(5)以降が分かりません教えてください🙏🙇‍♀️

128 下の表は,アンモニア, エタノール, 塩化ナトリウム,酸化カルシウム,二酸化ケイ素, 水,メタンの融点、沸点をまとめたものであり、(1)~(7)の文中のA~Gは,これら7種 類の物質のいずれかをさしている。 融点(℃)-183-114-78 20 801 1550 2572 沸点(℃) -161 78 -33100 1413 2950 2850 (1) 物質 AとBは20℃で気体であり、Aの融点はBより低い。 A は何か。 (2) 物質 A が結晶になるとき,Aの構成粒子間に働く結合力を何というか。 (3) 物質CとDは20℃で液体であり, Cの融点はDより高い。 Cは何か。 (4) (3) C融点の方が高いことを説明するのに必要な結合方式は何か。 (5) 物質 E,F,G は 20℃で固体であり,EとFは希塩酸に溶けるが, Gは溶けない。 物質EとFの構成粒子間に共通に働く結合力は何か。 (6) 物質EとFではEの方が融点が高い。 この理由を簡単に述べよ。 (7) 物質 E, Gはそれぞれ何か。

共有結合性とイオン結合性とは何ですか？この問題を解くのに必要なのですが全然わかりません

組番氏名 (4) 結晶の融点は, 原子やイオンあるいは分子間にはたらく力によって決まる。 イオン 結晶では, イオン間に静電気的な引力がはたらくため、融点の高いものが多い。一方, 分子結晶では,分子間にはたらく力はファンデルワールス力であるため、融点の低いも のが多い。 さて, NaBr の融点は747℃だが AlBra の融点は 98℃である。 AIBr3の融点 が NaBr よりも著しく低くなる理由を, Na-Br 結合と Al-Br 結合の違いに基づいて, 50字以上70字以下で説明せよ。 3 2年

状態変化の問題なんですけど ・物質が状態変化するとき体積は変化するか ・物質が状態変化するとき質量は変化するか ・個体が液体に変化する時の温度をなんというか ・液体が沸騰する時の温度をなんというか ・出てきた蒸気を冷やし、液体にして取り出す方法をなんというか とい... 続きを読む

(2)の問題の答えがイのエタノールとウの水銀なのですがどうしてなのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️ 解説も添付しておきました！

13物質は,温度によって固体, 液体、気体とすがたを変える。このこ とについて,あとの各問いに答えなさい。 <三重> (1) 物質が温度によって固体, 液体、気体とすがたを変えることを 何というか、その名称を書きなさい。 (2) 表は, 5つの物質の融点と沸点を示したものである。 表の物質 /のうち,温度が-10℃のとき, 液体であるものはどれか,次の ア~オから適当なものをすべて選び, その記号を書きなさい。 ア 酸素 表 イエタノール ウ 水銀 工水 オ パルミチン酸 物質 酸素 エタノール 水銀 水 パルミチン酸 融点 [℃] 沸点 [℃] - 218 - 183 - 115 - 39 0 63 78 357 100 360 13 (1) (2)

問4の問題がわかりません、解説お願いします🤲

(°C) 78 0 の の氷を、 ゆっくりと加熱したときの結果 ”をまとめたものである。 また、図2のF~Hは, 固体, 液体, 気体のいずれかの状態における物質の粒子の運動を表すモデ ルである。これについて,次の問いに答えよ。 図1のA~Eから、図2のFだけで表すことができる部分を つ選び,記号で答えよ。 17 図1のA~Eから, 液体の水が存在する部分をすべて選び 問3 記号で答えよ。 図1のX,Yは, それぞれ水の何という温度を表しているか。 関表は、窒素と4種類の物質P~SのX, Yをまとめたもので ある。 (1) 50℃で液体である物質を,P~Sからすべて選び,記号で 沸点が一のものは× (1) PQ 2 B, C, b R.A.E (2) 答えよ。 (2) 100℃で固体であり, 100℃で気体である物質を,PSから 1つ選び,記号で答えよ。 (3) 20℃で気体である物質を容器に入れて密閉し、液体窒素に 一浸したところ, 固体になった。 この物質はP~Sのどれか。 1つ選び, 記号で答えよ。 問1 問4 S 問4 Evot 図1 X 温度 図2 問5 4つ [C] Y 融点 (3) FS X ヤマ A B F X [°C] Y [°C] A 問3 K C D 加熱した時間 G E 窒素 P R -196 78 357 -183 -210 -115 H 図のように熱湯をか S. -33 -218 -39 -78 1979% 24/1980 220 (216

答えを教えてください

(3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、 陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

この場合、融点は80度だと思うんですけど 沸点は何度かわからないので、考え方と答えを教えてください。

温度 [℃] 100 B D 5 10 15 20 加熱時間 〔分〕

画像の黄色線の部分なのですが、10の解答が空気でした。 沸騰させることでフラスコ内部の空気が追い出されるのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♂️

S 実験 2 動画 2 (1) 丸底フラスコに常温の水を 1/3程度と沸騰石を入れ,ガスバーナーで加熱して沸騰させる。 (2) 加熱をやめ, ゴム栓をしたのち, 丸底フラスコを逆さにして固定する。 (3)倒立させた丸底フラスコの上に氷水が入ったポリ袋を載せ、フラスコ内の様子を観察する。 (1) (3) UT 勝人くん 丸底フラスコ 結果 (3) で観察したことを簡潔に記入しなさい。 [ 液体の水の内部から 000 希美さん ・水 -沸騰石 実験前に丸底フラスコに傷がないことを確認する。 また. やけどに注意する。 D考察 この実験結果を説明する次の会話文中の空欄で正しいほうを○で囲みなさい。 操作(3)で水の中から水蒸気が発生したので沸騰蒸発] が起こったんだね。 希美さん その通り。(1)で沸騰させると、丸底フラスコ内の⑩ 空気・水蒸気]は追い出され,フ ラスコ内の気体は 「空気・水蒸気 ] で満たされる。 その後, (3) でフラスコを冷やすと 空気・水蒸気 ] の一部が凝縮し,気体部分の圧力が上昇・低下]したんだ。 圧力が変化すると, 沸点は変化するのですか? 圧力 はい、変化します。 次に示す水の状態図を用いて考えてみてください。 図中のX点は固体 田中先生と液体の境界で融点, Y点は液体と気体の境界で沸点を示しています。 [Pa] 2.2×107 1.013×105 (標準大気圧) 6.1 x 102 固体 IX -氷水の入った ポリ袋 ======== 液体 超臨界 流体 気体 0 0.01 100 374 [℃] 温度 水の状態図 1

答えは1です 教えてください！

(⑧) ハロゲン (3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)