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英語 高校生

学校の英語のワークを解いたんですが、すごく間違ってしまいます。これは文法を勉強した方がいいですか?単語を勉強した方がいいですか?アドバイスが欲しいです🙇‍♂️ 1、2枚目の写真が問題で3枚目が解いたやつです。

教科書 pp.18~19 日本語に合うように, ( )に適切な語を入れなさい。 1.すみません, 最寄りの鉄道の駅への道を教えていただけませんか。 (固季院大*) Excuse me. Could you ( ) me ( nearest train station? ) to the 2. どんな音楽を聴いて楽しんでいますか。 (東洋大) What kind of music do you ( 3. このコンビューターの使い方を教えてください。(大阪学院大*) Please show ( 4. 来年留学することに決めました。 (相山女学園大) ) this computer. I have ( ) abroad next year. 5. 今朝,/家を出る時,/その窓を閉めたことを覚えている。(金沢医科大*) I remember ( ) when I left the house this morning. 2 日本語に合うように, 下線部に適切な語句を補いなさい。 1. 心苦しいのですが) 1つ頼み事をしてもいいですか。(学習院大*) I hate to do this, but couldI 2. 今日,彼が来るかどうか知ってる?(東京理科大*) Do he's coming today? ロ 3. 母は私コーヒーを飲み過ぎないようにしなさいと着った。(北里大*) I should avoid drinking too ‘much coffee. 4. この映画を見るとヴェニスの風景を思い出す。(活水女子大) This movie the scenery in Venice. 5. 父は私に、正直であることがどんなに大切かを説明してくれた。(玉川大* 口 My father important honesty is. 1.I hate to do this 「これをしたくない」 2. if/whether 「~かどうか」 T Hints 3[ ]内から適切な動詞を選び, 必要ならば形を変えて( )に入れなさい。 1. The Smiths said, “When you are in New York, ( ) us a call.”(亜細亜大*) 2. The child denied ( ) the vase. (跡見学園女子大*) 3. “How about some coffee?” Okay, I'll ( ) you in ten minutes.”(大阪学院大) ) her smile. (大谷大) 4. I haven't seen Linda for many years, but I still ( 5. He will not ( ) you the book you need because he is worried that you Won't return it. (北里大*) [ break/ give/join/lend/ remember] ran 口 |ロ

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化学 高校生

答え方で、小数だけで答えるものと10乗の形で答えるものがあるのはなんでですか?

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

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