中2です 理科の問題で出た(8)の問題の解き方が分かりません。わかりやすく解き方を説明して頂けませんか🙇‍♀️?

8)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物を4.0gを用意し、図1のように十分に加熱 すると、加熱後のステンレス皿に残った物質の質量の合計が5.5gになりました。加熱 前の混合物4.0gには、銅の粉末が何gふくまれていましたか、答えなさい。ただし、 加熱後のステンレス皿に残った物質には、酸化銅と酸化マグネシウムしか含まれていな いものとする。

答えを全て教えてくださいm(_ _)m

I 身のまわりの物質と化学変化と物質の質量に関する次の問いに答えなさい。 身のまわりの物質について調べるために、粉末の砂糖, 食塩, かたくり粉, 別の粉末のうち、1種類ずつ選んで4つの試料 A. B. C, Dとし, 次の(a)~ (c) の実験を行った。なお、 表は実験の結果をまとめたものである。 く実験> 図1 燃焼さじ (a) 試料Aを燃焼さじに少量取り, 図1のようにガスバーナーで加熱してそ のようすを観察した。 試料B~Dについても同様の操作を行ったところ, 試 料A. B. Dは色の変化があったが、試料Cは色の変化がなかった。 (b) 試料Aを再び燃焼さじに少量取り、図2のように火をつけてから集気び んに入れ、火が消えてから取り出した。その後, 集気びんに石灰水を入れ てからふたをしてよくふって, 石灰水のようすを観察した。 また,試料B とDについても同様の操作を行った。 (C) 試料AとBをそれぞれビーカーに入れ、 20℃の水を加えた後,ガラス棒 でかき混ぜて、水にとけるかどうか調べた。 ガス バーナー 表 (a)加熱したときのようす (b)石灰水のようす 白くにごった。 白くにごった。 (c)水へのとけやすさ ほとんどとけなかった。 実験 試料A黒色になった。 試料B黒色になった。 よくとけた。 試料C変化しなかった。 試料D黒色になった。 変化しなかった。 に入る語句の組み合わせとして適切なものを、, あ (1) 実験b)について説明した次の文の ] とのア~エから1つ選んで, その符号を書きなさい。 実験b)における試料AとBについて、 集気びんに入れた石灰水が白くにごったことから、 発生したことがわかる。このように、燃えて①]が発生する物質を という。 ア の窒素 ウ 0二酸化炭素 ②有機物 (2) 実験a)~(c)の結果から, 試料AとDとして適切なものを,次のア~エからそれぞれ1つ選んで, そ の符号を書きなさい。 ア 粉末の砂糖 が の有機物 イ O窒素 I 0二酸化炭素 ②無機物 の無機物 イ 食塩 ウ かたくり粉 I 銅の粉末 2 化学変化と物質の質量の関係について調べるために, 次の(a), (b)の手順で実験を行った。 く手順> (a) マグネシウムの粉末0.3g. 0.6g. 0.9g. 1.2gを電子てんびんではかり, 4枚のステンレス皿にそれ ぞれ入れて金網でふたをした後,ガスバーナーで十分に加熱してすべて酸化マグネシウムにした。 (b) 加熱をやめ、 ステンレス皿が十分に冷えてから、 加熱によってできた酸化マグネシウムの質量をは かると、それぞれ 0.5g, 1.0g, 1.5g. 2.0gであった。 (1) 加熱前のマグネシウムの質量と, 反応した酸素の質量の比はいくらか、 最も簡単な整数比で求めなこ い。 マグネシウムの粉末5.4gを電子てんびんではかって同様の実験を行ったところ, 加熱が不十分での ったため,加熱後の物質の質量は 8.0gであった。 このとき、 未反応のマグネシウムの質量は何gが. 小数第1位まで求めなさい。 の 図 気びん

中2理科(科学)の 化学変化と原子・分子 という範囲です。 ⑦⑧の答えが合いません。解き方を教えてもらいたいです！ ⑦が1.0、⑧が2.5らしいです…！

酸化マグネシウムの質量(g] マグネシウムの燃焼 ●マグネシウムを燃焼させたとき, マグネシウムの質量と,できた酸化マグネシ ウムの質量は する。 1.5 gの酸素と反応し、 ●グラフより,0.3gのマグネシウムが燃焼すると, 0.5gの酸化マグネシウムができる。 ●0.9gのマグネシウムが燃焼すると, の酸化マグネシウムができる。 gの酸素と反応し, 0.5 これらから, マグネシウムと反応する酸素の質量の比は, 0.3 0.9 マグネシウムの質量[g] マグネシウム:酸素=° である。

明日テストなので教えてください🥲

反応に必要な1.20mol/Lの塩酸の体積は何 mL か。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生成する。炭酸カルシ ウム 30gを全て反応させるには, 2.0mol/Lの塩酸は何 mL必要か。 (3) 2.00mol/L の塩酸 150mLに亜鉛 6.54g を加えたら, 水素を発生して亜鉛は完全に溶けて塩化 亜鉛となった。反応が終わったあとの溶液は, さらに何gの亜鉛を溶かすことができるか。 た だしH=1.00, Cl=35.5, Zn=65.4 として計算すること。 (4) 0.10mol/L の塩化マグネシウム水溶液 20㎡L に 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 x[mL] を加えたところ,過不足なく反応し, 水酸化マグネシウムylg]が沈殿した。 ① x,yを求めよ。 ② 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には, 何が何g溶けていることになるか。

どうやってとけばいいのか分かりません

111 ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め, 化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HCI → ZnCl2 + H2 へ → ZhClz tHz Znr| フ (H×2 > C/ke Ala (SO4)3 + Hz →AI×2 Hrz Zn とl Hr/ ( Zn + 2Hel - C/X/ AI + H2SO4 Alx1 Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHe + O2 → CO2 + H2O → Cx ( CoHp+502 Cx3 Hx& 0x2 0x-3 (4) P+ O2 → Pxi → Px4 0r2 - Px 5 ーフ P4O10 へ (5) Fe + O2 -→ FezO3 へ (6) MnO2 + HCI → MnCle + H2O + Clz (7) Na + H2O → NAOH+ H2 (8) HaS + SO2 →S+H:0 112 化学反応式 炭素化合物が完全燃焼したとき, 炭素Cは二酸化炭素 CO2に, 水素Hは水 H20 に変化する。次の炭素化合物が完全燃焼したときの変化を化学反応式で表せ。 (1) エタン CaHe へ (2) アセチレン C2H2 (3) ベンゼン CeHe (4) メタノール CH4O (5) エタノール C2H6O 26 演習ノート化学基礎B

（4） お願いしますm(_ _)m

長の酸化物の質量[] 結びついた硫費の質量(8] 投素の質量は0.6gであった。銅の質量と いた酸素の質量の比を,もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 いおう (2) 鉄紛3.5gと硫黄の粉末2.0gの混合物を加熱すると過不足なく反応した。鉄紛14gと過不 足なく反応するのに必要な硫黄の粉末は何gか。 (3) 試験管に酸化鋼2.0gと炭素の粉末0.15gの混合物を入れ,加熱したところ, 銅が1.6g残っ (:カ ( 8.0g ) た。酸化鋼10.0gと十分な量の炭素を反応させるとできる銅は何gか。 (4) マグネシウムの粉末3.9gを完全に燃焼させたところ,6.5gの酸化マグネシウムが生じた。 ( B08 ) マグネシウムの粉末6.3gを完全に燃焼させるために必要な酸素の質量は何gか。 ( Bでカ) 3 化学変化と質量 グラフを読みとって, あとの問いに答えなさい。 (2) 銅· マグネ 加20 シウムを加熱 く硫黄 したときにで 10 2.0 きる酸化物 2.0 4.0 6.0 8.0 鉄の質量[g) 01 加熱前の金属の質量[g] 0.2 0.4 0.6 0.8 ① マグネシウム1.2gを加熱すると、 何gの酸化マグネシウムになるか。 ① 鉄と硫黄が結びつくときの質量の比 を求めなさい。 他106gと反応する硫賞の質量は何g

解き方がどうしても分かりません🙇🏻‍♀️🙏🏻 教えていただけると嬉しいです⸝⸝> ̫ <⸝⸝

x+ロ L (5) マグネシウムの質量と, マグネシウムと完全に反応する酸素の質 量との比は3:2である。0.3gのマグネシウムを空気中で完全に 燃焼させると,何gの酸化マグネシウムが得られると考えられる か。答えは小数第1位まで書きなさい。 (大阪)

中二の理科です、化学変化と質量についてで✔️されてるとこの答えと解説を教えてほしいです！

1.2g の銅の粉末をとって,図1の |2| 粉末のマグネシウムを, 質量をいろいろ変えて空気中で加熱し, 完全に酸素と化合 ようにそれぞれ別々にステンレス皿の上にうすく広げて一定 時間加熱した。 加熱後よく冷ました後に, 再び質量をはかっ た。この操作をそれぞれ5回繰り返し, その結果をグラフに 表すと,図2のようになった。 図1 させる実験を行った。下の表は,この実験結果を表したものである。 このとき, 次 の問いに答えなさい。 ステンレス血 銅 マグネシウムの質量(g) 酸化マグネシウムの質量 (g) 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 0 0.5 (1)網を加熱してできる酸化銅の色は何色か。 1.0 1.5 2,0 2.5 (2) 銅粉をうすく広げたのはなぜか。簡潔に説明しなさい。 (1) 酸化マグネシウムの色は何色か。 12 (3)途中から質量が増加しなくなったことから, 一定量の銅粉と結びつく酸素の量に限界があ るといえるか。「いえる」「いえない」で答え なさい。 (2)この実験結果をもとに, マグネシウムの質量と, 結びついた酸素の質量の関係を右のグラフに表し なさい。 1.0 図2 つ 08 1.4 (3) マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の比 を,最も簡単な整数比で表しなさい。 酸 0.6 (4)銅粉を1回加熱したあと, ステンレス皿の 上にある物質は何と何か。 1.2 (4)マグネシウム 2.4gが完全に酸素と結びついてで きる酸化マグネシウムは何gか。 1.0 (5)図2より, 銅と酸素が完全に結びついたと きの銅と酸素の質量比を最も簡単な整数比 で表しなさい。 02 0.8 (5) マグネシウムが酸素と結びついて酸化マグネシ ウムができる変化を化学反応式で表しなさい。 0.3 0.6 0.9 12 0 マグネシウムの貧量 (g 0.6 (6) 銅の粉末2.0g が酸素と完全に結びついたと き,酸化銅の質量は何gになるか。 0.4 (6) 酸化マグネシウムは, マグネシウム原子と酸素原子が1:1の比で結びついてできて る。マグネシウム原子1個の質量は, 酸素原子1個の質量の何倍か。 次の1~4の ら遠するものを一つ選び, 番号で答えなさい。 0.2 (7) 銅が酸素と結びついて酸化銅になる変化を, 化学反応式で表しなさい。 0 123 4 5 1 0.5倍 2 1.5倍 3 2.5倍 4 4.0倍 (8)酸素が銅と結びついて酸化網ができるとき, 酸素の分子が20個ならば, これと結びつく銅の原子は何個か。 加熱した回数(回) グラフ に記入 マグネシウム: 酸索3D 3:5 色、 色 人5) いえる と :酸素=D 4: 2Mg to. 7外@o 人7) aca to420y6 結結び ついた酸素の質量(g ガスバーナー 加熱後の質量(9

2枚目は全部お願いします🙇‍♂️ 1、3枚目は空欄だけお願いします🙇‍♂️ 大変なんですがお願いします😭

3b 図1は,エタノール分子1個を表すモデルで, 図2は,水素分子や炭素原子が完全に燃 えるときの反応を表すモデルである。これらをもとにして、次の問いに答えなさい。(7点×3) (1) エタノール分子1個が完全に燃えると, 水分 図1 0 a 子a 個と二酸化炭素分子b 個ができると ○ 水素原子 いえる。a.bにあてはまる数を書け。 炭素原子 a [ Jb[ J図2 ○酸素原子 (2) エタノール分子1個が完全に燃えるとき, 空 気中から何個の酸素分子をとり入れると考えられるか。 個)

この問題の五番がわかりません。解説を見たところ、このようにまずXを粉末として置いていますが、そのあと酸化物にXをおいているので比の式を見てもわかりません。教えてくださると嬉しいです。

とついて、次のく実験1>~<実験3>をしました。これについて, あとの1~5に 実験1> 実咲さんたちは, A~Eの5つの班に分かれて,マグネシウムの粉末を ステンレス皿に入れて加熱しました。次の表は, 各班が用いたマグネシウ 自己判定テスト1 (理科) 22号 学袋の理科の投築で,図1のような装置を用いて,マグネシウムの粉末と銅 方 図1 えなさい。 理 科 ムの粉末の質量と加熱後のステンレス皿に残った物質の質量をまとめたち のです。 A班 B班 C班 D班 E班 |マグネシウムの質量 (g)| 0.30 0.60 0.90 (g 図2 実験2> 実咲さんは、H00g の銅粉をステンレス皿に入れ、薬さじでかき 混ぜながら数分間加熱し,加熱後,じゅうぶんに冷やしてからステ ンレス皿に残った物質の質量を測定しました。図2は、この操作を くり返し,その結果をまとめて、実火咲さんが作成したグラフです。 <実験3> 実咲さんは、マグネシウムの粉末と銅粉を同じ質量ずつはかりと って混ぜ合わせ,じゅうぶんに加熱しました。その結果,加熱後の 1.20 1.50 残った物質の質量 [g 0.50 1.00 1.50 2,00 2.50 1.20 1.10 質量は5.60gになりました。 1.00 表をもとにして、「マグネシウムの質量」と「マグネシウムと化合した酸素 の質量」の関係を表すグラフを, 解答用紙にかきなさい。 12345 加熱の回数 (回) 2「マグネシウムの質量」と「マグネシウムと化合する酸素の質量」の比を, 最も簡単な整数の比で表しなさい。 3<実験2>の下線部の操作を行う理由を,簡潔に書きなさい。 く実験2>の2回目の加熱後に,まだ反応していない銅粉は何gありますか。 く実験3>ではかりとったマグネシウムの質量は何gですか。 区 ステンレス皿 ステンレス皿に残った物質の質量