⑷がどうして0.1リットルをかけるのかわかりません

〈実験I)シュウ酸の結晶(H,C,0,:2H,0 =D 126) 0.630 gを正確に量りとってビーカーに入れ, 立酸槽準溶液を10.0mLの器具②で正確に量りとって 100 ml 107. (中和滴定)中和滴定に関する次の文章を読み,下の問いに答えよ。 (天験I)シュウ酸の結晶 (H,C,O, 2H,0=D126) 0.630 gを正確に量りとってビーカーに1 はか が標線と一致するようにした。これを酸の標準溶液とした。S宿 目 (実輪I) 実齢Iで調制しセ ml

(2)について。この解法ではなぜ求められないのか分かりません。

「95.中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH),-2H,O を正確に3.15gばが リ取り,。水を加えて 500mLのシュウ酸標準溶液とした。この、シュウ酸 水溶液 20.0mLをはかり取ってコニカルビーカーに移し,フェノールフタレ インを加えたのち, ところ、O12.5mL を要した。 フ b a 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液で滴定した (1) 下線部a~cで用いた実験器具を次の中から選び, 記号で答えよ。TF77ム (A) ビュレット (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (B) ホールピペット (C) メスフラスコ (2) mo e moL= 315~し26:0.025 (み) |x0,025- | x mee ouo025 F6oul = D.0252 0.5:0.05 moe/L = 0.025 0.125 Oc00 2

A液の説明で約0.1mol/Lであると書いてありますが、これは何なのでしょうか。 （1）では、問題通りに計算していくと0.08mol/Lとでます。これは約0.1mol/Lを正確にした濃度という解釈で合ってますか？

良酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,以下のA液, B液を調製した。 〈A 液)水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (V0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していくと, 12.5mL を加えたときに,滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ, 17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 L 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 mol/L であったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改)

科学基礎の問題です。 このシュウ酸水溶液のモル濃度はこのように解く方法であっていますか？

浅笑(mol) ① もル濃度ミ 目の京味中 溶液(C) 0.63(2) (26 0r1L Q63 0.63 =0105 0l. (26 (26) d 原中

化学基礎の中和滴定です。 この数値を使って解いてみたのですが、先生から×をもらってしまったので良ければ正しい答えを求めてくださいませんか…🙇‍♀️

目的 市販されている食酢中の酢酸の濃度を,水酸化ナトリウムの標準溶液 を用いた中和滴定によって求める。 ■準備 [器具] ビーカー(100mL, 3), コニカルビーカー(100mL),ホール ピペット(10mL), メスフラスコ (100mL), 漏斗,ビュレッ ト(50mL),ビュレット台(スタンド), 洗浄びん(純水),駒 込ピペット,防護眼鏡 [薬品] 市販の食酢,0.1mol/L NaOH水溶液(濃度は正確な値が示さ れる),フェノールフタレイン溶液,純水 ■操作 回市販の食酢を純水で正確に10倍に薄めた液をつくる。9R 2ビュレットに水酸化ナトリウム標準水溶液を入れ, 先端まで液を満たす。 · 実験時に指示された水酸化ナトリウム標準溶液の濃度 0.12 mol/L ホールピベット NaOH水溶液 漏斗 10mLとる。 純水 少し余分 に入れる。 標線に合わ せる。 コックを開き先端ま で水溶液を満たす。 ビュレット 100mLメスフラスコ よく混ぜる。 3コニカルビーカーに国で薄めた食酢10mLを ホールピペットで正確にはかりとり, フェノー ルフタレイン溶液を2~3滴加える。 回滴下のはじめにビュレットのめもりを読み, 3 の水溶液に水酸化ナトリウム標準溶液を滴下し て,中和に要する水酸化ナトリウム標準溶液の 体積を求める。(軽くふっても赤色が消えずに うすく着色したところを中和点として, ビュレ ットのめもりを読む。) ホールピペット -10倍に薄めた食酢 -10mL フェノール フタレイン を加える。 40 53, 回の操作をさらに2回行い, 3回の平均値を求める。 [注意」再度測定するとき,コニカルビーカーは純水で よく洗って用いる。 (ぬれたまま用いてよい。) TTTI

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

2) シュウ酸ニ水和物 (COOH)2·2H2O の結晶 1.26g を水に溶かして 100mL の標準溶液を 調製した。このシュウ酸水溶液を 10mL とり、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定 したところ 25mL 要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 分子量は (COOH)2=90 H2O=18 である。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

2) シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H2O の結晶 1.26g を水に溶かして 100㎡L の標準溶液を 調製した。このシュウ酸水溶液を 10mL とり、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定 したところ 25mL 要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 分子量は (COOH)2%=D90 H2O=18 である。

化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

これであってますか？特に（２）がよくわかりません😥 2枚目はおそらく（２）の解答なのですが、なぜこの方程式がなりたつのでしょうか。 誰か教えてください。

次の試薬について必要量を計算しなさい。 (1) 0.05M シュウ酸標準溶液(F=1.000) 200mLを作るのに必 要なシュウ酸(COOH),2H,0の質量 COOH 126×0.05=6.3 6.3×0.2=1.26 g 2H20 18×0.2=3.6 3.6× 2 =7.2g (2) 0.1M HCI 1.18g/mL)の体積 36×0.1=3.6 1.8-1.18=1.52ml (3) 0.1M CH,C0OH 500mLを作るのに必要な酢酸の質量 60×0.1=6 6-0.5=3g (4) 0.1M NaOH 500 mLを作るのに必要な水酸化ナトリウムの 質量 40×0.1=4 500mLを作るのに必要なconc.HCI(36%,密度 3.6-2=1.8 4-2=2g く

この問題の考え方を教えてください🙇‍♀️

次の実験では,ある過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸の標準溶液を用いて 決定した。 【実験) 操作V 0.050 mol/L, のシュウ酸の標準溶液10.0mL を,ホールピペットを用いてコニカル 希硫酸を加えて十分酸性にし,反応速度を上げるため ビーカーにはかり取り,(オ) 60 ℃程度まで加川熱した。 操作 褐色のビュレットに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を入れて,操作Vの溶 が消えなくなったところを終点とした。 液に滴下し,その滴下した溶液の C 操作I 操作V.操作Mの操作を3回くり返した。 【実験結果】 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の体積 [mL] 1回目 8.00 2回目 7.97 3回目 8.03