至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

10番教えてください🙇‍♀️

この金属 ●多い順 うちか 25 の二酸化炭素 が完全燃焼させたところ,標準状態で15.7L を生じた。この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量を持たれ有効数字2桁で答えよ。 る。この混合 CO2 と, 19.8g 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウムMg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して,その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の①~④より選べ。 ① ② 水 200 〔mL) 200 100 100 ノロパン C3HB からなる混合気体があ (mL) 水 200 100 (mL) 4 水 200 100 (mL) 0. %60 00 10 20 30 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 〔mL〕 加えた塩酸の体積 〔mL) 加えた塩酸の体積 (mL) 11 基本法則 次の(a)~(e) の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 13章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

残りの空欄のとこの解き方がわからないです、途中式おしえてください！！

g 8 物 (3) 5⑥粒値物任 (2) (1) E 27 □ 粒子の C (5) (6) 60 6.0 (1) 2 (2) 2 (3) 2 値から 物質量 6.0 H2O 6. Ag 27 21 (6) (5 (1) 0.2mol 80×10 7. 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16, アボガドロ定数は, 8.0×1023/mol) (1) 1.5×1023個の酸素分子O2 の質量は何gか。 32x0.25 = 82 6.0×10239㎜ol×0.2ml 15×10²² 6.00 -6.25mol (2) 3.2gのメタン分子 CH4 は何個か。 38=0.2mol (3) 4g の水素 H2には、 何個の水素分子が含まれるか。 (4) 3.0×1023個のの二酸化炭素CO2 の質量は何gか。 (5) 1.5×1024個の水素分子H2 の質量は何gか。 (6) 2.0gのメタンCH4 中に含まれるメタン分子は何個か。 (1) (4) (2) (5) 0.5mol 8. 密閉容器にアンモニア NH3 0.40mol を封入した。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, N = 14, アボガドロ定数は、 6.0×1023/mol) (1) アンモニアの質量は何gか。 (2) 容器中のアンモニア分子の数はいくらか。 (3) 容器中に存在する窒素原子と水素原子の総数はいくらか。 (2) (3) (6) 0-230 (3)

この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

この1枚目の写真の7aの3について、なぜ、酸素の体積の式が8.4×5の式になるのかを教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1)生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、空気は窒素 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 30 類題 類題

(3)、（４）の問題を教えて欲しいです🙇‍♀️ 2枚目が答えです。

子の数が、 亀何の総和 問13 次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 (1)Ag+ + S2- (2) Fe3+ + OHT (3) Cu + Ag+ (4)Al + H+ A2S ↓ Cu²+ + Ag Fe(OH)3 ↓ A13+ + H2 第1章 物質量と化学反応式 123

わかる方、解説をお願いしたいです！ ちなみに答えは65.7ｇらしいです

(4) 50℃における KNO3 の飽和溶液200gから水50gを蒸発させたのち、30℃まで冷却すると,何g80 の結晶が得られるか。整数値で答えよ。 なお, 水 100g に KNO3 は 50℃のとき 85g, 30℃のとき45 gまで溶ける。

黄色マーカーで引いたところが分かりません。

量パー は 学院大) 量の割 れる を 質 問題 023 (解説) XoXXAXX 濃度 (2) Point シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cm²であった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L) を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH=1.0, C=12,0=16とする。 0.250 ② 0.357 (③3) 0.500 モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 31.5〔g〕 126[g/mol] モル濃度 シュウ酸二水和物 H2C2O4･2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4+H2O ×2 = 6H + 2C + 60 うに求められる。 M 1回目 月 2回目 月 (4) 0.510 (5 0.700 0.250[mol] 0.500(L) 8 (体積) モル濃度は,溶液1Lに含まれる溶質の物質量を表す。 8 = 0.500 [mol/L] = 6×1.0 +2 × 12 +6 ×16=126 モル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物質量は次のよう に求まる。 全体で0.250ma ではないのか? ( 神戸女子大 ) = 0.250[mol] H2C2O4・2H2O 0.250molには「H2C2O40.250mol」と「H2O 0.250 × 2 = 0.500 mol」が含まれる。0.500mol H2O は溶媒として加えたH2Oと区別できなくなる。 溶液500mL (0.500L)にH2C2O40.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ 第2章 物質量と化学反応式