・化学 酸化数合ってますか？

③酸化力のある酸との反応 ・Cu, Hg, Ag は(HNO3)や(熱濃H2SO)と反応する。 (Cuと希硝酸) 3Cu+8HNO3 酸化数 +5 -6 坊 → 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO +2 HNO +2 Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 0 (Cuと濃硝酸) 0 酸化数 (Cu と熱濃硫酸) Cu +2H2SO4 +2 +4 Au → CuSO4+2H2O +SO2 酸化数 0 46 +2 +4 aaa res

セルロースに濃硫酸と濃硝酸の混合溶液を作用すると硝酸エステルが得られる。この硝酸エステルを何というか。 答えがニトロセルロースなんですけど、トリニトロセルロースではだめですか？この２つは何が違うのでしょうか

（2）の理由がよく分かりません。もし順番を反対にした場合どうなるんですか？

88 88 塩の性質 次の文を読み, 下の問いに答えよ。 ハロゲンの単体である塩素は, 強い酸化作用が ある。 ハロゲンの種類によって酸化力に違いがあ り,水との反応でも違いが見られる。 例えば, フッ素は水と激しく反応し, [①] と [②] を生 じる。一方,塩素を水に通じるとその一部が反応 し,[③]と[4]を生じる。 [③] の酸化作用 は水道水の殺菌に利用される。 実験室で塩素を発生させるには,図のような装 置で酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて熱する。 (1) 上の文の [ ] に適する化学式を書け。 -濃塩酸 A B 酸化マン ガン(IV) びん (2)図の実験装置で発生させた塩素を捕集する際, 洗気びんAと洗気びんBに入れる物質は何か。 ま た,なぜその順でなければならないのか、その理由を説明せよ。 (14 北里大改) (1)① 3 HF 02 ③ Hclo HCL 4 (2) A B 水 濃硫酸 理由 洗気びんAを通った気体に 含まれる水蒸気を、洗気びんBの濃硫酸で吸収するため、

炭酸水素ナトリウムと二酸化炭素が反応しないのはなぜですか？ 強酸性物質だったら反応するんですか？

(イ)一酸化 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 +4H2O +2NO と オ (ウ) 水素 亜鉛に希硫酸を加える。 Zn+H2SO4 (エ) 塩素 ZnSO4+Hz 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 酸である塩化水素が 熱すると、発 ヨット 硫化鉄(II)は弱の MnO2 +4HCI MnCl +2H2O + Clz 高度さらし粉に塩酸を加える。 Ca (CIO) 2・2H2O + 4HCI H CaCl + 4H2O + 2Cl2 0201 (オ) 硫化水素 硫化鉄(II) に希硫酸を加える。 +H FeS+H2SO4 FeSO4 + H2S (カ) 二酸化窒素 銅に濃硝酸を加える。 Cu +4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 (キ) 二酸化硫黄 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 素の塩であり、そこに強 ある希硫酸を加えると, である硫化水素が遊離する。 亜硫酸ナトリウムは弱酸の 亜硫酸(二酸化硫黄)の塩であ り、そこに強酸である希硫 Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2を加えると, 弱酸である二 銅に濃硫酸を加えて加熱する。 さ Cu+2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 127 気体の精製 解答 - 化硫黄が遊離する。 (エ) 硝酸銀水溶液 塩化水素とも反 気体を吸収し 2AgNO3- AgNO3 + (オ) 石灰水は窒 して吸収し Ca(OH) 128 硫酸 解答 (1) 硫酸･･･ 硝酸････ (2) 硫酸･･･ て空 し, 硝酸･･ れる を (3) 100 ポイント H ポイント 空 C欄の水溶液がA欄の気体と反応せず,B欄の気体だけを吸収できるかどうかを 考える。反応として、中和反応,酸化還元反応, 不溶性の塩の沈殿などがある。 (ア) 炭酸水素ナトリウムは二酸化炭素とは反応しない。なんで? 強酸性物質である塩化水素とは反応して塩をつくり, 吸収する。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO₂ (b) 02. (イ) 希硫酸は酸性物質であり, 水素とは反応しない。 塩 基性物質であるアンモニアとは中和反応によって塩を つくり, 吸収する。 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 (ウ)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化 剤であり、酸素とは反応しない。 二酸化硫黄とは酸化 還元反応を行い, 吸収する。 このとき, 二酸化硫黄は, 酸化されて硫酸イオンとなる。 (本 (b) M (d) 27 (S 02H+297 硫酸 のような 過程の る。出 中の中 ればよ (3) S 量の Ha (4) 90 90 4編 無機物質

「銅と熱濃硫酸の反応を化学反応式で示せ。」 という問題なのですが、解き方がよく分かりません。 自分はCu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂と答えたのですが、答えはCu+2H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O+SO₂になるそうです。 解説が載っていなくて全く分からないので、詳しく教え... 続きを読む

この問題について聞きたいです 平衡定数を考える時，水の濃度は含めずに考えると学校で習いました これではなぜ含めて考えているのですか？

187:35g 反応前の物質量は,酢酸: エタノール: 46 g 46 g/mol 40% 300 gx 0.40 60 g/mol =2.0 mol = = 1.0 mol 水: 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。lom (反応前) (平衡時) (変化量) 第 6901x8.1 (lom 300 gx(1-0.40) 18 g/mol OMS =10 mol Iom 01.0= lom 00.1-(lom)x+lo0e CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H₂O 2.0 -x 2.0-x 1.0 -x 1.0-x 溶液の体積を V[L] とすると, X 0 lom (01-0 x 10 [mol] 08 +x (mol)p 10+x (mol) +x (mol/L)x 10+x (mol/L).\fom*¨01×2.0 V V K= =4.0 2.0-x (mol/L)x 1.0-x [mol/L) V V 11 ±√97 3x²-22x+8=0 X mol=0.40 mol, 6.9mol TXЯ> 3 Omol<x<1.0 mol 5, x=0.40 mol よって、酢酸エチルの質量は, 88g/mol×0.40mol=35.2g≒35g SLOT LON (TA

なぜH2SO4の酸化数が+6になるのでしょうか。 Sが+1、Oが-2になってしまいました。 解説お願いします。

酸化還元 xQ 練習 酸化・還元について、次の問いに答えよ。 (1) 熱濃硫酸 (H2SO4) が酸化剤としてはたらくと、 SO2 が生成する。 この反応を、電子を含む イオン式で表せ。 H2SO4 +6 SO2 +4

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

ベンゼンスルホン酸ナトリウムからナトリウムフェノキシドにアルカリ融解する流れが、どこがどうなったらナトリウムフェノキシドになるのか分かりません。流れとして覚えるんですか？またアルカリ融解はこの変化でしか出てきませんか？

強塩基 ① (2) ⒶH2504) (c) -503H Naoting, ☐ 503 Na NaOH (口) 匹ONa H+₂ (和 融解 濃硫酸H2504 ベンゼンスルホン酸 スルホン化 強酸 ①アルカリ融解 中知 503H S03Na Naot +H2O -OF 72175

化学基礎です。(2)の計算式が分からないので教えてください🙏🏻

3 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で,その密度は1.8g/cm3 である。 次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) (1) 市販の濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 HO (2) 市販の濃硫酸を水で薄めて 1.0mol/L 希硫酸500mLをつくるには, 濃硫酸が何mL 必要か。