この（2）から（4）の問題教えて頂きたいです😭

容器に25%の食塩水100gを入れる。 「容器から食塩水 40gを取り出し、かわりに 40gの水を 「入れる。」という作業を2回行うと、何%の食塩水ができるか求めなさい。( %) (3) 容器に 25%の食塩水 100gを入れる。 「容器から食塩水ægを取り出し、かわりにægの水を入 れる。」という作業を2回行うと、濃度は16%になった。このとき、この値を求めなさい。 右の図のように,∠A=90°の直角三角形ABCがあり、 中心が辺BC上にある円が辺AB, AC に点D, E で接 しているとする。また, 辺BCと円が交わる点をそれぞ れFG とする。 AB = 8, BC = 10, AC = 6 のとき,次 HT の各問いに答えなさい。 (1) BD: OD を簡単な整数の比で表しなさい。( ) B (2)円〇の半径を求めなさい。 () 126) (3) OCの長さを求めなさい。 Aoyard F bana amat bluso algooq muss alt mot w dw bies sli alqosq to esand "Hiv 44X7 ode od D 10 A T O (4) △BEF の面積を求めなさい。 () on hih yout rantionm bean frhl so 01 Xo Lemgoob 001 nadi boog me 000,020 msds hom of view tdgpord offlib E G C amad Jabib de ただし, 図は正確ではない TOLE bool annel/f

マーカー部分教えてくださいm(_ _)m

5 6 O 4 7 A (1) (2) 14 化学基礎 R5後5-3/4 次の ① ~ ⑥ の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 ③~⑥ は計算式も書くこと。 (例) SO2 (ヒント! 決め方 ① S (ヒント!決め方 ④ H2O2 (ヒント! 決め方 .p.138.欄外) Sx 1 + | Sx1+ (−2) x2=0 (1) (2) (例) S = +4 3 酸化された 還元された 式(x3+P+(-2)×4 3+1 + (-e). ② Mg2+ (ヒント! 決め方 ⑤ CO32 (ヒント!決め方30) 0x2 = 0 = P - 52² 答え +5 式x(-2)×3=CX-6 -6-(-2) 答え +4 答え 5 「酸化された」 「還元された」 とは、酸化数がどのように変化することか答えよ。 (教p.139) 6 酸化還元に関する物質の役割について、以下の問いに答えよ。 (教p.140) Clの酸化数が (1) 「酸化剤」、 「還元剤」とは、 それぞれどのような物質であるか答えよ。 「山」として計算 (2) 教科書p.141 の表1を見て、 酸化剤である過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) と還元剤 である硫化水素 H2S のイオン反応式 (半反応式※電子eを含む)を答えよ。 7 次の(1) (2) の化学反応について、 各原子1個の酸化数の変化を答えよ。 また、 それぞれの原子は 「酸化された」か ｢還元された｣ か、 解答欄の適切な方を囲め。 (1) CuO + H2 Cu + H2O (2) 2Mg + CO2 答え +4 銅原子 水素原子 マｸﾞネシウﾑ原子 炭素原子 ① ある原子の酸化数が増したとき ある原子の酸化数が減少したとき Cuo 反応前 H2 反応前 2mg 4 -> ->> ③ H3PO4 (ヒント!決め ⑥ CaCl2 (ヒント! 決め方 ② ③ ) 酸化剤 相手の物質を酸化する物質 還元剤 相手の物質を還元する物質 KMnO (酸性) MnO4 +8H++50- → Mn2+4H2O H2S H2S→S+2H++2匹 反応前 反応後 Cu 反応後 H2O 2m90 CO2→ C 「+20」のように答える 答え 1×2+(-1)×2 反応後 反応援 Mg³1 +2 答え 2 答え 2MgO + C 酸化された 酸化された 酸化された 酸化された 還元された 還元された 還元された 還元された CORFFORDABLE40

どうやって計算するか分かりません。 教えてください。

土壌診断分析値から塩基飽和度と塩基バランスを算出する ある土壌の陽イオン交換容量(CEC) と交換性塩基の土壌診断分析結果は、つぎのとおりであった。 陽イオン交換容量(CEC) 30cmol/kg 交換性石灰 420mg/100g (CaO 1cmol/kg = 28mg/100g) 交換性苦土 120mg/100g (MgO 1cmol/kg = 20mg/100g) 交換性カリ 141mg/100g (K2O 1cmol/kg = 47mg/100g) ① 上記の土壌診断分析結果から塩基バランス (石灰・苦土比)を算出せよ。 ② 上記の土壌診断分析結果から塩基バランス (石灰・カリ比)を算出せよ。 W ③ 上記の土壌診断分析結果から塩基バランス (苦土・カリ比)を算出せよ。 ④ 上記の土壌診断分析結果から石灰飽和度を算出せよ。 ⑤ 上記の土壌診断分析結果から苦土飽和度を算出せよ。 ⑥ 上記の土壌診断分析結果からカリ飽和度を算出せよ。 検索 ⑦ 上記の土壌診断分析結果から塩基飽和度を算出せよ。 1

⑴が分かりません

レベルB 2 図は, マグネシウムと, 酸化マグネシウムの 質量の関係を表したものです。 これについて, 次の問いに答えなさい。 □ (1) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質 量の関係を表すグラフをかき加えなさい。 □ (2) 2.4g のマグネシウムと結びつく酸素の質 量は何gですか。 [g] 3.5 結びついた酸素の質量 酸化マグネシウムの質量 3.0 2.5 2.0 1.5 ム 1.0 0.5 0.5 1.0 1.5 2.0 マグネシウムの質量 [g]

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

(4)の答えが0.8ｇになるのですが、何故でしょうか？解説お願いじす

中の二酸化炭素の 草食動物 (消費者 ) の微生物など (分解者) 有機物 ･ 無機物 (2点) 語を書きなさい。 生物の呼吸による炭素の流れを その記号を書きなさい。 ( 3点) による炭素の流れを表してい 多くの食物連鎖が複雑にからみ というか、 書きなさい。 ( 3点) について調べるために,下の 答えなさい。 排出物・死がい 図2 ビーカー 上ずみ液、 森林の土 本の試験管P~Rを用意 を5cmずつ入れた。 次 ここは上ずみ液を,それぞ は沸騰させた上ずみ液 =加えた。その後, アル 室温で3日間放置した。 ビー 水を 肉食動物 -Y (消費者) を PALA アルミニウム はく デンプン溶液 + 沸騰させた上ずみ液 しな た ウ素液を加えて色の 表にまとめた。 R 青紫色に なった うな結果になった 文中の ① い。 (各2点) 金属の酸化について、下の実験1,2を行った。 次の (1) ~ (4) に答えなさい。 (1) 4 化学変化と物質の質量 実験1. ステンレス皿にマ グネシウムの粉末1.20g をはかりとり 図1の装 置を用いて, 全体の色が 変化するまで加熱した後、 よく冷やしてから物質の 質量をはかった。 これをよく混ぜてから マグネシウムの 粉末の質量 [g] 1.20 一定時間加熱し、よく冷やして質量をはかった。 この 操作を、物質の質量が一定になるまでくり返し、その 図1 マグネシウムの粉末 1.56 ステンレス よく出る 加熱後の物質の質量 [g] 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 1.80 1.94 2.00 ガスバーナー WACH 図2 加 3.00 熱 2.50 後 実験2. ステンレス皿に銅粉 1.20gをはかりとり,実験 1と同じ装置を用いて,かき混ぜながら全体の色が変 化するまで加熱した後、よく冷やしてから物質の質量 をはかった。 2.00 これをかき混ぜながら 一定時間加熱し, よく冷 やして質量をはかった。 この操作を,物質の質量 が一定になるまでくり返物 1.50 した。 の 2.00 1.00 質 0.50 さらに,最初にはかり とる銅粉の質量を1.60g, 加熱の回数 [回] 2.00gと変えて同様の 操作を行い,その結果を図2にまとめた。 量 g 0 1 2 3 4 5 0. 2.50g ~2.00g 実験1について,次のア, イに答えなさい。 ア.マグネシウムの酸化を表した次の化学反応式を完成 させなさい。 (3点) Mg Oz ~1.50g) →2MgO イ. 1回目の加熱で, 酸素と反応したマグネシウムの質 量は何gか,求めなさい。540(3点) (2) 基本 実験2について,次のア, イに答えなさい。 ア. 銅粉を加熱したときに見られる変化として適切なも のを、次の1~4の中から一つ選び、その番号を書き なさい｡ ATTHINA (25) 1. 激しく熱や光を出して、 黒色の物質に変化する。 2. 激しく熱や光を出して, 白色の物質に変化する。 3. おだやかに黒色の物質に変化する。 め、ヨウ素液の デンプンを分解した 4. おだやかに白色の物質に変化する。市 とで, 微生物が ウ素液の色が イ. 加熱後の物質の質量が一定になったときの結果をも とに,銅の質量と結びついた酸素の質量との関係を表 すグラフを次にかきなさい。(3点) e your 下の文章は、マグネシウムと銅の質量と いて考察したものである。 文章中の ① 入る語の組み合わせとして適切なものを. 中から一つ選び、その番号を書きなさい。 0.50 100 1.00 銅の質量 実験1.2より、同じ質量のマグネ べると、結びつく酸素の質量は ⑨ で、結びつく酸素原子の数も の わかる。 また、マグネシウム原子1個と それぞれ酸素原子1個と結びつくため グネシウムと銅にふくまれる原子の 多いことがわかる。これらのことか 量は②の方が多いと考えられ 1.① 銅 ② マグ: 2.① マグネシウム ② マグ ② 銅 3. ① 4. ① マグネシウム ある生徒が実験をして 「思考力> シウムの粉末と銅粉が混ざってし 質量をはかると,1.10gであった に入れて, 実験1と同様の手順て 質量が一定になったとき、 物質の 加熱する前の混合物の中にふく 何gか, 求めなさい。 5 光と音 凸レンズによってできる像にコ 実験1,2を行った。 あとの (1) 実験1. 図1のように,光 学台の上に物体(アルファ ベットのLの文字を記 した方眼紙), 凸レンズ を直線上に並べた。 物体 が凸レンズの焦点より も内側にあるとき, 凸レン 字の像が見えた。 実験 2. 図2のように、光 のスクリーンを加えて, し, スクリーンに文字の 凸レンズとスクリーン た。 図3は、物体を表 1cmであり、物体の中 ら凸レンズまでの距離 距離,物体の文字の高 測定すると、あとの表 図2 半透明のスクリーン かこ らち 物体から スクリーン までの距離

182.2 k≦log10 N<k+1なので「ゆえに...」の部分を丁寧に書くと、 38.905≦log10 6^50<39より、38<log10 6^50<39であり、38.905≦log10 6^50<39の部分を解答では省略しているのですか？ （38.905≦log1... 続きを読む

N<k logN<- 示し る。 基本例題 182 常用対数を利用した桁数, 小数首位の判断 ①①①①① logio2=0.3010, log103=0.4771 とする。 (1) 10g105, 10g100.006, logio√/72 の値をそれぞれ求めよ。 (2) 650 は何桁の整数か。 る。 1 / 2 \100 3 (3) HHOTTOMNE 指針 (1) 10 で, 10g10 2, 10g103 の値が与えられているから,各対数の真数を2,3, 10の累 乗の積で表してみる。 なお, 10g105の5は5=10÷2 と考える。 (2),(3) まず, 10g106% 10g10 を求める。 別解 あり 解答編p.181 検討 参照。 解答 を小数で表すと, 小数第何位に初めて0でない数字が現れるか。 scusa 01 p. 284, 2 「正の数Nの整数部分が桁⇔k-1≦loguN <k 正の数Nは小数第位に初めて0でない数字が現れる⇔-k≦1010N 【CHART 桁数,小数首位の問題 常用対数をとる 10 log. (1) 10g105=10g10=10g1010-logio2=1-0.3010=0.6990 logad = 10g100.006=10gio (2・3・10-3)=10g102+ 10g103-310g1010 = 0.3010+0.4771-3=-2.2219 ******** ゆえに logiu√72=10g10(23.32) 11 (310g102+210g103) 2 TOOTH ( 3×0.3010+2×0.4771) = 0.9286 (2)10g106505010g106=5010g10 (2・3)=50(10g102+10g103) 練習 ② 182 2\100 3 =50(0.3010+0.4771)=38.905 ゆえに 38 <10g10650 <39 よって 1038 <650 <1039 したがって, 650 は 39 桁の整数である。 (3) logi()100- =100(10g102-10g103)=100(0.3010-0.4771) 3 =-17.61 -18 <10g10 10-18< 100 2 <-17 <-k+1 3388520T AT 383 ROKS <10-17 10g1010=1 [重要] 10g15=1-10g102 この変形はよく用いられる。 1√Ã= A ² 53.0 ならば, Nの整数部分は (k+1) 桁。 100 2 よって *< ( 1 ) ¹⁰° < ゆえに,小数第18位 に初めて 0 でない数字が現れる。100mgor (2) 10MN <10%+1 (3) 10 N10-k+1 ならば, Nは小数第位 に初めて0でない数字が現 れる 881 logı2=0.3010, logw3=0.4771とする。 15' は桁の整数であり, ( 2 3 ) 100 は小数第1 1位に初めて0でない数字が現れる。 p.294 EX118 章2 5章 32 常用対数

169.2 この問題は最大値を取る時がt=2で、 相加相乗平均で等号が成り立つ場合だったので 2^x=2^-xよりx=0とわかりますが、 最大値を取る時の値がt=2以外だと正直xの値はわかりませんよね。この問題は最大値をとるときのxの値を聞いていないので、すぐにxがわからな... 続きを読む

主意。 不等号の向きが変 2 てから 200 こは1より大きい -(2x+2)<- ってく >であるから 下号の向 基本例題 169 指数関数の最大・最小 (1) 関数 y=4x+1-2+2+2(x≦2) の最大値と最小値を求めよ。 (2) 関数 y=6(2*+2-x)-2(4'+4*) について, 2^2x=tとおくとき,yをtを 用いて表せ。また,yの最大値を求めよ。 基本 167 指針(1) おき換えを利用。 2*=t とおくと,yはtの2次式になるから 2次式は基本形α(t-p)+αに直す で解決! (1) 2=t とおくとt>0 x≦2であるから0<t≦22 ! したがって 0<t≤4 ...... **** @ 1 +8 7²+0 (1) yをtの式で表すと なお, 変数のおき換えは、「そのとりうる値の範囲に要注意。 (2) まず, X2+Y2=(X+Y)'-2X Y を利用して 4* +4 x をtで表す。 yをtで表すと,t の2次式になる。 なお、 t=2* + 2x の範囲を調べるには, 2*> 0, 2006 1 2>0 に対し,積 2*•2-x=1 (一定) であるから、(相加平均)≧ (相乗平均) が利用できる。 v=4(2x)2-4・2x+2=4t²-4t+2=4t- 1 (1) log 81-10 ①の範囲において, y は t=4で最大, t= 2 t=4のとき 2x=4 ゆえに t=1/2のとき ゆえに VOT (2) よって x=2のとき最大値50, x=-1のとき最小値1 (2) 4*+4x=(2x)^+(2-x)=(2x+2-x)-2・2*・2-x=t-2 したがって v=6t-2(t2-2)=-2t2+6t+4 ① 2020 であるから, (相加平均)≧ (相乗平均) より .... (2) (*)2x+2x≧2√2x•2 x = 2 すなわち ≧2 ここで,等号は 2 = 2*, すなわち x=-x から x=0のとき成り立つ。 ①から \2 y=-2 (1-3)² + 1/7 2 ② の範囲において,yはt=2のと き最大値8をとる。 したがってx=0のとき最大値 8 練習 ③ 169 = 2 = 4( + - +/- ) ² + 1 2 2x= 1 で最小となる。 x=2 x=-1 17 2 8- 4 I 1 1 10 32 2 Mgold="gol (1) 次の関数の最大値と最小値を求めよ。 な y=(24) (-1≦x≦2) psq 2 ≤29 d.gol il 120 140 YA O O O 50 344101 12 0 2*•2x=2°=1 4 a+b 2 (12/1) t 相加平均と相乗平均の関係 a> 0, b>0のとき -=√ab (等号はa=bのとき成り 立つ。) (イ)y=4x-2x+2 (-1≦x≦3) 6 boll (2)a>0,a=1 とする。 関数y=a2x+α-2x-2ax+α-x)+2について、 h? t=2 となるのは, (*)で等 号が成り立つときである。 265 大阪産大] をtを用いて表し,yの最小値を求めよ。(p.272 EX108, 5章 29 指数 相数関数

(2)がなんでこうなるのかわかんないです💧 マグネシウムが2Mgなのになんで1つ分の0.3molで計算してるんですか😭😭😭

4 マグネシウム 7.2g と標準状態で4.48Lの酸素を反応させると、 強い光を出して燃焼 し、 酸化マグネシウムMgO が生成する。 次の問いに答えよ。 原子量: 0=16, Mg=24 (1)この反応の化学反応式をかきなさい。 (ま) (1) (あ) (2) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 mg 2Mg+O2→2MgO 0g 7.2 24 2mg (0.3 0:15mol 7,2+4.8=12,0 =0.3mol 0 -0.3° 7.2 0.15×32=4.8 0 = to 0.2 12.0g (3) 反応せずに残った物質は何か。 また、 その質量は何gか。 -0.15 0.05 2mg0 10 +0.3 32 25 0.3 15 160 32 480 16x2=32 32×0.05=1,6 酸素(kg 20 24 4,48 0.3 0.2 0.2 32 22,414,8

⑵の解説で出てくるに2/1はどうやって出てきたか教えてください！！

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg = 24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 CI 45 指針 反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比 = 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2MgO 4.8g (2) Mg 4.8 g là 24g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0. = 0.10 mol 答 = 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に しいとわかる。 第2編