化学 私立赤本より 答えが2219なのですが、2043になりました 解説していただけると助かります🙇⋱♀️

水(気)、二酸化炭素 (気)、 プロパン CaHg (気)の生成熱は、それぞれ242 kJ/mol、 394 kJ/mol、107 kJ/mol である。また、25℃における水の蒸発熱は 44 kJ/molで XX ある。プロパンの燃焼熱q [kJ/mol]を4桁の整数で答えよ。解答は、空欄 20 23 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 20 にマークせよ。ただし、プロパンの燃焼により生じた水は液体とする。 時 平ア内 23 20 21 22 23 kJ/mol (イ) 9=

(1)で1リットル＝1molになるのが分かりません💦そういうものなんですか？

pf d Fr "Can The p elate matte wo Ime ura 長崎大理系前期 2021 年度 化学 45 44 2021 年度 化学 長崎大-理系前期 合金 2|次の文章を読み,問1~問7に答えよ。 断熱容器 熱媒体(水) 時 電子温度計 燃料などに幅広く用いられている。通常プロパンは, 加圧されて一部が液化1。 状態でボンベ内に充填されている。これは。気体と液体のプロパンを比較した」 き、同じ質量ならば、 体積は液体の方が小さく,運搬や保管に都合がよいためて ある。一方で,使用時には, 蒸発熱により温度が下がるため,大量に使うとポン 自動点火装置 密閉容器 かくはん 回転子 境粋装置 未画三 の べのまわりに水滴がつくといった特徴もある。 プロパンなどの燃焼熱は,図1に示す装置を用いることにより,熱媒体の温度 図1 実験に用いる装置の概略図 者名 の上昇度から求めることができる。発熱量および温度の上昇度を試算するため 木の料度 間1 下線部のについて, 1.0Lの液体のプロパンがすべて蒸発したとき, 発生 する気体のプロパンの体積(L)を求め、有効数字2桁で示せ。 ただし, 液体 貴更 のプロパンの密度は温度や圧力の違いにより変化しないものとする。気体の 味 品 プロパンの温度,圧力はそれぞれ27.0℃, 1.0 × 10 Pa とする。 気 号 る母 に,次の実験を想定した。 く想定した実験> 耐圧性の密閉容器(内容積 0.50 L)に27.0 ℃で1.2× 10°Pa の酸素(気)を充填 は する。さらに注射器を用いて, 中の気体が漏れないように, 27.0°℃. 1.0× 10° Pa き は t 問2 下線部のについて, 1.0L の液体のプロパンがすべて蒸発したとき、周囲 のプロパン(気)を0. 10L注入する。密閉容器を断熱容器に入れ,熱媒体として 1.0Lの水を注ぎ,密閉容器を完全に水中に沈ませる。断熱容器の蓋をして, 静 かに磁気式の境粋装置と回転子で熱媒体を撤押する。反応前の熱媒体の温度は, 27.0℃とする。その後, 自動点火装置により点火し,密閉容器内のプロパンを から吸収する熱量(kJ)を求め,有効数字2桁で示せ。 かくはん かくはん ない場合に 問3 次の(1)および(2)の場合のプロパンの燃焼反応を熱化学方程式で記せ。ただ し、熱量(kJ)は整数で示せ。 (1) 生成物の水が液体の場合。 完全燃焼させる。反応熱は熱媒体の温度の上昇のみに用いられるとする。 れ 代の 解答には,必要ならば以下の値を用

酸素の生成熱は表に記載されていないのですが、単体の生成熱は0とされているからマーカーのようになっているのでしょうか

280>反応熱次の(1)~(5)の変化に伴う反応熱を、それぞれ何というか答え 4章 基本→28 アセチレン CH。 の燃焼熱は何 J/mol か。整数 値で答えよ。ただし, 水は液体として生じるものと し、水の蒸発熱は44kJ/mol である。 右の生成熱の表も利用せよ。 基本例題 58 生成熱と反応熱 物質 生成熱(kJ/mol H,0(気) CO。(気) 242 394 (自治医大) CH。(気) 84 リ-52 ターホエで塗社単 CH(気) る来全議ア CH。(気) =228 ●エクセル 反応熱= (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和) 考え方 解答 CH(気), O.(気), CO2 アセチレンの燃焼の熱化学方程式は (気)の生成熱はそれぞれ、 -228, 0, 394kJ/mol で 5 CHe(気)+-0。(気) =D 2CO2 (気)+ H.O(液) + QkJ 開句 水の蒸発熱が 44kJ/mol であるので こさす( HO(気)=HO(液) + 44kJ…0 0 ある。 H.O(液)の生成熱は, H.O(気)の生成熱と水の H:O(気)の生成熱は242kJ/mol より, 蒸発熱から求める。 化学エネルギー り. これを )エネルギーの He(気)+ 1 O。(気) =D H.O(気)+ 2421kJ…② 2 SY See 0, の式より,(①+②) 眼の a 限本 用は大 排の O+(機黒)) He(気)+ (気) %3DH.O(液)+ 286 kJ よって、HO(液)の生成熱は,286 kJ/molo 反応熱= (生成物の生成熱の総和) まる反(反応物の生成熱の総和 のテ付gm O( より、Q= (2× 394 + 286) 5 x0= 1302 228 +- 基本問題 1302 kJ/mol (1) NaNO。(固) + aq= NaNO3 aq - 21 kJ (2) HCl aq + NaOH aq=D NaCl aq + HO (液) (3) CoH.CH(適)

このウが間違っていると思ったのですが、答えを見たら正しい文でした。 差ではなく和だと思ってしまったのですがなぜ差なのですか？

マ)水(液)が水(気)になるときに放出する熱量を蒸発熱という。 )水(固)が水(液)になるときに吸収する熱量を融解熱という。 (ウ)水(気)の生成熱は, 水(液)の生成熱と水(液)の蒸発熱の差に等しい。

熱量の公式は、状態変化がない時と記載されていますが、(1)のAB間は状態変化がないのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

例題1 状態変化とエネルギー 右図は、1.01 × 10°Paのもとで-100℃の氷 90gを一様に加熱したときの, 時間と温度の関 係を示している。氷の比熱を2.0J/(g·K), 水の 、比熱を4.2J/(g·K), 氷の融解熱を6,0kJ/mol, 水の蒸発熱を41kJ/mol として, 次の各問いに 答えよ。原子量:H=1.0, O=16 (1) AB間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (2) BC間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (3) CE間に加えられた熱エネルギーは何 Jか。 [C)t F 100 E B C -1004A 加熱熱時間 解説(1) 比熱は, 1gの物質の温度を1K変化させる のに必要な熱量である。したがって, 90g×2,0J/(g·K)× {0-(-100)}K=18000J 状態変化がないとき 熱量=質量×比熱×温度変化 Q = m C = 18kJ C0o)= J 90g 18g/mol したがって, 融解に必要な熱量 =D融解熱×物質量 =6.0kJ/mol× 5.0mol=D 30kJ (3) CD間は水の温度上昇だけを考え, 90g×4.2J/(g·K) × (100-0)K=37800J=D37.8kJ DE間では,蒸発に必要な熱量 %3D蒸発熱× 物質量 =41 kJ/mol × 5,0mol%=D 205k」 (2) 水90gの物質量は,H-O=D18より, 5,0mol したがって, 37.8kJ+205kJ=2.4 × 10°kJ 解答 (1) 18kJ (2) 30kJ (3) 2.4× 10°kJ

蒸発熱を求めるとき 蒸発し始めのCの3時間で計算するか 全て蒸発したDの6時間で計算するか どちらですか？

問4 次の図は,1.0×10° Pa のもとで,ある化合物の固体 0.30 mol に1時間あた り 18 kJの熱を加えたときの加熱時間と化合物の温度変化を示している。下の 合 (1) (1), (2)に答えなさい。 合 () 1500 1400 C D 1300 1200 温 1100 度 1000 の子 [℃] 900 800 千痢るま合 ー B A 700- 小大 600 500 0 1 2 3 E4 56)7 40る 加熱時間(時間]

物理の問題です。解き方がわからないので教えてください。

(3) 100℃の水 50.0gを 100℃の水蒸気にするのに必 要な熱量はいくらか。 水の蒸発熱を2.26×10°J/g とする。

単体の生成熱はゼロだと聞いたのですが、この反応では、O2の生成熱を考慮していると思うのですが、どうしてですか？ ちなみに答えは⑤です。

次の結合エネルギーと水の蒸発熱をもとにして,あとの間い (a-b) に答えよ。 結合エネルギー H-H:436 kJ/mol, C-H:413kJ/mol, o-H:463 kJ/mol C=0:799 kJ/mol, 0=0;494kJ/mol 水の蒸発熱 44 kJ/mol 光の熱化学方程式における反応熱Qは何 Jになるか。最も適当なものを, 下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 Q-2x( 463x2)+799x2 ーキ13 ×* 2x926 +88-1652 1852-1598-1652 CH.+ 202 = COz + 2H20 (気)+ Q 0 - 722 kJ 0 722 kJ @ -810 kJ 6 810 kJ - 898 kJ 化学 6 898 kJ ニ our

メタノールの生成熱を出すときに、2分の3　O2（気）の熱のことは考えなくていいのですか？ お願いします！

6 第2問 次の間い(間1·間2)に答えよ。(配点 16) 水素,黒鉛,メタノールを燃焼させたときの熱化学方程式を次に示す。 これに関する下の問い(a.b)に答えよ。 0(気) H:0(液)+ 286 kJ He(気)+ C(黒鉛)+ 0(気) = CO2(気)+ 394kJ CH。OH(液)+ -02(気) = CO2(気)+ 2 H:0(液)+ 7261kJ a 水蒸気の生成熱は242KJ/mol である。水の蒸発熱は何KJ/mol か。最も適 当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 7 |kJ/mol 0 -44 2 -22 3 -11 O 11 6 22 6 44 b メタノールの生成熱は何KJ/mol か。最も適当な数値を,次の①~6のう ちから一つ選べ。 8 kJ/mol 0 -46 2 -152 3 -240 の 46 6 152 6 240

(2)私は氷が0℃から温度上昇しているところに注目して、 4.2×10³=m×4.2×20 84m=4200 m=50 と計算したんですけど、なぜ間違いなんですか？

例題22 熱と温度 |102| 103 104 右図は,-20 ℃の氷にゆっくりと熱を加えた ときの温度上昇の様子を表している。 水の比熱を 4.2J/(g-K)とする。 1) グラフが横軸に平行になっている部分では、 熱を与え続けているのに温度上昇が見られない。 その理由を答えよ。 (2) この氷の質量は何gか。 (3) この氷の比熱は何J/(g·K)か。また, この氷の融解熱は何J/gか。 (4) この氷がすべて 50℃ の水になったときに熱を加えるのをやめた。その水と 70 ℃ の水300gとを混合した。 全体の温度が一様になったとき, 水の温度は何 ℃になっているか。 30 温 度 (℃) 0 -20 04.2 37.8 50.4 熱量×10°U Cha SP 問題文を読み解く。 (3)「氷(水)の比熱」 →氷(水)が温度上昇している部分に注目する。 「氷の融解熱」一→氷が融解している部分に注目する。 SP 高温物体と低温物体の温度変化を整理する。 (4) 高温物体:「70 ℃ の水」 →t[℃]に下降 温度降下は70-t[℃] 低温物体:「50 ℃ の水」 →t[℃]に上昇 温度上昇はt-50[℃] 解答 (1) 熱が0℃の氷(固体)から0℃の水(液体)へ状態を 変化させるために使われるので温度が上昇しない。変 (2) 氷の質量をm[g]とする。水が温度上昇している部分に注 目すると,Q=mcAT より、 (50.4-37.8) ×10°=m×4.2×(30-0) したがって, m= 100[g] (3) 氷の比熱をc[J/(g·K)]とすると、 Q=mc4T より、 (4.2-0)×10°=100×c×10-(-20)| したがって, c=D2.1J/(g·K)] また,氷の融解熱をLJ/g〕とする。 氷が融解している部 分に注目すると、, Q=mLより、 (37.8-4.2) ×10'=100×L したがって, L=336= 3.4×10°[J/g) (4) 70℃ の水が失った熱量をQ), 50℃の水が得た熱量を Q0), 一様になったときの全体の温度をf[℃]とすると、 Q=300×4.2× (70-t)[] Q=100×4.2× (t-50) [J] となる。熱量の保存より. Q=Q:となるから, 300×4.2× (70ーt) %3D100×4.2× (t-50) したがって, t= 65[℃] 補 この氷が融けてすべて水に なったときも質量は m[g]のま まである。 センサー 28 比熱cU/(g-K)]や熱容量 CU/K]を用いた熱量Q] の表し方 Q=mc4T Q=CAT センサー 29 融解熱または蒸発熱LU/g] を用いた熱量QDの表し方 Q=mL