🔻①に「塩」がついていないのは何故ですか？ ①「硫化物」「水酸化物」「塩化物」「酸化物」 ②「硝酸塩」「硫酸塩」「炭酸塩」「リン酸塩」 🧐「～物」というようなものは、塩がつかない、 という解釈で良いですか？

ある金属の無水炭酸塩0.862gに過量の希塩酸を作用させたところ、標準状態において193mlの二酸化炭素を発生した。この金属の当量はいくらか。 A.20.0 当量はどのようにして求めますか？解説お願い致します。

炭酸塩で水に解けるか解けないかで覚えるべき物質ってなんですか？

co3２－の名前を教えてください！！！

(1) 答えは2枚目にある通りなのですが、1molのM₂O₃から2molのMがとれるという考え方で3枚目のような方法で解こうとしたら間違いでした。 どこがダメなのかを教えていただきたいです！

加16. 化学変化と原子量・ 式量 (1) ある金属 M の酸化物 MO。 8.5g を水素とともに| の原子量を求めよ。 (2) ある金属M' の炭酸塩 MCO。 を硫酸塩 MSO。 に変化させたとこ ろ, 質量がもとの 42.7% 増加していた。M の原子量を求めよ ⑧⑬ ある金属の臭化物 MPBr。 の式量をとすると, 酸化物 MO。 の式量はいくらに 婦 を用いて表せ。 (必浦工大] (センター試験] Ww 例題3 熱すると, 4.5g の金属が生成した。M なるか。

なぜさらに二酸化炭素を吹き込むとき、水を左側に置くのですか？ また、ステップ1の式について。OH-はアル系以外沈殿だからこの式になると言われたんですけれど、みなさんはどのような考え方でこの式を立てますか？

ネルk/2

マグネシウムの塩基性塩の炭酸塩が Mg2CO3(OH)2となるのはなぜですか?

答えは3 です。考えかたって何でしょうか？😅

【設問4一問2】次はいろいろな金属の性質について述べたものである。この中でアルカリ金属の特徴 を, 1-5から1つ選べ。 1. 硫酸塩や炭酸塩は水にとけにくい。 2. 水酸化物は酸とも塩基とも反応する。 3. 単体は水と反応して水酸化物を生じる。 4. イオン化傾向は水素より小さい。 5, 単体の熱伝導度と電気伝導度は金属中で最大である。

一番の問題で酸素の量が17-9=8gと考えて係数比較してaを求めるのはどこが違いますか？？

18. <原子量の計算〉 (1) ある金属 M 9.0g を燃焼したところ, 酸化物 MO。 が 17g 得られた。 ($) この友応の反応式は次式で示される。反応式における係数Gの値はいく らか。 ZM 3Oz 一っ 2MO。 (⑯) 金属M の原子量はいくらか。O=16 (Q7 神奈川エ大 (2) 典型元素の金属 M の炭酸塩 MCO』 25g を加熱すると 婦解で 1gの三基化火東 が発生した。M の原子量を求めよ。C三12」0ニ=16

詳しく教えてください

ム物えーは, NazCO, CaCOs MgS0。, AI(OH)。. 以下の実験若果より, AE を推定せよ。 ②選 D の水溶流をそれぞれ秋の中に入れたところ, Cだけが科 (⑳ A, B, Eをそれぞれ塩酸と反応させたところ, Aだけが気体 (4) B, の沈殿にそれぞれアンモニア水を過剰に加えると, Bだ6 AIO)。 Zn(OHz は水に浴けにくい。 アルカリ圭類金属元素の炭酸塩は水に 沙けにくい。 (9 アルカリ多元素やアルカリ土合元夫。銅などの化合和は四朗 (⑳) 誰酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 Zn(QH。のい請 れ: 2 "an| () AEをそれぞれ水に入れたところ, C, D は溶けたが, AB 記還 りなか ぶす。 (⑰ AI(O。 Zn(Oリz はともに両件水酸化物で, 酸・強塩基との反応はょ く羽てぃsa (2より, CはNazC0:。DはMgS0, 較 ⑳より, CaCO二 2HCI 一> CaCk二 HO上CO0。 よって, AはCacO,守 (⑳よまり, BはZn(OH。 EはAI(OH)。 固 由 1 沈度に着午のアンモニア水を加えると, Zn(OH)。 のみ錯イオンとなり深する。 より C, Dは, NazCO』かMgS0。 A, B,E は, CaC0。かAIOH。かZM0