問3です！ 塩酸に5をかけるのですが、どうして5分の1ではないのでしょうか！？？？

2 空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率を調べるため, 実験1を行った。 実験1 ある空気を 0℃, 100×10Pa で9.1L採取し, 0.0100mol/Lの水酸化バリウム水溶 液50.0mLにゆっくり通じたところ, 空気中の二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと反応 し白色沈殿が生じた。 () この上澄み液を10.0mL採取し, 0.0100mol/Lの希塩酸14.0mLを 加えると溶液は中性となった。 なお, 反応に関わった気体は二酸化炭素のみとする。

問3です 塩酸を5倍にするのがわからないです(3枚目は式と答えです) 教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️😎🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

22 空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率を調べるため, 実験1 を行った。 実験1 ある空気を0℃, 100×10 Paで9.1L採取し, 0.0100mol/Lの水酸化バリウム水溶 液50.0mLにゆっくり通じたところ, 空気中の二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと反応 し白色沈殿が生じた。 この上澄み液を10.0mL採取し, 0.0100mol/Lの希塩酸14.0mLを 加えると溶液は中性となった。 なお, 反応に関わった気体は二酸化炭素のみとする。 水酸化ナトリウムの結晶を空気中に放置すると, 表面が白色の物質で被われる。 この白色 物質は,水酸化ナトリウムと空気中の二酸化炭素とが反応してできた炭酸ナトリウムであ る。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの物質量比を調べるため, 実験2を行った。 実験2 ある物質量の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を純水に溶かし, 100mL の水溶液とした。 この水溶液20.0mL (これを溶液Aとする)をとり, フェノールフタレ イン溶液を加え, 0.100mol/Lの希塩酸で適定すると, 8.20mLを加えた時点で溶液が赤色 ( から無色となった。 これに、メチルオレンジを加え, 同じ希塩酸で適定すると,さらに 1.80mL加えた時点で溶液が黄色から赤色に変わった。

どれでもいいので教えてください！m(_ _)m 全部わかる方は、全部教えていただけると嬉しいです！ 月曜日までにお願いします！

① 次の小数を百分率で表しましょう 0.56→ 0.03→ 0.06->> 3. 45 → ②次の百分率を小数で表しましょう。 78%→7.8% 120%→2% → 0.05 5%→ 15.6%→ 1.02→ 0.4→ 89%→8.9 2.3%→0.023

(6)の計算の仕方を教えてください。

(5) 1.0kg の溶液中に 5.0mgの溶質を含む溶液の濃度は,何ppm か. (6) 28.0% アンモニア水(比重 0.904, 分子量:17.00) 25.0mLに水を加えて100mLとした とき,この溶液の濃度を質量百分率 (%),質量対容量百分率 (w/v%) およびモル濃度 (mol/L)で示せ.ただし,水を加えたことによるアンモニア水の体積変化はないものとす る.

１と３の解説をしてほしいです。

3 平衡の移動と条件 MANAGER R 気体 A, B, C について、 次の化学平衡が成りたっ 100 ている。 気 覚えていま 体 80 SEC aA+6BcC (a, b,c は係数) の COMBI 体 60 この反応の平衡定数をKとする。 また,平衡 40 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 #Joge 20 ------ % (1) 次の関係のうち,正しいものはどれか。 300 0 200 300 400 500 (ア) a + b <c イ)a+b>c\Lo O 温度 〔℃〕 (ウ) a+b= c (2) この反応の右向きの反応は, 発熱反応か吸熱反応か。 (3) 温度を上げていくと,この反応の平衡定数Kはどのように変化するか。 小さくなる。 1×107 Pa 3×107Pa -6×107 Pa 600 700

質量百分率と質量分率の違いってなんですか?

平衡の移動と条件 (1)〜(3)の解説をお願いしたいです よろしくお願いします

100 体 80 CMY 60 40 20 Tom 30.0 IMENTO. 3 平衡の移動と条件 気体 A, B, C について,次の化学平衡が成りたっ > 6×10 Pal ている。 (a,b,c は係数) aA+bB cC この反応の平衡定数をKとする。 また,平衡 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 (1) 次の関係のうち,正しいものはどれか。 400 500 600 70 (ア) a+b<c (イ)a+b>com 温度 [℃] (ウ) a+b=c (2) この反応の右向きの反応は、 発熱反応か吸熱反応か。 (3) 温度を上げていくと,この反応の平衡定数Kはどのように変化するか。 HON SA= 194 第2編 気体の体積百分率〔%〕 200 300 -1×10 Pa -3X10 Pa 20

答えは分かっており硫酸の問題の硫酸のモル分率は0.90水のモル分率は0.10、窒素の問題の答えは1.26%です。よろしくお願いします。

98%硫酸のH2SO4と水のモル分率を求めよ。

損益算です！間違えているところがあったら教えて欲しいです🙏🙇‍♀️

割分 小数 百分率 分数の関係 1.00 100% 10割 1/1 0.10 10% 1割 1/10 (1÷10) 0.01 1% 1分 1/100 (1÷100) 0.001 0.1% 1厘 1/1000 (1÷1000) ① : 「定価」 「原価(仕入値) 」 × ( 1 + [利益率 : 小数]) ② : 「売価」 = [定価] × (1- [割引率 : 小数〕) ③ : 「利益｣ [売価〕 [原価〕 1. 1000円で仕入れた品物に1割5分の利益を見込んで定価をつけました。 定価はいくらですか。 15% 1000×0.15=150 1000+150=11150 答え.1150 円 2. 定価1500円の商品を2割引で売りました。 売値はいくらですか。 20% 売価 1000×0.8=1200 答え. 1200 円 3,500円で仕入れた商品を60%の利益を見込んで定価をつけましたが、 売れないので定価の20%引き で売値をつけました。 売値はいくらですか。 また、この時の利益はいくらですか。 500×0.60=300 640-800=140 利益 500+300=800 800×0.8=640 答え.売値 640 円 利益 140 円 4. 800円の商品に3割5分の利益を見込んで定価をつけましたが、 売れないので2割引で販売しました。 売値はいくらですか。 また、この時の利益はいくらですか。 30. 800×0.35=280 864-800=64 利益 [800 +280=1080 1080×0.8=864 64 公式 答え 売値 864 利益

答えはわかっているので、写真の問題の計算過程が知りたいです。よろしくお願いします。

(2) 1 atm (1気圧)のもとで乾燥空気の密度(比重) は 10℃のとき 0.001247gcm-3 30℃のとき 0.001165gcm-3 温度と体積が1次の関係にあるとして、 絶対零度が摂氏温度 何度 (℃) になるか。 (3)5gのエタンが容積 1 dm² のフラスコに密閉されている。 この容器は弱く、 圧力が1MPaを超えると 破れてしまう。 何Kにすると容器は破れるか。 (4) 圧縮気体を蓄えるボンベの容積は 0.0500m² である。 15 MPa, 300K で気体を蓄えたとすると、何モ ルの気体が含まれるか。 また、この気体を酸素とするとその質量はいくらか。 (5) 長い試験管に水銀を満たした。 これを水銀の入った容器に空気が入らないようにして倒立して立て た。 試験管内の水銀の高さは水銀槽の表面から76.0000cm の高さで静止した。 このとき、 大気が及 ぼす圧力 P [Pa] を求めよ。 水銀の密度はp=13595.10kg/m3 重力加速度は g=9.80665 m/s² とする。 (6) 体積一定の容器Aに理想気体が入っている。 別の容器B には水が入っていて、 圧力と温度を制御し て氷、水、水蒸気の3相が共存する平衡状態 (三重点)となっている。 AとBを接触させたところ、A の圧力は P1=1.2131 ×10-3 Paとなった。 次に、CとAを接触させたところ、 Aの圧力はP2=1.5022× 10-3 Paとなった。 このとき、 Cの温度 T [K]、 [°C] を求めよ。 [モル分率・分圧] (7) 98%硫酸のH2SO4 と水のモル分率を求めよ。 (8) 海面での乾燥空気に含まれる N2, O2, Ar のモル分率を求めよ。 また、 乾燥空気を 1 at として各気体 の分圧を求めよ。 (質量% N2 75.5%, O2, 23.2%, Ar 1.3% ) (9) 25℃において5dm² のフラスコにN28.4gとO26.4gで満たしたとするとそれぞれの分圧はいくらか (10)* Rayleigh の実験によると、標準状態における化学的窒素(アンモニアの分解によって作ったもの)1 dm² の質量は 1.2505×10-3kg、 「空気窒素」 1 dm3 の質量は 1.2572×10-3kg であった。 空気窒素がアル ゴンのみを含むとして、 空気窒素中のアルゴンの体積百分率を計算せよ。 ただし、N=14.007, Ar=39.948 である。