何故イオン化エネルギーが小さいと陽イオンになりやすく、電子親和力が大きいと陰イオンになりやすくなるんですか？ できるだけ詳しくよろしくお願いします🙇‍♀️

原子番号１から20で最も電子親和力が大きい原子はなんですか？

電子親和力とイオン化エネルギーが意味不過ぎます、、助けてください笑

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

ラインをひいてあるところについてですが、大きいとは何が大きいことを言ってるのでしょうか？イオン化エネルギーですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

38.原子,イオンの比較● 次の記述のうち,正しいものをすべて選べ。 (ア) ナトリウム Na とフッ素Fでは, Na のほうがイオン化エネルギーが大きい。 (イ) ナトリウム Na とフッ素Fでは, Na のほうが電子親和力が大きい。 (ウ) ナトリウムNa では, 第一イオン化エネルギーより第二イオン化エネルギーのほう が大きい。 (エ) ナトリウムイオン Na* とフッ化物イオンF-では, Na* のほうが大きい。 (オ)ナトリウムイオン NatとカリウムイオンK*では, K* のほうが大きい。 例題6

至急です💦練習の電子の総数の数の求め方と答えが分かりません、できればで解説もお願いしたいです🙇

- 部が+や- な を帯 ている 練習 次のイオン1 個に含まれる電子の総数は何個か。 (2) H (3) F* (4) 3sBr (5) OH (6) NH。 B イオン化エネルギーと電子親和力 の イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去って [ 1 価の )イオンにするために 必要なエネルギー イオン化エネ イオン化エネルギーが小さい 陽イオンに(な- 陽イオンに[なりやすい·なりにくい] )が強い

質問です。 なぜ希ガスについては電子親和力が省略されるのでしょうか？！？！

この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇‍♂️

フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子 親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは [ 塩素原子C1 ]である。 *電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で す。 ★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要 です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し ています。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:0 塩素原子C1 フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する とき、酸化力が強く、陰イオンになりや すいのは[ フッ素分子F2 ]である。 ★これは電子親和力を比較するときの 「陰イオンになりやすい」とは比較条件 が違うので注意が必要です。電子親和力 は原子と電子のセットに着目していま す。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:1 フッ素分子F2

clの電子親和力がFより大きいのはなぜですか？

電気陰性度と電子親和力の違いはなんですか？