次の各水溶液の水素イオン濃度[H+]、およびpHを求めよ。 pHは小数点以下第1位までの値としなさい。 酢酸、アンモニア以外の酸、塩基は完全に電離しているものとする。 水のイオン積を Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10^－14 (mol/L)^2 とする。 log[... 続きを読む

この問題を途中式も含めて教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

く予習> の 酢酸0.10 molL、酢酸ナトリウム 0.10 mol/Lが含まれる緩衝液20mLがある。この緩衝液に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL を加えると PHはそれぞれいくらになるか。酢酸の pKaを 4.7として計算せよ。 2比較のために、蒸留水 20 mL に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL 加えたときの pH を計算せよ。何も加えない蒸留水の pHは、いくつであると考えられるか。

この問題は、どうやって解けばいいのですか？

問2 右向きの反応において, 水H.O はブレンステッド·ローリーの定義による酸· 塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1)CH,COOH + H,O → CH,COO" + H,Oo* + H,O 一→ HCO3 + OH

よくわかりません、教えてください

次の酸·塩基から 1mol のH*または OHを生じるためには, それぞれが何 mol』 :(1) HCI (2) HASO4 (3) HsPO4 鉱基:(4) NaOH (5) Ca(OH)2 (6) Fe(OH) mol mol moll 基: mol mol mol

(1)はHを、与えてるし貰ってるのになんでHClは酸とわかるんですか？ (3).(4)はHを貰って水分子ができてそれが離れたという考え方で合ってますか？ 解答お願いします🙇‍♀️🙏

6. 酸と塩品基が反応して, 塩し 小パエレ 7. ブレンステッド·ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は,酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI NHACI Bo (2) CH:COOH+ H:0 → CH&CO0-+ H3O* (3) Fe(OH)3 +3H* (4) Fe:03 +6H+ → Fe*+ +3H20 2FE°+ +3H:0

問3の⑵と問4の答えを教えてください

問3.水分を吸収した水酸化ナトリウム4.50gを溶かした水溶液の中和に、6.00 mol/L の塩酸を 18.0mL 要した。 (1)6.0 mol/L の塩酸 18 mL の中和に必要な水酸化ナトリウムの物質量を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムが吸収した水の質量を小数第2位までで求めよ。 間4.0.500 mol/L の硫酸 100 mL にある体積のアンモニアを完全に吸収させた後、1.70 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0mL 加えると、 混合溶液の pHが 13になった。ただし、この溶液における水のイオン積[H+][OH-] = 1.00 × 10-14 (mol/L)2 とする。 (1)混合後の溶液中に含まれる水酸化物イオンの物質量を求めよ。 56 t 555と 507 0 (2) 吸収させたアンモニアは、標準状態で何Lか求めよ。 を誌る 続く各問いに答えよ。

この2つの、矢印を2個つける時とつけない時の違いが分かりません。 テストのとき、なんて聞かれた時にどっちで答えればいいか教えて欲しいです

酸 塩基の電離 次の酸 塩基の水溶液中における電離を反応 で記せ。ただし, 2段階に電離するものはまとめた式で示せ。 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (1) HNO3 (4) Ca(OH)2 (5) NH3 に甘の八米石 (1)~(G)1におてはまるものを、下からすべ 酸·塩基の電離 → H++NO3 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 CH3COO-+H+ 2H++SO- Ca?+ +20H (4) Ca(OH)2 (5) NH3+H2O NH4+OH 133 酸 塩基の定義 次の文を読み, 下の各問いに答えよ アレニウスの定義では, 酸とは水に溶かしたときに( ア )イオンを生じる化合物である また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で, この性質は水に溶けたときに生じる( イ イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムや水酸化バリウムのように水に溶けて(イ)イオン 生じるものや,①アンモニアのように水と反応して(イ)イオンを生じる化合物は, アレニ スの定義において塩基に分類される。 ブレンステッドローリーの定義では, 酸とは相手にH*を( ウ)物質であり, 塩基 は相手からHを( エ )物質である。 水酸化銅(Ⅱ )や水酸化鉄(Ⅲ)のように水に( オ 上ルル主ハエと直接反応する場合のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 基本問題 133 酸 塩基の定義 解答(1)(ア) オキソニウム (水素) (イ) 水酸化物 (ウ) 与える (エ)受け取る (オ) 溶けにくい (2) の NH3+H:O NH4++OH ② HCI+NH3 解説 酸と塩基は, アレニウスやブレンステッドらによって, 次のように定義さ Int 酸(CO) NHACI と表さ。

酸と塩基の電離の問題です、あってるか見て欲しいです🙇‍♀️間違えだったら教えて欲しいです

酸と塩基·水素イオン濃度 【1】酸塩基の電離◆ 次の酸と塩基の水溶液中 における電離を,それぞれ反応式で示せ。た だし,2段階に電離するものは,2段階の電 離をまとめて示せ。 (1) 塩化水素HCI HC1 → Ht + Cl (2) 酢酸CHCOOH CH3COOH → CH3C00+H+ OH (3) 硫酸 HASO4 H-SOq →2H'+ SOt" KOH (4) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 CaloH)ュ→ Ca+ 20H

青線の部分について イオンの出し方、化学反応式の変形の仕方を教えてください また、(5)だけ水を加えないのもよく分からないです

例題52 塩の種類と液性 example problem 次の塩の種類をA群から, 水溶液の性質をB群からそれぞれ選べ。 (1) NaCI (2) NH.CI (3) Na2COs (4) NaHCO。 (5) NaHSO4 [A 群](ア) 戦性塩 (イ)正塩 (ウ) 塩基性塩 [B群] 0 酸性 2 中性 3 塩基性 解答 (1)(イ)- 2 (2) (イ)-0 (3)(イ)-3 (4)(ア)- 3 (5) (ア)-0 ベストフィット 塩の分類は化学式を見て決め,液性はもとの酸 塩基の強弱で決まる。 塩の分類(酸性塩·正塩塩基性塩) 化学式中にHを含む 化学式中にHも OH も含まない 塩の液性…強い方の液性になる。 弱酸と強塩基からなる塩は塩基性,強酸と弱塩基 からなる塩は酸性,強酸と強塩基からなる塩は中 性を示すことが多い。 3 酸性塩 正塩 塩基性塩 化学式中に OH を含む 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCI は化学式中にHも OHも含まないので正塩である。NaCI は強酸の HCI と強塩基の NAOH からできた塩である。よって, 水溶液は中性である。 (2) 塩化アンモニウム NH4CI は化学式中にHも OH も含まないので正塩である。 NH.CI は強酸の HCI と弱塩 基の NH。からできた塩である。アンモニウムイオン NH。*は水と反応して次のようになる。 NH*+ H.O→ NH。 + H.O*。よって,水溶液は酸性である。 (3) 炭酸ナトリウム Na.CO。は化学式中にHもOH も含まないので正塩である。NaCO。 は弱酸の HCO3 と 強塩基の NaOHからできた塩である。炭酸イオン CO。-は水と反応して次のようになる。 CO+ H.O 一→ HCO。-+ OH"。 よって, 水溶液は塩基性である。 (4) 炭酸水素ナトリウム NaHCO。 は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHCO。 は弱酸の HeCO。と強塩 基の NAOH からできた塩である。炭酸水素イオン HcO。は水と反応して次のようになる。 HCO。-+ H.O-→ HCO。 + OH"。よって, 水溶液は塩基性である。 (5)硫酸水素ナトリウム NaHSO,は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHSO。は強酸の HeSO4と強塩 基の NAOH からできた塩である。 HSOは水とは反応せず, 次のように電離する。 HSO。 → H++SO.。よって,水溶液は酸性である。 平嶋SRI、

解き方を教えてください

059酸·塩基の電離 次の反応式の左辺の物質がすべて電離したとして, 反応式を完成せよ。 口(1) HCI -→ 口(2) HCI + H:O→ 口(3) HNO3 口(5) HSO。 口(4) CHCOOH 口(6) CO2+ H:0 口(7) HPO, 口(8) NaOH 口(9) KOH 口10) NHs + H:0 口1) Ca(OH)2 口12) Fe(OH)。