bの問題の解説をお願いします🙇‍♀️

水にはさまざまな塩が溶けており, 海域によって塩分濃度はわずかに異な る。ある海域から採取した海水を試料として、次の実験を行った。 次ページの 問い (ab)に答えよ。ただし, 用いた試料は陽イオンとしてナトリウムイ オンとマグネシウムイオン、陰イオンとして塩化物イオンと硫酸イオンのみを 含むとみなすことができ、 その他のイオンは濃度が小さく無視できるものとす る。 【実験】 1.試料 100gを加熱して水を完全に蒸発させると、3453gの固体が得られ 2.試料100gに十分な量の硝酸銀 AgNO 水溶液を加えると, 白色沈殿が生 じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 7.75g で あった。 調べたところ, この白色沈殿は塩化銀 AgCl であり, その物質量は 5:40×10mol であった。 3.試料100gに十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 白色沈殿 が生じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 0.699g. であった。 調べたところ, この白色沈殿は硫酸バリウム BaSO であり、 そ の物質量は3,00×10molであった。 量は 【考察】 以上の結果から、試料中の塩化物イオンと硫酸イオンそれぞれの物質量や質 られるが, ナトリウムイオンとマグネシウムイオンそれぞれの物質量 や質量を求めることはできない。 そこで, 化学の文献を調べたところ、 「溶液 は電気的に中性であり, 溶液中の正の電荷の総量と負の電荷の総量を足すと 0 になる」という記載を見つけた。 18 文献にあった記載に基づくと、試料中のイオンのモル濃度の関係を表す次 式のアーエに当てはまる数値はどのようになるか。 最も適当な 組合せを、 下の①~5のうちから一つ選べ。ただし、イオンXのモル濃度を [X]と表す。また、海水のpHは8付近にあるので、水素イオン、水酸化物 イオンの濃度は無視できるものとする。4 y 2 [Na*]x ア+[Mg²"] ×イ 0 ② (③ 4 [⑤ ア ① 240×10~² ④ 600×10~2 1 1 1 2 2 1 1 2 2 1 1 [CI]x 5.4.10 | + [SO.]× ② 4.80×10~2 ⑤7.20×10 ウ 1 第5回 2 (1 2 1 エ 3.0 x 10' 1 1 1 b 実験結果および考察から 試料 100gに含まれるナトリウムイオンの物質 量を求めると, molになるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 5 mol 2 ③5.40×10~2 対+2g=6.0×10

問4b 解答の別解について 2枚目の線を引いてあるところが分かりません 上澄み溶液って40mlから変化していないのですか？

化学 ・沈殿ⅡI- A (白色) 4 次の文章を読み, 後の問い (a~c) に答えよ。 KI, K2CO3, K2SO4, K2CrO4 を水に溶かして得られる水溶液 ×10.0mLに次 の操作 Ⅰ~Ⅲを行った。 操作 Ⅰ Ⅰ とろ液に分離した。 沈殿Iには化合物A (白色), 化合物 B (白色), 化合 水溶液 X に BaCl 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し,沈殿 物 C (黄色) が含まれていた。 操作ⅡⅠ 沈殿 Ⅰ に アを十分加えると, CO2 が発生して沈殿Ⅰの一部が溶 解した。 溶け残った沈殿ⅡI をろ過し、ろ液ⅡI を得た｡ 沈殿Ⅱには, A (白色) が含まれていた。 また, ろ液ⅡⅠIは赤橙色であった。 これは, CrO²が Cr2O7に変化したためである。 操作Ⅲろ液に イ D(白色), 化合物E(黄色) が含まれていた。 TOEIC) BaSO4 操作ⅡI を加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿Ⅲには化合物 -沈殿Ⅰ Bacro4 A, B, C (白色) (白色) (黄色) CO2 発生 ア 水溶液X- I, CO32-, SO4²-, CrO4², K+ 操作Ⅰ ろ液ⅡI (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ - 112- BaCl2 水溶液 -沈殿Ⅲ D, (白色) 液Ⅰ |操作ⅢII E (黄色) イ a 操作ⅡIで加えた試薬「 れか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 12CO30 ② ⑤ (6) ア NaOH水溶液 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 AgNO3 水溶液 塩酸 塩酸 ① 4.0×10-4 ④ 3.2×10-3 ア と、操作で加えた試薬 0.1X Bacos そして↓ b 操作ⅡIで発生したCO2 の全量を, 0.100 mol/LのBa(OH)2 水溶液 40.0mL に吸収させると沈殿が生じた。上澄み液を100mL はかりとり、未反応の + Ba(OH)2を, 0.100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 18.0mL を要した。 水溶液 ×10.0mL を得るために水に溶かした K2CO3 の物質量は何mol か。 最も適当 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 omol 74% 2xn+0.1x 100% イ AgNO3 水溶液 塩酸 NaOH 水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 0.009 2500000 のmodをn(mmとする。 CO2は2価の酸 18 7000 ② 8.0×10-4 3.6×10-3 x+ = 2x 01x CO2 18 イ + 40⁰ の組合せはど 17 Ba(OH)2 0.004 0.004-2 0.1x 化学 ③ 1.8×10-3 ⑥6.2×10-3 Bacos FRA 1.8 3 10000+1.8=4 - 113- 1000 20000.1=0.48.10 1000 212 -0.004 1000x~ 2.2

この問題がよく分かりません… 答えはウのバリウムイオンなのですが、どうしてそうなるのか解説をお願いしたいです🙇

実験2 ① 図2のように,試験管 A~E に, うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ 5cmずつ 入れ, BTB溶液を数滴加えて青色にした。 ② 試験管A~Eに,それぞれ1cm,2cm, 3cm 4cm,5cmのうすい硫酸を加えると,ど の試験管内の水溶液も白くにごった。 3 しばらく放置すると,図3のように,試験管 A~Eのすべてに白色の沈殿が見られ,試験 管A,Bの水溶液は青色で,試験管CE の水溶液は黄色であった。 図 1 図2 図3 10000 うすい 塩酸 BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液 実験1①にかけてバ ABCDE BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化バリウム水溶液 青色の 黄色の 水溶液 水溶液 ABCDE 白色の 沈殿

マーカーのところがわかりません😭 なんで反応した水酸化バリウムを求めるのにこのような式になるんですか？

実験 SDGs」 □ 115 二酸化炭素の定量 室内の空気に含まれる二酸化炭素の割合(体積比) を求める ため、次の実験を行った。 操作 1 標準状態で10Lの空気をはかり取り, 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに通じた。しか LAAS ON 操作2 操作1の水酸化バリウム水溶液の上澄み液を正確に20mLはかり取り、コニ カルビーカーに入れた。 操作3 操作のコニカルビーカーに指示薬を加えて 0,010mol/Lの硫酸で滴定した ところ, 16.4mLを要した。 2. In: 0.7 以上の結果から, 空気中の二酸化炭素の割合(体積比 %) を求めよ。 ただし, 標準 状態における1molの気体の体積は22.4Lとし、二酸化炭素の吸収による溶液の体積 の変化はないものとする。 102

下の化学反応式は合っていますか？ 間違っているところがあれば教えてくださいm(*_ _)m

だけ C++ ① 塩化銅 ③ 塩酸 銅 +塩素 Cu Cl₂ → Cu + Cl₂ 塩化鉄 鉄 + 塩素 FeClz Fe ④ 水 - ->>> ->>> 水素 +塩素 2HCl→H2 + Cl2 +clo 水素 + 酸素 2H2O→2H2+O2 ☆次の中和反応について, 化学反応式を書きなさい。 ① 塩酸 + 水酸化ナトリウム 塩化ナトリウム + 水 HCl + NaOH→NaCl+H2O ベルト ->>> 硫酸 + 水酸化バリウム 硫酸バリウム+水 H2SO4 + Ba(OH)2 BasO+H2O → ->>>>

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HClで硫化バリウムと塩酸ができる理由を教えていただきたいです🙇‍♀️ 弱酸の塩の遊離や酸化還元反応のような定義で作られているのでしょうか？？

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

解説10行目あたりの、「残っていて.....沈殿する......」あたりがわかりません。残るのと沈殿するのの見つけ方は何ですか？

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

この問題全て意味が分からないので解説していただけると嬉しいです🥲

図のように4本の試験管に同じこさの硫酸を3cmずつ入れました。 次にこさが同じ水酸化バリウム 水溶液を1cm 2cm²3cm²4cm² と加えると白色の沈殿が生じました。 また,それぞれの液に BTB溶液を数滴加えたところ, Bの水溶液だけが緑色になり, A, C. Dは別の色を示しました。 知 (1) 白色の沈殿は何という物質ですか。 A B C D (硫酸バリウム) 知(2) BTB溶液を加えたとき, A, C, Dは何色を示しましたか。 A(黄色) C(青色) D(青色 ) (3)各溶液の一部をとり, マグネシウムリボンの小片を入れたと き 気体が発生するものはどれですか。 硫酸 3cm3 水酸化 バリウム 水溶液1cm² 2cm³ 3cm3 4cma (A. ) 園(4) 試験管Aにできた沈殿の質量と,試験管Cにできた沈殿の質量はどのようになりますか。 次のア~ウ から選びなさい。 ■ ( 6 ) pHの値が最も小さい水溶液は, A~Dのどれですか。 ア A = C ウ イA>C ウ A<C 園 (5) Cの水溶液とDの水溶液を比べたとき 水溶液中のイオンの数はどのようにちがいますか。 (DはCよりもバリウムイオン(Ba²+)と水酸化物イオン(OH-)が多い) ( A ) (7) この実験と同じこさの硫酸6cmに同じこさの水酸化バリウム水溶液を加えて中和し、 中性にするに は何cm3 の水酸化バリウム水溶液を加えればよいですか。 14 cm 3

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4