 時間経過と ともに残存する過酸化水素の濃度を求めた。 経過時 間に対する過酸化水素の濃度を図に示す。 グラフよ り 15分後までに発生した酸素量はイmgであ る。 反応時間0分から2分までの過酸化水素の分解速 度はウ mol/(L・min) である。 反応時間 0分か ら2分までの過酸化水素の平均濃度はエ mol/Lである。これらの結果から反応速 度定数を求めるとオ/min となる。 ただし, 過酸化水素の分解速度は過酸化水素の 濃度に比例するものとする。 過酸化 素濃度(mol/L) 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 経過時間(分) 20 25