中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き

生物というより思考問題なので誰でも回答お願いします🙏 4が答えなのですが、サークリング現象が起こると成長不良が起こると書いてあり、であれば主根長は短くなると考えたのですが解説でコナラでは「空気根切り」によって根のサークリング現象が起こりにくくなっていると書いてあり、そうなら... 続きを読む

第2問 次の文章(A・B) を読み、後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点20) A 低コストでの造林用の苗生産技術が急務となっている。 かつて, ポット (ポリ エチレン製の植木鉢)で育成した樹木の苗木 (以下,ポット苗)が利用されたこと もあったが、「植え付け後の活着がわるく、成長も遅い。 風によって倒れやすい」 などの欠点から主流にはならなかった。その後, コンテナで育成された苗木 (以下, コンテナ苗)が用いられるようになってきて 植え付けの際の省力化のためには、根を痛めることなく簡便に植栽できるよう に根鉢(根と土壌がひと塊になった状態)をつくらせることが重要である。 畑で生 産された裸苗ではコンテナ苗とは違って根鉢は形成されず, 長い根を切る作業(根 切り)や植え付けの際に根を広げる手間がかかる(図1)。 また、 従来のポット苗 では、根がボット底部で円を描くように伸びるサークリング現象を起こす。 この 根系の形態がその後も維持されて、自らの根を締め付け成長不良が起こるのであ る(図2)。しかし、コンテナ苗の場合には、サークリング現象は起こりにくい(図 根が底 3)。それはコンテナの内部側面に設けられた突起(リブ)に沿うように(a) 面方向へと伸長した後、底面にある開放部分で根が空気に触れて萎縮・枯死が起 こる(空気根切り)からである (図4)。 また,この(6) 「空気根切り」の結果 根の 基部での分岐が促進され根系が充実する利点もある。 「空気根切り」を促すために は、コンテナは宙に浮かせた状態にしておくことが望ましい。 [(b) 図1 スギのコンテナ苗 (左) と裸苗 (右) 図2 サークリング現象に由来する。 ポット苗の植え付け後の自らの 根による締め付け (一) 図3 コンテナ苗の根鉢 (サークリング現象を起こしていない ① (3 問1 ア イ 下線部(a)に関連して,次の文章中の に入る語句の組合 せとして最も適当なものを,後の①~⑨のうちから一つ選べ。 5 (5) (6) [⑦ (8 9 図4 この現象には、植物ホルモンの一種であるオーキシンがかかわっている。 オーキシンは, この根が示す ア のほか, 茎が光の照射方向に向かって 屈曲する光屈性にも関係している。 茎が示す正の光属性では, 光受容体であ る イ が,植物体内でのオーキシンの不均一な分布をつくり出すことに 関係している。 ア 接触傾性 接触傾性 接触傾性 正の重力屈性 正の重力屈性 本の重力屈性 負の重力屈性 負の重力屈性 負の重力屈性 第2回 生 物 イ フィトクロム フォトトロピン クリプトクロム フィトクロム フォトトロビン クリプトクロム フィトクロム フォトトロピン クリプトクロム 7- リブ 底面の開放部分 コンテナのリブと底面の 開放部分 (内部を透視している)

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

150の(3)がわかりませんでした。 中和の化学反応式が解答のようになるのはわかるのですが、何が等しいのかわかりません。 解説お願い致します🙇🏻‍♀️🙏🏻

の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

この曲でナチュラルになるのは緑で囲ったとこだけですか？？ 教えてください、お願いします！！ 画像見にくくてすいません、！ あとできたら二枚目の意味教えて欲しいです

5 曲想を生かして表情豊かに歌おう。 03... #3 帰れソレントへ (Torna a Surriento) 精音 ◎短調と長調の違いを感じ取り、速度や強弱に気を付けながら、転調 C くふう 曲にふさわしい表現を工夫して歌いましょう。 下がる C Dm7 G7 mprit. 中くらいの速さで Moderato まち ミエント mien-to! よい うた ランチェ ran - ce : 1･2 うるわしのソレント G7 rit. Cm P /ヴィーデオマー レクヮン テベッロ (Vi-deo ma-requan-t'è bel-lo! 調 ナチュラル C なん Catempo とり とり ディーオ di-'o!" おもいでさそ ゆめじにさそ カシェタートオファイエスン ca sce-ta-to'o faie sun 短調 さびしくひび さびしくひか Fm vs> G7 もりのみどりにも やさしくいざない ヌプロフーモアックッスイ フィーノ nu pro-fu-mo_ac-cus-si fi-no ティエー ネオ レエ トゥル ナ tie-ne'o co-re'e nun tur nà? > う う すぎしひしの まどにたたず ンター ネ ダストゥ T'al-lun-ta - ne da stu nà. このソ トルナアブル Tor-naa Sur e < る C a tempo Cm Dm7 レーントへ リエン rien - Fm ト to, うなばらはる スピーラタン トゥセンティ ト spi-ra tan-tu sen-ti - men - to, Ab べめ コー CO mf V G7 rit. ば オレンジのかおり うみのせいシレーネ グヮル グワ キ ストゥ チャル ディーノ Guar-da, gua', chi-stu ciar-di-no; ・リタルタンビ レ re, かぜはささや きみをまねく ネ ディントオコーレセ din-to'o co-re se ne かえれ Ma nun me Cr Cm -かえ ファン メ fam-me かに だんだん遅く れ cam き 1曲の中川調が変わること。 da だしね 1. to b Dm7 ラッ サ las - sà, くだける み < ヴァ va, C a tempo Dm7 Cm Ab Fm (ゆうもやたなびき うたごえながれて メン テ コン メ トゥア キティエーネ com-me tu a chi tie-ne men-te, ほしかげよぞ pà ! もとの建てに 見る G7 デ 龍明子 日本語詞/ E. デクルティス 作曲 ほのかにただ たえなるその スィエン ティエスティシュー レア sien-te, sie', sti sciu-re_a- d0 いまはただひ きょうもただひ みぞ テル ラ la ter - ra de l'ammo - re, エトゥディーチェイパル トアッ Etudi - ce. “I' par-to,ad- Cm ラン G7 Cm お モー とに ふるさとの ヌン ダル メ ストゥトゥル nun dar me stu tur - 12. Cm パ -pà

合唱曲の虹（作詞作曲森山直太朗)の楽譜の最初、一番強い強弱記号と一番弱い強弱記号を教えてください🙇‍♀️

２枚目の写真の下の方の式の青線のところで、なぜxにマイナスがつくんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

間3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和するのに 4.00mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は0°C, 1.013 × 10Pa で 何Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 1 0.134 2 0.224 3 0.448 4 1.34 5 2.24 (6) 4.48 (センター試験)

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]

高揚祭(文化祭？)で「正解」を歌うのですが、今までは先生に歌の意味とか強弱を教えてもらっていたけど今年先生が変わって歌を流しているだけでコツとかまったく教えてくれずに今まで途中だった単元を入れていてななかなか音楽の時間で練習がありません 音程がなかなか取れていなくて、ソプ... 続きを読む