物理　剛体のつり合い 赤で囲ったところ③の式がよくわかりません、、 わかる方くわしく教えてほしいです よろしくお願いしますm(_ _)m

M₁= ため よう 図4のつりあい Me 第1編力と運動 重さ 6.0N の一様な棒AB がある。 棒の両端に それぞれ軽い糸を結び、 糸の他端を鉛直な壁の 1点Cにそれぞれ結びつけて棒が水平になるよ うにつるす。このとき,A,Cを結ぶ糸は鉛直で、 B、Cを結ぶ糸は水平方向と30°の角をなして A LC h 30° B つりあっている。 棒と壁の間の摩擦は無視でき、棒にはたらく重力は、す べて棒の中点に加わるものとする。 (1) B, C を結ぶ糸が棒を引く力の大きさ TB〔N〕を求めよ。 (2) A, C を結ぶ糸が棒を引く力の大きさ TA[N] を求めよ。 (3) Aにおいて, 壁から棒にはたらく力の大きさ NA [N] を求めよ。 指針 点Aのまわりの力のモーメントの和が0となることを用 いる。 解 棒 AB の長さを21〔m〕 とする。 Tasin 30° TB TA 棒 AB にはたらく力は図のようになる。 NAO 30° 並進運動し始めない条件より A "Tacos 30B NA-TBCOS 30° = 0 T + TBsin 30°- 6.0 = 0 6.0N 回転運動し始めない条件より,点Aのまわり の力のモーメントを考えて TBsin 30°× 21- 6.0 ×1 = 0 (1) ③式より TB = 6.0N 点Bのまわりの 力のモーメント を考えてもよい。 (2) ②式より TA = 6.0TBsin 30°= 3.0N (3) ①式より NA=TBCOS30°=6.0x - V3 ≒ 5.2N

赤い丸で囲った2ってどこから出てきたか教えて欲しいです。

60 |第2編 物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32,C1=35.5, Ar=40 リード C 87.溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020 L に 0.20 mol/Lの水酸化ナト リウムNaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈殿し た。 (1)x,yを求めよ。 ① ② MgCl2+2NaOH→ M₂ Porv Mg(OH)+2NaCl 0.10mol/Lx0,020 L 0.20mol/L XX 0 = 0.020L y=58g/molx0.10mol/Lx0.020L=0.116g x:a02d 2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 0.10×0.020×2 L y: g 90

解き方が分かりません。 答えは、載せています。

知識 ただし,中和は完全に進むものとする。 141. 中和 次の酸と塩基が中和するときの変化を化学反応式で示せ。 (1)HCI と NaOH (2)HCI と KOH (3)H2SO4 と NaOH (4)CH3COOH と NaOH (5) H2SO4 と Ca(OH)2 H=1.00=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32 Cl=35.5 Ca=40 まとめ 1

化学基礎の問題です。この2問の解き方を知りたいです(^ ̥_ ̫ _ ̥^)

7 (3)水 75gに水酸化ナトリウム (NaOH)25g を溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... 続きを読む

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L

答え合ってますか？もし間違えていたら教えて頂きたいです🥲

CH3COOH SB NaOH 問1 市販の食酢10.0mLを測りとり、標線まで蒸留水を加えて正確に 10倍希釈した。 この食酢の溶液を⑥ 10.0mLとり, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で⑥滴下し たところ, 中和点までに 7.50mLを必要とした。 以下の問いに答えよ。

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

(1)(ア)(イ)、(2)(ア)(イ) です。 こういう問題の考え方が分かりません💦 教えてください。

「基本例題33 平衡の移動 →問題 326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)(イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) (ア) 圧力を上げる。 (2)CH3COOH+H2O AH=-92kJ (イ) 温度を上げる。 CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 笑 (イ) NaOH を加える。PSE

なぜAl(OH)4となるのかわかりません…Al3+の配位数は6なのでOH6とはならないんですか？

両性金属であるA1は、酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応 して, H2 を発生して溶ける。 Al と NaOH水溶液の反応は次のよ うに表される。 2 A1 + 2 NaOH + 6H2O→ 2Na[Al (OH)] +3H 2 なお, AI と塩酸(HCl水溶液) の反応は次のように表される。 2 A1 + 6 HCI → 2 AICls + 3H2