YouTube で調べて考え方を学んだのですが、bの問題の時に2回目の透析で濃度が1／10倍になるところの説明がなくわかりませんでした。水900mlを入れ替えたら1回目のclが除かれ最初の塩化鉄3の物質量は変わらないのですか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液について、次の実験1~3を行った。この実験に関する 後の問い(a~c)に答えよ。ただし、気体定数はR =8.3×10'Pa・L/(mol・K) とする。 100mL 実験1 ビーカーに入れた純水を沸騰させ、そこに0.10mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を10mL 加えて、100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をつ くった。このとき、塩化鉄(Ⅲ)はすべて反応したものとする。 →濃 実験2 実験1のコロイド溶液の全量をセロハン袋に入れて、これを900mL の純水の入ったビーカーに浸した。このセロハン袋の中と外のビー カー内のイオン濃度が平衡に達したところで,ピーカーの水をすべて 新しい純水 900mLに取り替えた。この透析操作を数回繰り返すことに より、(b袋の中の塩化物イオンの濃度が1.0×10mol/L以下になった。 ただし、セロハン袋内のコロイド溶液の体積は、常に100mLであった とする。 透析 より純度 コロイドを 実験3 実験2の透析操作を十分に繰り返したあとで、セロハン袋内のコロイ 溶液の浸透圧を 27°Cで測定したところ。 49.8Paであった。 a 下線部(a)のときのビーカーの水を取り出し、 BTB(プロモチモールプ ルー)溶液を加えたときの色の変化として最も適当なものを、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 4 ① 黄色になる。 赤色になる。 ⑤無色になる。 ② 緑色のまま変化しない。 ④ 青色になる。 セロハンコ (C1-7 & 1X10-+

ボールペンの部分合ってますか？

A A [実験操作] セロハン ② ① 生成したコロイド溶液に レーザーポインターの 生成した 光をあてて観察する。 水酸化鉄(Ⅲ)・ コロイド溶液 実験 5 コロイドの性質 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液を沸騰水に加えることにより, コロイド溶液が得ら れる。 このコロイド溶液を使って, コロイドの性質を調べてみよう。 A 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える 2mLを加える 50+ Fra セロハン内の液 を4mLずつ5本 溶液を加える 506 B 0.1 mol/L Na,SO aq 約20% FeCl,aq 1mL 純水 C0.2mol/L NaClaq 沸騰させた セロハン外の液を 2mLを加える 純水50mL 4mL ずっとる リトマス紙で 液性を調べる 0.1mol/L + レーザーポインター AgNO aq を滴下する の光を直接見ないようにする。 AgNOyaqを扱う際は、手袋をつけるなど 直接触れないようにする。 D1% ゼラチン溶液1mL 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える E 1% ゼラチン溶液1mL [実験結果例] 操作 0.1 mol/L Na2SO aq + 2mLを加える 1章 コロイド溶液中にレーザー光線の光の道筋が観測される。 操作② A, B では赤褐色の沈殿を生成し, C D E では変化はみられない。 セロハン外の溶液では, リトマス紙の青色が赤色に変わり, AgNO 水 溶液を滴下すると白色沈殿が生成する。 Thinking Point 1. 操作の現象は何とよばれているか。 また, なぜこのような結果になったのか。 2. 操作②でA, Bでは沈殿を生じたのに、 なぜCでは沈殿を生じなかったのか。 操作でD,Eのようにコロイド溶液にゼラチンを加えておくと,沈殿が生 成しなかったのはなぜか。 探究1 〈仮説の設定> 約20% の FeCl 水溶液の1mLを50mLの純水に加えた 溶液について, 操作 1 のようにレーザーポインターの光を照射して光の筋を観察 しコロイド溶液と比較せよ。 参考 コロイドの歴史(金のコロイド)・ コロイドの概念はいつ頃確立されたのだろうか。 gall 物質の状態と平衡 4 沸騰 じゃないから コロイドが ほとんど観察されな 歴史 形成され にくくな 013412 562 ●ファラデーの金のコロイド コロイドの概念はグレアムに よって19世紀後半に確立されたが, それ以前から硫黄や塩 化銀などの今でいうコロイド溶液の調製が行われており, そ れらは,疑似溶液とよばれていた。 特に金のコロイドは, ステンドグラスを赤色に着色する目 的で, コロイドであることがわかる前から用いられていた。 電気分解の法則で有名なマイケル・ファラデーが,金塩の溶 液を還元して, 赤色の金のコロイド溶液をつくり, これが金 の微粒子によるものであると初めて説明した (1857年)。 ファラデーがつくった 金のコロイド溶液 81

沸騰水にする理由ってありますか？

FX 5 ゲルという。 る。 コロイド粒子の構成 イド粒 いう。 10 ル) 「ゾル」 シゲル コロイド溶液 煮る キセログル 1章 ▲図22 寒天におけるゾル・ゲル・キセロゲルなんそう ◎分散コロイド 溶媒に溶解しない物質が分散質と FeCl なったコロイドを分散コロイドという。 塩化鉄(Ⅲ) dispersion colloid FeCl の水溶液を多量の沸騰水に加えると,反応し て,濃い赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ) コロイド溶液が得ら れる。 水酸化鉄(II) コロイド溶液中には,水素イオ 水酸化鉄(Ⅲ) ンと塩化物イオン CIが共存している。 セッケンの分子は小さいが、セッケンポは白く濁って ミセルコロイド(会合コロイド) セッケン水は, 図23 水酸化鉄(Ⅲ) コ 物質の状態と平衡 4 溶液 O ある濃度でセッケンの脂肪酸イオンが集まり コロ ▶p.303 CH3-CH2----CH2-C Na+ 15 イド溶液になる。 このような粒子の集まりを ミセル 疎水基 親水基 micelle p.428 といい. ミセルをつくるコロイドをミセルコロイド micelle colloidy または会合コロイドという。イオンや子が多数集まって association colloid コロイド粒子の大きさ66 ●分子コロイド デンプンなどの多糖や, 卵白など 脂肪酸イオン ICL ? 無極性部

HCIが共有結合だから1番高いのかと思ったんですけど、分子なので違うと解説に書いてて…考え方を教えてください🙇‍♀️

発展例題4 沸点の高低 化学 問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl ■ 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 ■解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 と HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

（2）の①と②が解説を見てもわかりません。 ①ではどうして100立方センチメートルにならないのか。 ②ではどういうところに着目したらいいのか教えてください。

ネルギーをあたえ続けた。 図1は、この実験における水とエタノールの温度変化を示したもので ある。なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 度30 (C) 20 10 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間 [秒〕 (1)実験2ではエタノールが沸騰し始めると、液体の温度変化は見られなくなった。この理由を述べた次の文 の空欄にあてはまることばを、(1)は漢字1文字(②)は漢字4文字でそれぞれ書け。 ① ②( あたえられる(①)のエネルギーが、(2)に用いられたため。 (2)次に, 1.0g/cm²の水と0.80g/cmのエタノールをそれぞれ50cmずつ混ぜて 水とエタノールの混合物をつ くった。この30℃の水とエタノールの混合物を10cmとり, 実験1と同様な加熱方法で一定のエネルギーを あたえて温度変化を調べた。 なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 XXX 下線部の水とエタノールの混合物の体積は何cmか。四捨五入し 図2 100 て小数第1位まで求めよ。 ただし,この水とエタノールの混合物の 密度は0.92g/cm3である。 90 液体の温度 この水とエタノールの混合物の温度変化を表しているグラフとし て最も適当なものを、図2のア~⑦から選べ。 60 50 40 30 20 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間〔秒〕 4 白色の粉末 A, B, Cがある。粉末は砂糖、小麦粉、食塩、チョーク (炭酸カルシウム)のいずれかをすりつ ぶしたものである。 粉末 A, B, Cが何であるかを調べるために,次の実験を行った。 〈広島大附属改〉 【実験1】 粉末 A, B, Cを薬さじで同じ量ずつとり、別々の試験管に加えた。 図1 図2 粉末が溶けるか

解答　解説教えてください

レポート② 【 思考・判断・表 金属名 比熱容量 現】を見取る問題 銅製容器 断熱材 銀 0.24 金属球の正体を知るために,比 熱容量を測定することにした。 はじめに, 金属球 (試料) の質量 と銅製容器の質量を測ると,そ れぞれ 10.0gと40.0gであっ た。 図のように, 銅製容器を断熱 銅 0.38 亜鉛 0.39 金属試料 27.0 °C 鉄 0.45 アルミニウム 0.90 材で囲み、中に 75.0g の水を入れ温度を測定すると, 25.0℃であ った。この中に, 沸騰した水の中に入れて十分時間がたった金属球を入れると,やがて全体の温度 が 27.0℃となった。 主な金属の比熱容量はJ/(g・K) の単位で上表のようにわかっており,水の比 熱容量は 4.2 J/ (g・K) である。 単位もつけて解答すること。 ヒント: 教科書 P100 P101 (1) 水が得た熱量はいくらか。 (P.101 参照) (2) 銅製容器の熱容量はいくらか。 (P.100 参照) (3) 銅製容器が得た熱量はいくらか。 (P.101 参照) (4) 金属球の比熱容量を x J/(g・K) とするとき,金属球の失った熱量はいくらか。 (P.101 参照) x を用いて表せ。 (5) 金属球の比熱容量を x J/(g・K) とするとき, 熱量の保存の式を立てなさい。 (P.101 参照) (6)この金属球は表中の金属のうち何であったか。 名称を答えなさい。 (P.101 参照) (1) 実験誤差が発生していることも考慮すること。 (2) (3) (4) (5) (6)

問3.問4.について解説がないため教えていただきたいです

第六間 次の文章を読み, 間 1~5に答えよ。 [解答番号 20 29 酢酸エチル合成の実験として、以下の操作を順に実施した。 操作1 酢酸 2mL, エタノール2mLおよび 濃硫酸 0.5mL を試験管に入れた ガラス管 ゴム栓 操作2: さらに試験管に沸騰石を入れたのち, 右 図に示す反応装置を用いて, 80℃の水浴 中で5分間加熱した。 水浴 酢酸 エタノール 濃硫酸 (80°C) -沸騰石 操作3 試験管を装置から外し, 十分に冷却した のち、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を 少しずつ加えた。 -バーナー 操作反応液をよく振り混ぜたところ,二層に 分離した。 次に、酢酸エチルと同じ分子式をもつエステルA~Cを用いて, 以下の実験を順に 実施した。 実験1:A~Cを加水分解後,塩酸を加えたところ, AからはDとEが,Bからは EとFが,CからはとHがそれぞれ生成した。 実験2D,FおよびHは中性の化合物で,Dはヨードホルム反応が陽性であった FとHは陰性であった。 実験3Eとは酸性の化合物で,Eにフェーリング液を加え熱したところ,赤色 沈殿を生じた。 18 1 操作1~4において、エタノールに代えて、 酸素原子が同位体のエタノー ル C2H5OH を用いた場合,下記の反応式における生成物 【ア】 および 【イ】 として, 【ア】はA群から, 【イ】はB群から最も適切なものをそれぞれ選べ。

高1 / 化学 蒸留と分留の違い ・「蒸留」 →液体の混合物を沸騰させ、蒸気を冷却して液体にすることにより、蒸発しやすい物質・蒸発しにくい物質を分ける ・「分留」 →液体の混合物を、沸点の差を利用して各成分の液体に分ける (例)液体空気から窒素や酸素を分ける 何度... 続きを読む

中2の理科の実験です。 「デンプンに対する唾液のはたらきを調べる」という題材で実験をしたのですが、この実験結果はあっていますか？違っていたらなぜ違った答えになってしまったのかということでも教えて欲しいです🙇

A, デンプン + だ液 A (ジアスターゼ) ヨウ素液の反応 濃い紫色 ベネジクト液の反応 B. デンプン + 水 B D 濃い青色 オレンジ色 変化なし(水色)

酢酸が分子間脱水だと言うのはなんでわかるんですか？

物 沸騰石 二、 x る。 X 30 化合物 を示 ごはヨ さな -反応 酸イ こる。 Klo したがって、 酸である。 (3) 無水マレイン酸 リウムと反応して水素を発生する。 アルコールは中性, カルボン酸は酸 を示す。 したがって, ①のエタノール C2H5OHである。 454. 酢酸とその誘導体・・・・・ アルコールとカルボン酸は,ヒドロキシ基-OHをもつので、ナト 酢酸カルシウム (CH3COO)2C D. アセトン CH3COH A. エタノール C2H5OH B. アセトアルデヒド CHCHO E. 酢酸エチル CH3COOC2H5 F. 無水酢酸 (CH2CO3)20 解説 B酢酸は,アセトアルデヒド CHCHO の酸化によって得ら れる。 酢酸を還元すると, アセトアルデヒド (B)になる。 A. アセトアルデヒド (B) は, エタノール C2H5OH の酸化によって得ら れる。また, アセトアルデヒドを還元すると, エタノール (A) になる。 E.酢酸とエタノール (A) に少量の濃硫酸を加えてエステル化を行うと、 酢酸エチル CH3COOC2H5 が生成する。 → CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O C酢酸を水酸化カルシウムで中和すると,酢酸カルシウム CHCOO)2Ca が生成する。 D. 酢酸カルシウム (C) を乾留すると,アセトン CH3COCH3 が得られる。 (CH3COO)2Ca CH3COCH3+CaCO3 → アセトン (D)は2-プロパノールの酸化によっても生成する。 F. 酢酸は,脱水剤として十酸化四リン P4010 を加えて加熱すると, 2 分子が縮合して無水酢酸 (CH3CO)20を生じる。 CH3CO-O-H P4010 CH3CO 1 CH3CO-O-H CO + H2O CH3CO/