7番が答えです。解説をお願いします。

1 C 問1 マグネシウムに関する次の記述 (a)~(e) のうち,正しいものの組み合わ せはどれか。 下の (1)~(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) 単体は常温で水と容易に反応する。 (b) 炎色反応を示さない。 (c) 炭酸塩は水によく溶ける。 (d) 水酸化物は水によく溶ける。 (e) 硫酸塩は水によく溶ける。 (1) aとb 合 (4) aとe bče SEN Is (7) Vall (2) ac (5) bとc (8) cd MU (3) ad (6) bed (9) ce

重要問題集問213. (2)の(III)の波全部、アルコールA,Bが酸化されて中性とあったのでケトンかと思ったのですが、回答のオレンジマーカー部(2枚目)でA,Bは第1級アルコールだと分かったので酸化はカルボン酸までいかず(III)ではアルデヒドの状態ということですか？ 教... 続きを読む

「色の炎色反応が見られる。 C:焼いた銅線に試料をつけて燃焼させる。 D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(ⅡI) 無水塩に触れさせると結晶 [09 北里大改] の色が 色に変化する。 0 213. 〈元素分析と構造異性体〉 (1) 吸収管Ⅰ およびⅡIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料 酸素を通しながら (ア) 存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 損したイ)は (ウ)を吸収管ⅡIの(エ)は (オ)をそれぞれ吸収するので、巻 焼後に吸収管IとIIの質量増加分を測定すると,通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば、試料中のHとCの質量が求まる。 試料 酸素 燃焼管 MAMAN Aパーナー丼 吸収管 Ⅰ I 吸収管 ⅡI DV (a) 空欄 (ア)~ (オ) に最も適するものを次の語句から選べ。 一酸化炭素 酸素 水 二酸化炭素 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(Ⅱ) b) 燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 吸収管IとIIを逆に連結すると正確な元素の質量組成が求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 TM講後 吸収管ⅡIが先にあると, ( -). [15 名城大] (2) アルコール A, B, C およびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとⅡIの質量は,それぞれ 4.50mg と 8.80mg増加した。また、 A の分子量は 74 であった。 H=1.0,C=12.0,=16.0 (i) A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (ii) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 【(i) 二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA, B は酸化され,それぞれ中性の化 物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。

炎色反応について質問です！ こないだしょうゆから塩を取り出す実験をしました。取り出された個体を水に溶かして、火をつけ炎色反応を確かめたんですが、炎は黄色またはオレンジ色でした。 塩化ナトリウムのNaに反応したんだろうと思いますが、なぜClの炎色反応は起こらなかったんでしょ... 続きを読む

問8（2）について質問です。 溶解度積の問題です。 沈殿が全く生じない場合と、すべて沈殿した場合の二通りだけを考えるのはなぜですか？一部だけ沈殿することってないのでしょうか。

ⅡI 次の文を読み、問5 問8に答えよ。 次の5種類の塩のうちのいずれか1種類を含む水溶液 A~E がある。 BaCl2, AgNO3, K2CrO4, Na2CO3, Na2SO4 水溶液A~E について以下の操作1~3を行い, それぞれの水溶液に含まれる塩 の種類を決定した。 色であった。 こ え 操作1: 水溶液 A~Eの色を観察したところ、Aのみが れより, A は K2CrO4水溶液であることがわかった。 操作2: 水溶液 B〜E について炎色反応を示すかどうか調べたところ,Bでは特有 の炎色がみられなかったが, Cでは 色, D およびEではいずれ お か 色の炎色がみられた。 これより, B は AgNO3 水溶液, C は BaCl2 水溶液, D およびEの一方は Na2CO3 水溶液, もう一方はNa2SO4 水溶液であることがわかった。 操作3 :水溶液DとEそれぞれに水溶液 X を加えたときの変化から, D は Na2CO3 水溶液, E は Na2SO4水溶液であることがわかった。 問5 空欄 え ずつ選んで記せ。 なお, 同じ色を繰り返し選んでもよい。 【語群】 黄 黄緑 青 赤 |赤橙 問6 操作3で用いた水溶液 X として最も適切なものを,次の (ア) ~ (ウ) のうちから一 つ選び、その記号を記せ。 また, その水溶液 X を加えたとき, 水溶液 D およびE ではどのような変化がみられたか。 それぞれについて10字以内で記せ。 ただし, 変化がみられないときは 「変化なし。」 と記せ。 か に適する色を、次の 【語群】 のうちからそれぞれ一つ (ア) 水酸化ナトリウム水溶液 (イ) 過酸化水素水 (ウ) 塩酸 問7 水溶液A,B, D, E それぞれに水溶液Cを加えたとき、白色の沈殿が生じる 水溶液を, A,B,D,Eのうちからすべて選び、その記号を記せ。

【至急】塩化ナトリウムの確認方法で電気分解、炎色反応、硝酸銀以外を使った実験方法を教えて欲しいです！！

「金属元素、遷移元素」 (2)が分かりません。 詳しく説明お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

263. 陽イオンの系統分離 ● Na+, Fe3+, Cu²+, Pb2+ を含む水溶液 を用いて, 図のような実験を行った。 (1) 沈殿 A,B,Cの化学式を答えよ。 ② 操作3で希硝酸を加える理由を説明 せよ。 (3) 溶液Dに含まれる金属イオンは何か, 答えよ。また,それを確認するために はどのような実験操作を行えばよい か,観測される現象とともに説明せよ。 記述〉 記述> , Na+, Fe3+, Cu2+, Pb2+ を含む水溶液 10068 沈殿 A 沈殿 B 沈殿 C ろ液 ろ液 操作1: 希塩酸を加える 20 溶液 D 操作2: 硫化水素を通じる 操作3: 煮沸した後、希硝酸を加える 操作 4: アンモニア水を 過剰に加える

「金属元素」 この表の金属イオンの沈殿反応なんですけど、覚えやすい覚え方ありませんか！ 覚えようと思ってもどこから覚えればいいか分からないので、特に覚えた方がいい所も教えていただけると助かりますお願いします🙇‍♀️

7 金属イオンの分離 金属イオンの沈殿反応 S2- 試薬 CI NH3aq NaOHaq 酸性 塩基性 少量 過剰 少量 過剰 2- CO3²- Ag+ Pb2+ (無) (無) 白 白 黒 黒 褐 (無) 褐 2- SO4²- 白 白 溶(無) / Cu²+ Fe²+ Fe3+ (青) (淡緑) (黄褐) × × × × 黒 青白 溶(深青) × 黒 緑白 青白 緑白 × 黒 ※1 赤褐 赤褐 3+ A134 (無) × × × 白 白 溶(無) 白 白 (無) 溶 (無) / × / / / 白 白 × Zn²+ Ca²+ Ba² 2+ (無) (無) (無) X X × × × / / / / A/ 白 × × × CrO42- 赤褐 黄 / / / [Fe(CN)6] [4- / / / 1 濃青 [Fe(CN)6]3- / / / 濃青 / / NO3- × × × X × × × × × CH₂COO × × × × × 青緑 × × × × 橙赤 黄緑 炎色反応 (): 溶液の色 × : 沈殿しない △: 濃いときは沈殿 /: 高校では考えない / × / / × X X × X XX X 白△ × 白白/// 白白黄/ Na+ K+ (無) XXX <XXX × 20g X XXX (無) x , X, XXXX / / × × × × 黄 赤紫 ※1 FeS ※2 Al(OH)

詳しく解説お願いします！！

上記の操作イで得られた結晶に塩化カリウムが含まれていないことを確かめるために,この結晶の 一部を水に溶解した水溶液を用いて実験を行った。 塩化カリウムが含まれていないことを示してい るものをすべて選べ。 1 水溶液の炎色反応が赤紫色を示さなかった。 2 水溶液は赤色リトマス紙を青色に変えなかった。 3 水溶液に塩化バリウム水溶液を加えると、 沈殿が生じた。 4 水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿が生じた。 5 水溶液に硝酸銀水溶液を数滴加えても、 沈殿が生じなかった。

この図なのですが、酸性、中性、塩基性のいずれでも沈殿する場合と中性、塩基性の時に沈殿するものとでは、どのような違いがあるのですか？これらを覚えたいのですが、どういう違いでこのように分けられているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

Fe² や[Pb (OH)3] など,いろいろな錯イ ●[Pb(OH)] と,水溶液の酸性、塩基性に応じて, 沈殿を生じる場合と生じない場合がある。 硫化水素による硫化物の沈殿 金属イオンを含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じる。 酸性、中性、塩基性 のいずれでも沈殿 Ag+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Cd2+ - → - Ag2S PbS Cus HgS CdS - → ①H2S によって, Fe3+ 2Fe3+ +H2S- - 黒色 黒色 黒色 黒色 黄色 Zn²+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 中性、塩基性 のときに沈殿 ZnS FeSO FeS NiS → MnS -> → → は Fe2+ に還元される。 2Fe²+ +2H+ + S 沈殿を生じない ( 炎色反応で確認) 白色 黒色 黒色 黒色 淡赤色 ②Cu²+ の炎色反応は青緑色である。 Li+ (赤), Ca²+ (橙赤) Na+ (黄), Sr2+ (赤) K* (赤紫), Ba²+ (黄緑) ( )内は炎色反応 ② を示す。

系統分離の図は全て覚えなくてはいけないのでしょうか？覚えるべきところを教えてください！

金属イオンの分離(系統分離) オンを分離することができる。 分離のために加える試薬を分属試薬という(図の いくつかの金属イオンを含む混合水溶液から,次のような試薬と操作によって、 各金属イ が 分属試薬)。 効率よく金属イオンを分離できるように分属試薬を加えていく。 ろ液 第6属 ろ液 ろ液 混合水溶液 希塩酸を加える 酸性でH2Sを通じる 塩基性で H2Sを通じる (NH4) 2CO3 水溶液を加える ろ液 Na+,K+ は炎色反応で確認する ろ液 |加熱して H2Sを追い出し, 希硝酸② を加えたのち, NH3 水を加える 第3属 第1属 沈殿 第2属 シアニド銀(Ⅰ)酸イオン 第4属 AgCl 白, PbCl2 白 沈殿 CuS 黒, HgS 黒, CdS 黄 Cu2+ + S2- →CuS 第5属 Ag + + Cl-→ AgCl 沈殿 Fe(OH)3 赤褐, AI (OH)3 白 Fe3+ +30H- 第V章 無機物質 Fe(OH) 3 沈殿 ZnS白, NiS 黒, MnS 淡赤 Zn²+ + S2- → ZnS③ 沈殿 CaCO3 白, SrCO3 白, BaCO3 白 Ca²+ + CO32- CaCO3