見ずらいかもしれないんですけど1枚目の2つ×がついているところ(23番と24番)の化学反応式のつくり方を2枚目のようにまとめて欲しいです🙇🏻‍♀️ また良い覚え方も出来たら教えてください૮ o̴̶̷᷄ ·̫ o̴̶̷̥᷅ ა

(3) いろいろな化学反応式 化学変化 分解 化合 (22H.O 水 水素+酸素 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素+水(2NaHCO 2Ag:0 (CuCl2 (Fe + S (Cu + S → ( 2H2 + O2 - (C+O2 酸化銀→銀+酸素 塩化銅 銅+塩素 鉄+ 硫黄 硫化鉄 銅+ 硫黄 硫化銅 水素+酸素 水 炭素+酸素→二酸化炭素 → 1 化学反応式 2H2 + O2) 1 Na:CO3 + CO2 + H2O) 4Ag + O₂) Cu + Cl₂) FeS) Cus) 2H:O) CO₂) 5

化学基礎です！ 弱酸の塩や弱塩基の塩はどのように見分けるのですか？？ またエはFeSO4は強酸になぜなりますか？？ よろしくお願いします🙇

145.弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア) ~ (エ) の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。

詳しく解説していただけると助かります。お願いします。

URO 類題 8 硫化鉄(II) FeS 4.4g と 2.0 mol/L 塩酸 80 mL を反応させたところ,塩化鉄(ⅡI) FeCl OHS と硫化水素H2S が生成した。 FeS + 2HCI → FeCl2 +H2S 00.M (1) 生成する硫化水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その物質の物質量は何mol か。

化学変化の問題です！ (2)で、なぜ他の選択肢は当てはまらなくて、イが答えなのかがわかりません。教えてください🙏

5 鉄と硫黄の反応について調べるため、次の実験1,2を行いました。これに関して,あとの (1)~(4) の 問いに答えなさい。 実験 1 ① 図1のように、鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0gを, 乳ばちでよく混ぜ合わせて混合物をつく り 試験管Aにその その1/1 を,試験管B に を入れた。 ② 試験管Aはそのまま置き, 試験管Bは、図2のように混合物の上部を加熱した。 ③ 試験管Bの反応が始まったら試験管から炎を遠ざけ, 加熱をやめて反応のようすを観察した。 ④ 試験管Bの混合物は、 反応が終わるとすべて黒っぽい物質に変化した。 図 1 図2 鉄粉 硫黄の粉末 乳ばち 混合物の一 4 乳棒 混合物の 試験管A 試験管B -8- 試験管B 図4 CREMA 実験 2 ① 図3のように, 鉄粉と硫黄の粉末の混合物が入った試験管Aと, 反応後の試験管B のそれぞ れに磁石を近づけ, 引きつけられるかどうかを確かめた。 ② 図4のように,試験管Aと試験管Bの物質を少量とり出し, それぞれをうすい塩酸に入れた ところ,どちらからも気体が発生した｡ 図3 試験管A Fes 脱脂綿で 口を閉じる。 うすい 塩酸 S8 試験管B (1) 実験1の試験管B で, 鉄粉と硫黄の粉末から黒っぽい物質ができたときの化学変化を化学反応式 で書きなさい。 Fcts F8 (2) 実験1の試験管Bの化学変化のように、2種類以上の物質が結びついて別の物質が生じる化学変化 の例として最も適当なものを、次のア~エのうちから一つ選び、 その符号を書きなさい。 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 気体と水が発生する。 イ 銅を加熱すると, 黒色の物質になる。 うすい水酸化ナトリウム水溶液に電流を通すと, 気体が発生する。 エ酸化銀を加熱すると, 気体が発生する。 2 (3) 実験2の①で, 磁石を近づけた結果について述べた文を1群のア〜エのうちから, また, 実験2の ②で発生した気体について述べた文をⅡI群のア~エのうちから, 最も適当なものをそれぞれ一つずつ 選び, その符号を書きなさい。 Ⅰ群ア 試験管Aは引きつけられ, B は引きつけられなかった。 イ 試験管 B は引きつけられ, Aは引きつけられなかった。 ウ 試験管 A,Bともに引きつけられた。 エ 試験管 A, B ともに引きつけられなかった。 加熱前 9- つく ⅡI群ア 試験管 Aからはにおいのある気体が、 試験管Bからはにおいのない気体が発生した｡ 試験管Bからはにおいのある気体が、 試験管Aからはにおいのない気体が発生した。 ウ 試験管 A, B から においのある気体が発生した｡ エ 試験管 A, B から においのない気体が発生した。 FE つかな (4) 実験2で発生した気体のにおいを調べるときは,どのようにしてにおいをかげばよいか。 簡潔に 書きなさい。 手であおぐようにしてかぐ

理科です 問題のやり方が分からないので詳しく教えてくれたら嬉しいです 回答待ってます☺️

(4) 3.9g のマグネシウムを十分に加熱すると何gの酸化マグネシウムができるか。 1:9:b=o:d: B 金属の酸化以外でも、 比例式を使って物質の質量を求めよう!! (5) 鉄粉 7gと硫黄4gの混合物を加熱すると、鉄粉と硫黄はすべて反応して11gの硫化鉄が できる。 鉄粉 11.2gと反応する硫黄は何gか。 (6) 酸化銀 2.9gを十分に加熱すると、 銀 2.7gが残った。 酸化銀 8.7gでは、酸素が発生 するか｡

「硫化鉄5.5ｇに含まれる硫黄の質量」はどうやって求めればいいですか？ 鉄と硫黄の比は7:4です

3の⑷の問題が分かりません。どうして鉄板が酸化して黒くなったんですか？

基本問題 3 鉄粉14gと硫黄の粉末 8gを よく混ぜ合わせ、2本の試験管 A,Bに半分ずつ分けた。 試験 管Aを図2のようにして,ガス バーナーで加熱した。 また,図 3のように、鉄板の上に硫黄の 粉末を置いて次の日に観察した ところ, 鉄板に変化が見られた。 図2 (1) 図2の実験で, 混合物が赤くなり始めたところで, ガスバー ナーの火を消したが, 赤い部分が混合物の中で広がっていった。 □ (3) 火を消しても反応が続いた理由を説明しなさい。 (2) 冷えた後の試験管 A, 加熱していない試験管Bにそれぞれ磁 石を近づけたところ、磁石が引きつけられないのはどちらか。 (3) 冷えた後の試験管A, 加熱していない試験管Bにそれぞれ塩 酸を数滴加えたとき, 刺激臭のある気体が発生したのはどちら か。また、その刺激臭のある気体は何という物質か。 物質名を□ (5) 答えなさい。 (4) 図3の実験で、鉄板に見られた変化を簡単に答えなさい。 (1) 反応によって発生 (5) 図2と図3では, 同じ化学変化が起きている。 この化学変化 を化学反応式で答えなさい。した熱で次々と反 応が進んでいるから THS21 試験管AI 綿でゆるく栓をする 鉄板 図3 硫黄 3 発生した熱で まわりの混合 1 (1)物も反応して いるから (2) AS 物質名 硫化水素 硫化鉄 □ (4) 黒く変色する Pets Fes

至急 ③の考え方を教えてほしいです🙇‍♀️

(2) 鉄粉10gと硫黄の粉末10gをよく混ぜ合わせた後、 試験管AとBに半分ずつ入 れた。 試験管Aの混合物に磁石を近づけたところ、 鉄粉が磁石に引き寄せられた。 また、 Aの混合物にうすい塩酸を加えたところ、 においのない気体が発生した。 次 に、図2のように、 試験管Bの混合物を加熱し、加熱した部分の色が赤く変わりは じめたところで加熱をやめたが､しばらく反応は続いた。 反応が終わり、冷えた後 ようすを観察すると、黒い物質が残っていた。 試験管Bの反応後の黒い物質に磁石 を近づけたところ、黒い物質は、磁石に引き寄せられなかった。 また、Bの反応後 の黒い物質にうすい塩酸を加えたところ、 強いにおいの気体が発生した｡ ① この実験で、磁石を近づけたり、うすい塩酸を加えたりするのはなぜか、 そ の理由を簡潔に書きなさい。 ② 鉄と硫黄が反応して、黒い物質ができたときの化学変化を、化学反応式で書 きなさい。 図3 6 硫黄の質量(g 2 宮 図2 試験管B 脱脂 2 4 6 8 鉄の質量(g) 図3は、鉄と硫黄がすべて反応して黒い物質ができたときの、鉄と硫黄の質量の関係を表している。 鉄粉10gと硫黄の粉末10gを混合して加熱したとき、 黒い物質は何gできると考えられるか。 なお小 数第2位を四捨五入すること。

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

下の画像の模範回答が、「結び着く物質の質量の割合は決まっている。」なんですけど、別解に 「8ｇの硫黄のうち、4ｇは反応せずに残る。」 とあったんですが、なぜ4ｇが反応せずに残ると分かるんでしょうか？ 分かる方いたら教えて頂きたいです‪‪.ᐟ.ᐟ💦 よろしくお願いします‪‪... 続きを読む

ウ. 気体が発生して容器がら出た。 いおう (3) 身近な理科、鉄7gと硫黄 4g を反応させると,硫化鉄が11g でき る。このことから,りかさんは「鉄7gと硫黄8gを反応させると, 硫化鉄は 15 g できる」と考えた。この考えがまちがっている理由を書 きなさい。 (3) 全体の質量は 15gになるが, [ ]ので,硫化鉄は 15 g できない。