緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

急ぎです、分からなくて困ってます💦 全部教えて欲しいです🙇‍♀️ 答）　2.6　8.9　4.4　4.6

演習問題 15-3 010 以下に,酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液の緩衝作用を示す。実験はすべて 25 ℃, 1.0×10 Pa で行った。酢酸の電離定数を Ka=2.7×105mol/L,水のイオン積を mol/L Kw=1.0×10-14(mol/L), log102=0.30, log103=0.48 とする。 まず, 0.20mol/L 酢酸水溶液 0.60 L と, 0.20mol/L酢酸ナトリウム水溶液 0.40 Lを混合して 1.0Lの溶液 (これを溶液Aとする) を調製しpHを測定した。 次に 1.0 3 ④ L の溶液 A に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を20mL加え混合した溶液のpH を測定したところ,pH の変化はごくわずかであり, 緩衝作用が確認された。 立 問 下線部①~④の水溶液のpHを求め, 小数点以下1桁で答えよ。 部

高二　化学の緩衝液の問題です どのようにして緩衝液を見分ければ良いのかわかりません。 弱酸(弱塩基)とその塩の混合溶液が干渉液になるということは知っているのですが、それの見分け方がわかりません。 この問題の正解は2.4だったのですが1〜4の水溶液の化学式を教えていただき... 続きを読む

問2 次の①~④の組み合わせで2種類の物質を同物質量ずつ混合した水溶液 のうち, 緩衝液はどれか。 すべて選べ。 30 20 8.0 ① 塩酸と塩化カリウムの混合水溶液 ② 酢酸と酢酸カリウムの混合水溶液 0.0 ③ 硫酸と硫酸ナトリウムの混合水溶液 8.0 ④ アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液 4.0

(オ)はなぜ緩衝液になるのですか？

一定に保たれる。 185 緩衝液■ 次の組合せの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液が,緩衝液にな るものをすべて選べ。 (ア) CH3COOH と CH COONa (エ) NH3 と NH&Cl (ウ) H2SO と NaHSO4 (イ) NaOH NaCl (オ) CO2 (水溶液) と NaHCO3

問2が理解出来ません🙇 なぜ③の操作になるか教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

++ 11 3.1 31 思考実験・観察 61. 光リン酸化●次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 チラコイド内外の水素イオンの濃度勾配によってATPが合成されることを証明するた め,操作1 ~ 操作4の手順で実験を行った。 操作1 操作2 植物の葉を破砕して葉緑体のチラコイドを単離した。 単離チラコイドをpH4の緩衝液に加えてしばらく静置し, チラコイド内部を pH4 にした。 操作 3 暗中で単離チラコイドを ( )。 操作 4 緩衝液中のATPの量を測定して, ATP が合成されたことを確認した。 問1. 光合成を行っている植物細胞において、 水素イオン濃度が高いのは、チラコイドの 内側と外側のどちらか。 問2. 操作3の 選べ に入る操作として最も適当なものを、次の①~⑥のなかから1つ ① pH2の緩衝液に移し, ADPとリン酸を加えた。 ② pH4の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ③ pH8の緩衝液に移し, ADP とリン酸を加えた。 ④ pH2の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 ⑤ pH4 の緩衝液に移し, AMPとリン酸を加えた。 ⑥ pH8 の緩衝液に移し, AMP とリン酸を加えた。 第4章 代謝

緩衝液となるのは 酢酸と酢酸ナトリウム、アンモニアと塩化アンモニウム だけ覚えておけば大丈夫ですか？

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

高校化学、電気平衡です。写真のような問題は暗記ですか？それとも導き出せる考え方がありますか？教えてください。

62 次の物質の水溶液の混合溶液は緩衝液である。 混合溶液中におけるそれぞれの物質の電離のよう すを, イオン反応式で表せ。 また、酸または塩基を少量加えたときのH+ または OH-の反応を,イ オン反応式で表せ。 例題 酢酸CH3COOH と酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と酢酸ナトリウムは、それぞれ次のように電離する。 酢酸CH3COOH CH,COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa CH,COO] + Na+ なお、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離して CH,COO を生じるため、酢酸の電離平衡は大きく左にかたよる。 このため, 混合溶 液中にはCH3COO と CH3COOH が多量に存在する状態となっている。 この混合溶液に酸を加えると, CH3COO + H+ → CH, COOH により, H+ の増加がおさえられる。 また、塩基を加えると, CH, COOH + OH~ → CH COO- + H2O により, OH-の増加がおさえられる。 したがって, 混合溶液のpHはほとんど変化しない。 □(1) 酢酸CH3COOH と酢酸カリウム CH3COOK 酢酸 酸を加えたとき □ (2) アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4Cl アンモニア 酸を加えたとき 酢酸カリウム 塩基を加えたとき 塩化アンモニウム 塩基を加えたとき

塩と弱酸の混合液は緩衝液となり、酸性ではないかと思ったのですが、なぜ塩基性なのですか？

[H+][OH-] を用いて電離 とよぶ。Kw を用いて水溶液の酸性、塩基性の度合いを表す pHを計算すること ができる。 強塩基と弱酸から生じた塩は水溶液中で加水分解し,水溶液は 7 性を示す。このような塩と弱酸との混合水溶液は緩衝作用をもつ。 (D) * 3塩基 句を 次の (1)~(3)

前にも質問させて頂いて理解したと思ったのですが、やはりモヤモヤするので再質問させていただきます。 （1）ア、イ、ウ の求め方 中和で余った酢酸と、酢酸ナトリウム（水も）が生成しますよね。 酢酸ナトリウムは CH3COONa→CH3COO-➕Na+と完全電離。 酢酸はCH3C... 続きを読む

126 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数Kは1.81×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)2 とす る。 -10g10Kb =4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log1o3=0.48 (1)濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] がア mol/L, [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオ となる。音楽 次に,水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が [カ] mol/L, [CHCOO-] がキ mol/Lとなり、水素イオン濃度[H+] は ク mol/L, pH はケとなる。 一方,純水 100mLに 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエ, オケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 [14 札幌医大 〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても pHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。 こ