(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

中2理科です。 赤で囲ってあるものなぜそうなるかが分かりません。 上のが問題で、下がその問題の解説です。

///////// um/m (5) マグネシウムの質量と,マグネシウムと完全に反応する酸素の質 量との比は3:2である。 0.3gのマグネシウムを空気中で完全に 燃焼させると,何gの酸化マグネシウムが得られると考えられる か。 答えは小数第1位まで書きなさい。 (大阪) ホンで解ける入試問題 物質 化学変化と原子・分子 <解説> SN (240) A#RO T ねんしょう (5) マグネシウムと,マグネシウムと完全に反応する酸素の質量 の比より, マグネシウムと, 燃焼後の酸化マグネシウムの質量 の比は3:(3+2)=3:5 求める酸化マグネシウムの質 量をxgとすると, 0.3:23:5 x = 0.5〔g〕 (6) 銅の質量と,できた酸化銅の質量の比から、銅と結びつく酸 素の質量の比を求めます。 表より、 銅の質量とできた酸化銅の 質量の比は4:5なので,銅の質量と完全に反応する酸素の質 量の比は, 4:(5-4) = 4:12.60gの銅を加熱している ので、求める酸素の質量をxgとすると, 2.60: x=4:1 x=0.65〔g〕 x + 計算

この問題をどなか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦 式と答え出来れば教えて欲しいです💦

□18 表6について, 銅4.0gを加熱すると, 5.0gの酸化銅ができた。 このとき, 銅と結びついた酸素の質量は ( gである。 ■19 表6について 銅8gをじゅうぶんに熱したときにできる酸化銅 gである。 の質量は ( ■20 表6について 10gの酸化マグネシウムにふくまれる酸素の質量 は( gである。 05:2 TA

(5)の問題をマグネシウムと酸化マグネシウムの比を使って解いたら0.4gになったのですが、答えは酸素と結びつくマグネシウムの比を使っていて0.6gでした。 間違っているところを教えて欲しいです。

表 2 マグネシウムの粉末の質量 〔g〕 酸化マグネシウムの質量 〔g〕 0.3 0.6 0.9 1.2 0.5 1.0 1.5 2.0 0.2 0.40.60.8 (1) 酸化銅や酸化マグネシウムは、2種類の元素からできている。 2種類以上の元素からできている 物質を何というか。 その用語を書きなさい。 My 2=512 №go/ (2) 実験1について, 表1をもとにして、 銅の粉末の質量と結びついた酸素の質量との関係を表すグ ラフをかきなさい。 (3) 実験2について, マグネシウムが酸化して酸化マグネシウムができるときの化学変化を表す化学 反応式を書きなさい。 (4) 1,2より、同じ質量の酸素と結びつく銅の質量とマグネシウムの質量の比はどのようになる か。 最も簡単な整数比で表しなさい。 (5) 1.8gのマグネシウムの粉末を加熱したところ, 加熱が不十分で加熱後の物質の質量が2.6gにな った。このとき反応せずに残っているマグネシウムの質量は何gか。 求めなさい。 - 4- 3:5=1.8: 3x = 9 X = そ 3-2.6=0.4

黒丸が書かれているところを教えていただきたいです！ どちらとも計算方法が分からず苦戦しております。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習 B 12 化学変化と熱・物質の質量 1 鉄粉と硫黄の粉末を,表の質量の組み合わせで混ぜ 合わせて試験管A~Cに入れ, 図のように加熱したと ころ, A~Cのすべてで鉄と硫黄が過不足なくすべて ( 神奈川改) 反応し,硫化鉄ができた。 (1) 混合物の上部が赤くなったところで加熱をやめたが,発 生した熱によって反応が進んだ。 このような熱が発生する 化学変化を何というか。 (2) 鉄と硫黄が過不足なく反応する質量比を,最も簡単な整数で書きなさい。 計算鉄粉5.40gと硫黄の粉末 3.00gの混合物を試験管に入れ、図と同様に加熱したと a ころ、一方の物質の一部が未反応のまま残った。 このとき残った物質は,鉄と硫黄 のどちらか。 また. その質量は何gか。 C 試験管 A B |鉄粉の質量(g) 2.103.50 490 硫黄の粉末 の質量(g) 1.20 2.00 2.80 鉄粉と硫黄 の混合物 (2) (3) 物質 質量 図に記入

下図は空気中で銅粉とマグネシウムの粉末を加熱した時の反応前の金属の質量と生じた化合物の質量の関係を表したものである。 ①「マグネシウム1.5グラムを加熱した時、生じる酸化マグネシウムの質量は何グラムか。」 ②「酸化銅2.0グラムを作るには、何グラムの銅粉が必要か。」 ③「銅... 続きを読む

1.6 1.4 1.2 1.0- 0.8 0.6F 0.4 0.2 マグネシウム SHA [Ia 銅 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量 [g]

解き方を教えてください🙏

3 右のグラフは, 空気中で十分に 加熱した物質に ついて, 加熱し た物質の質量と 化合物の質量の 関係を表してい る。 化合物の質量 [g] 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 マグネシウム 銅 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 物質の質量 〔g〕

中学2年の化学の問題です。 図はマグネシウムの燃焼のようすを、モデルで表したものである。マグネシウム原子30個と、酸素原子30個を反応させたところ、10個のマグネシウム原子が反応せずに残った。このとき反応せずに残っている酸素原子は何個か、求めなさい。 という問題です。 説明... 続きを読む

③ 化学反応式図は, マグネシウムの燃焼のようすを, モデルで表したも のである。 マグネシウム原子30個と、酸素分子 30個を反応させたところ, 10個のマグネシウム原子が反応 せずに残った。このとき、反応 (Mg) (Mg) + せずに残っている酸素分子は何 マグネシウム 酸素 個か、求めなさい。 (徳島改) (Mg) (Mg) 0 酸化マグネシウム

(1)〜(4)の反応式は暗記するしかありませんか？ 法則などあれば教えて欲しいです！

( 練習問題) 1 次の反応式を書きなさい。 (1) マグネシウムが熱水と反応する。 Mg+ 2H2O (2) 鉄が塩酸と反応する｡ Fe+ 2HCI → Mg (OH)2 + H21 (3) アルミニウムを強熱する。 4A1 +30 2 (4) 亜鉛が高温で水蒸気と反応する。 (5) 銅が希硝酸に溶ける。 Cu → FeCl2 + H2 ↑ CuSO4+SO2 +2 → 2A1203 Zn+H₂O →ZnO+H21 Cu2++ 2e 2H.NO

（7）のプリントの答えと自分の答えが違うのですが、 このやり方もあってると思います。 でも、答えがちがいます。 なぜ、このやり方だと、答えと同じにならないのか教えてほしいです。 どこが間違っているのか教えて欲しいです。

同半に首さなさい。 (2) このときできた酸化物の物質名を書きなさい。 (3) マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネ EB 0.5 茎( シウムと(2)の質量の比を、最も簡単な整数の比で表しなさい。 3:5:57:20 (4) 5.7g のマグネシウムから、最大何gの (2) ができるか。 28.5:32 (5) 1.5g のマグネシウムは何gの酸素と結びつくか。 3 (6) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関係を, グラフに表しな い。 (7) 2.4g のマグネシウムを加熱したところ, 加熱が不十分で, 加熱後の物質の 質量は 3.6g であった。 酸化せずに残っているマグネシウムは何gか。 求める 過程とともに書きなさい。 10 学 学習の達成理科 2 (6) 0 10 0.5 1.0 1.5 2.0 2. マグネシウムの質量 [g] [ 図に記入しなさい。 10 過程 アグネシウムと酸化物 の比は3:5なので、2.4g のアグネシウムからできる酸化物 をxとすると3:5=2.4xで TUT 12:32.x=44g。 まだ3.6gしかないのであと 4-3-6=0.4g.. 0.4g 自習の手引き 17