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土曜日提出
課題(9月28日 3時間目授業開始時提出)
74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。
原子量の値は以下の数値を使いなさい。
(1)窒素 N2
H=1.0 C=12N=14
0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64
(5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O
(2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS
(4) 硫酸イオン SO-
解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で)
72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。
(1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。
ベリリウム原子の相対質量はいくらか。
(2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は,
12C 1個の質量の何倍か。
(1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで)
CHO
知識
75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、
気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。
物質
化学式
物質量(mol]
質量 (g)
粒子数
気体の体験(L
ネオン
(ア)
0.50
(イ)
(ウ)
(エ)
|カルシウムイオン
(オ)
(カ)
(キ)
1.2×10m
二酸化炭素
(ク)
(ケ)
6.6
(コ)
(サ)
解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で)
0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol
アボガドロ定数 6.0×1023/mol
JE)
(2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで)
(t)
1
ア
オ
(S)
ク
73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。
(1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。
(2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中
には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。
(C)
(1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで)
(2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。
知識
イ
ウ
エ
76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。
(1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。
(2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。
解き方も含めて解答(有効数字2桁で)
(1)
(2)
