英作文です(՞ . .՞)੭" 添削お願いします🥲至急です🙇‍♀️❤︎︎

B: They are popular dancers. grol wor wordl DOY 60 lool atol wok Sqople alemins 1 16 次の①~④は、ミホ (Miho) が, アメリカを訪れた時の出来事を描いたイラストです。 ③ 場面で,ミホは何と言ったと思いますか。 ①~④の話の流れを踏まえ, で書きなさい。ただし,語の数は25語程度 ( と。 Miho 1able に入る言葉を英 ?!などの符号は語数に含まない。)とする qoola yor yabodi guid lysb Jrgin is ovom nort bas 2397 mi 510m Tot pola ero basogic B gdt NO 279giT sano Had CITY MAP Confortio ABC Hotel Aalstis Svori 18 - 2010201 W woy world ansigels to offerig slil alamias

イオン (7)が分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ なぜ白いの量が求められるのですか👊( ¨̮💪) 教えてください

でも白色の物質が生じ、水溶液が白くにごった。 次に, それぞれの水溶液をろ過し、得られた白色の物質を 30cm²を入れたビーカーA~Fに,それぞれ異なる体積の水酸化バリウム水溶液を加えると、どの水溶 質量を測定した。 表は, そ まとめたものである。これにつ 次の問いに答えなさい。 1 」である。 ] □田(マグネシウム コ ピーカー 水酸化バリウム水溶液の体積(cm〕 白色の物質の質量 [g] 水酸化バリウム水溶液の溶質である水酸化バリウムのように、水に溶けて電離し, アルカリ性を示す物質 ・アド J 簡単に書きなさい。 水に溶けにくい性質 「揃えた水酸化バリウム水溶液の体積と、生じた白色の物質の質量と の関係を表すグラフを、 右の図にかきなさい。 何というか。その名称を書きなさい。 この実験で生じた白色の物質は何か。 その名称と化学式をそれぞれ書きなさい B₂ (OH) = Hi5O+ HAL I TINERAL □名称[ 塩硫酸バリウム 化学式 下線部のようになったのは、生じた白色の物質にどのような性質があるからか｡ ｢水｣という語を用いて, ビーカーCの水溶液に含まれる次のア~エのイオンのうち、その数 A B C D E F 5 10 15 20 25 30 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 4.0 が最も多いと考えられるものはどれか。 最も適当なものをア〜エか ら1つ選び､記号で答えなさい。 1 SO² Ba²+ I OH 7 H [ ピーカーA~Fのうち, 水溶液中に含まれるイオンの総数が最も少 白色の物質の質量 g 15.0 色 4.0 物 3.0 2.0 1.0 Bast Ba50+) 05 0 5 10 15 20 25 30 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] D [ ] ないものはどれか。 最も適当なものを, A~Fから1つ選び,記号で 答えなさい。 実験に用いた硫酸42cm ² に水酸化バリウム水溶液を30cm加えた場合、白色の物質は何g生じるか。 30:20 3:2 50 Lud

酸化還元反応をしているものを教えてください🙏 よろしくお願いします

(a) 2 CuO 42-2 C2 Cu + CO₂ +4-4 + C (b) 2 Mg + CO₂ +4 -4 (c) N₂ + 3 H₂ 0 (d) BaCl₂ + H₂SO4 +2-2 12-2 2 MgO + C +2-2 2 NH3 -3+3 (e) CuSO4 + 2 NaOH -2-2 +1-2+1 BaSO4 + 2 HC1 +2-2 Cu(OH)2 + Na2SO4 +22+1 +2+6-8

硫酸と水酸化バリウムの化学反応式について質問です。ネットで調べたらこのような画像が出てきたのですが、中和でできるのはH2Oではなく、2H2Oではないんですか？教科書にはそう書いてありました。この画像が間違っているのでしょうか。

H₂SO4 Ba(OH) 2 2H+ Ba2+ BaSO4 to. SO ² 4 2- 20H H₂O

数列 この問題ってn≧2の時って途中で書かなくて良いのですか？

基本 例題129 和 S と漸化式 087 数列{an}の初項から第n項までの和Snが, 一般項anを用いて |Sn=-2a-2n+5 と表されるとき,一般項an をnで表せ。 n a=Si n≧2のときan = Sn-Sn-1 指針▷ an と Sn の関係式が与えられているから, まず 一方だけで表すために を利用する。ここでは, n=2とn=1の場合分けをしなくて済むように,漸化式 S,=-2a-2n+5でnの代わりにn+1とおいてS+1 を含む式を作り,辺々を引くこと によって S を消去する。手順をまとめると ① α=S1 を利用し,α を求める。 2 an+1=Sn+1-Sn 4³5, an, an+1 Dl£÷1F3. Sn+₁ = a₁ + a₂+...+an+an+1) CHARTD >*E* (−) Sn =a₁+a₂+ +an Sn+1−Sn= an+1 an, an+1 の漸化式から,一般項an を求める。 ( 解答 Sn=-2an-2n+5 ① とする｡ ① に n=1 を代入すると S₁=−2a₁−2+5 S=α であるから a=-2a-2+5 よって ①から ②① から BASOFT したがって a=1 Sn+1=-2an+1−2(n+1)+5 Sn+1-Sn=-2(an+1−an) -2 BAL □ Sn+1 -Sn=an+1 であるから よって ht=2 3 ゆえに ここで a+2=1+2=3 数列{a,+2} は初項3,公比 1/3の等比数 FR an an+1+2= an+1=-2(an+1−a) -2 Statin 2 3 (an+2) S+n+n の等比数列であるから - =(I+ [皇學館大] pon-350X の方程式。( 基本 107,116 (+) ①での代わりにn+1 とおく。 lan+1, an だけの式。 漸化式αnt=pantg ◆特性方程式 α=12/31-1/23 題を解くと α=-2 C# (S) a FANS (1) ** 2n-1 an+2=3. (2²) ² 本 an=3. (12/3)-(12) 20(-2) 画

化学基礎です。教えてください🙇‍♀️

濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために, その50mLをビーカー にとり、水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しながら, 0.10mol/Lの希 硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化することを利用して中和点を求め たところ, 中和に要した希硫酸の体積は25mLであった。 この実験結果に関する次の問 い (a - b) に答えよ。 ただし, 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 01.0 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なものを、次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 ( ) [① (2) [③ 4 ⑤ 6 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が 25mL以上 25mLまでの電気伝導度 のときの電気伝導度 変化しなかった 減少した 変化しなかった 増加した 減少した 変化しなかった 減少した 増加した 増加した 変化しなかった 増加した 減少した

塩酸と水酸化バリウム水溶液が反応すると硫酸バリウムという固体だけができるのですか？

写真の問題の解説解答を 教えていただきたいです…🙇🏻‍♀️

【1】 下線部の語句と同じ意味を表すものを一つ選びなさい。 (1) Several scientists supported the theory put forward by Japanese researche 1. doubted 2. imitated 3. proposed 4. rejected (2) I am in the market for a new car. 1. driving 2. interested in buying 3. selling 4. used to was (3) There are a number of problems to get over in preparing the contract. Lute 1. accompany 2. expecte 3. neglect, but 4. overcome 4. overcome con ),yalsurl brte yabasoT ro odtom tar sos of Istiquar! srit o sow (4) Too often computer software fails to measure up to expectations. 1. arouse 2. gather 3. meet 4. release (5) But for these interruptions, the meeting would have finished earlier. erfor 1. Despite 2. Due to 4. Without dqno nas 3. In terms of

(3)について教えて欲しいです🙇‍♂️ 3枚目が回答なのですが、水酸化ナトリウムの量が半分だと最初にあった水素イオンの数も半分なのですか？ 硫酸がH2SO4なので倍ならまだ分かるのですが、半分になる意味がわかりません

2 次の<実験> を行ったところ, <結果> のようになった。 <東京改 > <実験> ① うすい塩酸をビーカーAとBに10cmずつ うすい硫酸を ビーカーCとDに10cmずつ入れ, それぞれにBTB溶液を加えた。 ② うすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい水酸化バリウム水溶液をそれ ぞれ100cm² 用意した。 こまごめピペットを用いて, うすい水酸化ナト リウム水溶液をビーカーAとCに, うすい水酸化バリウム水溶液をビー カーBとDに,水溶液が緑色に変化するまで少しずつ加えた。 ③ ②において, 水溶液が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナト リウム水溶液の量とうすい水酸化バリウム水溶液の量を記録した。 <結果> <実験>の② を行ったあとのビーカーA~Cの水溶液は透明で あり, ビーカーDの水溶液はにごった。 また, ビーカーA~Dの水溶液 が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液の量とう

中学理科の中和のところで質問です。 写真はHClとNaClを混ぜ合わせた時の中和の様子です。 化学反応式で書くと、HCl+NaOH→NaCl+H₂Oとなるのですが、 図では、NaとClが結びついていません。これはなぜなのですか？ 中和では塩ができるため、NaClになるのでは... 続きを読む

すいようえき のう このように、水溶液の濃度や体積が変わると、そこ に含まれるイオンの数も変化する。 例えば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わ せて中性の塩化ナトリウム水溶液をつくるとき,塩酸 の体積や濃度が2倍になると,必要な水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は2倍になる。 水酸化ナトリウム 水溶液 塩酸 and C 体積2倍 |濃度2倍 @CH + + 水素イオン の数が2倍 + 水素イオン の数が2倍 (a) CH 体積2倍 体積2倍 (Na) 塩化ナトリウム 水溶液 (中性) 水酸化物イオン の数が2倍 水酸化物イオン の数が2倍 AⓇH W PHO