化学です。電離平衡や中和滴定の範囲です。 こちらの問題の回答解説をお願いしたいです🙇‍♂️💦

1-3 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 一価の弱酸 HA を用いて実験 1~3を行った。 ただし,実験に用いた水溶液の温度はすべ て25℃とし、25℃における水のイオン積はKw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2 とする。 また, 中和反応による発熱はないものとする。 実験 1 HAZH+ A (a)一価の弱酸 HA の 1.0mol/L 水溶液10mL に, 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液20ml. を加えた。 (HAの電離定数K=1.0×10-mol/L, 電離度α <1とする。) 実験 2 (6) 実験1で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, (e)中和点に達した 水溶液を得た。 実験 3 実験2で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pH 12の水溶液を得 1 下線部(a)の水溶液のpHとして最も近い値を,次の ① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ① 2.0 ② 2.5 3 3.0 4 3.5 (5) 4.0 6 4.5 75.0 8 5.5 下線部 (b)の水溶液中の水素イオン濃度[mol/L] として最も近い値を,次の ①⑧ のう ちから一つ選べ。 ① 1.5×10-5 ⑤ 1.5×10-6 ② 2.0×10-5 ⑥ 2.0×10−6 8 3 2.5×10-5 ⑦ 2.5×10−6 4 3.0×10-5 8 3.0×10 -6 問3 下線部 (c)の水溶液中では, 生じた塩の加水分解により、 以下の平衡が成立している。 A + H2O HA + OH ・① このとき, [H2O] は定数と見なせるので, ① 1.0× 10 -9 ⑤ 1.0×10-11 値を加水分解定数という。 反応 ① の加水分解定数 [mol/L] として最も近い値を、次の① ~⑧のうちから一つ選べ。 2 2.0X10-⁹ ⑥ 2.0×10-11 [HA][OH-] [A-] 9 の値は一定の値となる。 この 3 1.0×10-10 (7 1.0×10-12 問4 実験 1~3 で用いた 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液の総量[mL] として最も近い値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 47 2 49 ⑤ 55 6 57 3 51 (7) 59 ④ 2.0×10-10 8 2.0×10-12 4 53 8 61

この問題のマーカーより上は理解できたのですがマーカーから下がなぜそのような式になるのかわかりません｡教えててください🙇‍♀️

1 水銀柱 に相当 と表し D じ # 62 (1) 6.5×10 Pa (2) ①1.4×10-mol ② 1.5×102mol ※① 解説 (1) メタン (分子量16), 空気 (平均分子量 28.8) はそれぞれ 0.32 16 =0.020 (mol), 空気: -=0.40(mol) 空気の体積比はO220%, N2 80%であるから, O2 は 0.080mol, N2 は 0.32molo CH + 2O2 → 0.080 -0.040 0.040 11.52 28.8 CO2 + 2H2O 0 0 +0.020 +0.040 0.020 燃焼前 0.020 変化量 0.020 燃焼後 0 気体の総物質量は 0.040+0.020 +0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, px ( 2.00+30.0) = 0.42×8.31×10°× ( 327+273) 2.00 30.0 67+273 17+273 p = 6.5×10^(Pa) (2) H2O 以外の気体は変化しないので, H2O0.040mol についてのみ考 える。 AとB内の H2O の分圧 PH2O は等しく, A内とB内の H2O *24 (気体) の物質量をそれぞれ na, NB (mol) とすると, 物質量の比は次 のようになる。 : N2 0.32 (mol) 0 (mol) 0.040 0.32 (mol) ≒1.5×10 (mol) na: NB= =29:510 (i) A内とB内ともにH2Oがすべて気体として存在すると仮定する と A内の H2Oの分圧 DA は, pax 2.00=0.040x 24 px = 3.04×103 (Pa) B内の H2O の分圧も同じ圧力になるが, 17℃の飽和水蒸気圧 29 29+510 - ×8.31 ×103 × ( 67+273 ) (1.94×10 Pa) を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 (ii) A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17℃の飽和水蒸気圧で, A内のH2Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67℃の飽和水蒸気圧 (2.70×10' Pa) を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10²×2.00=nx 8.31×103 × ( 67 +273) na=1.37…×10㎡≒1.4×10-3 (mol) 1510 nB = 1.37×10-3× -=2.40...×102 (mol) 29 液体として存在する水の物質量 n は , n=0.040-na-nB=0.040-1.37×10--2.40×10-2 空気は O2 (分子 (分子量28) が 20 の混合気体で. 分子量 (平均分 32x 20 100 =28.8 n= ・+28× A内とB内に不 ついて DV=nRT RT 気体の物質量 し, Tに反比

②③④の構造式に水を付加させるとどういう構造になりますか？

問1 次の条件 (アイ)をともに満たすアルケンとして最も適当なものを、下の①~ ④のうちから一つ選べ。 26 アシス-トランス異性体をもたない。 C触媒を用いて水を付加させると,不斉炭素原子をもつ化合物が生成する。 H₂O 1-CH-CH³ オ CH3CH2-CH=CH-CH2-CH3 ② ③3 CH3 CH3 T CH3-C=C-CH3 CH2 CH3-CH2-CHCH2-CH3 CH3 CH3-CH-CH=CH2

これ教えて欲しいです

次の文章中のアウに当てはまる語と数値の組合せとして最も運用なものを、 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 二酸化硫黄 SO2 は、一般的にはアとしてはたらくが, 硫化水素 H2S と反応する ときはイとしてはたらく。 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)で56mLの二酸化硫黄と 過不足なく反応する硫化水素の物質量は, ウ mol である。 ただし、二酸化硫黄および硫化水素はそれぞれ次のように反応する。 SO2 + 4H + + 4e → S + 2H2O H2S → S + 2H+ + 2e¯ (3) 4 (5) (6) ア 酸化剤 酸化剤 酸化剤 還元剤 還元剤 還元剤 イ 還元剤 還元剤 還元剤 酸化剤 酸化剤 酸化剤 2.5×10-3 5.0×10-3 1.0×10-2 2.5×10~3 5.0×10-3 1.0×10 ™T 5065 556028 26.723 273 21824 4 26 59 */0² 0.0 1 46²56738 42659

マクロ（金利と為替）の問題です。 問題文（5）の意味がよくわかりません…。為替相場が下がる、上がるとはどういう意味でしょうか？どなたか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

て ●外国為替に関する次の説明のうち、正しいのはどれか。(H2O 市役所改) ドルの需要が増し(払いたいので)、円安になる。 An (円に交換したい)、円高になる。 100円のレドルになり、円安になれば200円で戻ってくるから. 1. 輸入が増えると円の需要が増し、 円高になる。 2. 輸出が増えると円の需要が減り、円安になる。 3. 円高のときは、外貨預金をする人が増える。 4. 円高のときは、外国での製品競争力が高まる。レート 5. 国際間で資金移動が行われる場合、金利を上昇させると高金利の通貨の供給が高まって為替相場が←??? 下がり、金利を低下させると為替相場は上がる。 正解 3

この問題達はどうやって解くんですか？分かりません…🫠💦教えてください‼️お願いします🙇🏻‍♀️՞

6. 次の問いに答えよ。 【 思 】 (1) ある元素Mの単体1.3g を空気中で強熱したところ、すべて反応して酸化物 MO が 1.62g生成した。 M の原子量を求めよ。 (0=16) (2) 質量パーセント濃度 3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV) に加えて、酸素を発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると、 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 (H2O2=34) (3) ドライアイスが気体に変わると、標準状態で体積はおよそ何倍になるか。 ただし、 ドライアイスの密度 は 1.6g/cm3とする。 (CO2=44) (4) メタンCH4 とプロパン C3Hg の混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 二酸化炭素が 56L (標 準状態)、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとプロパンはそれぞれ何mol か (H=1.0、C=12、 016) (完答)

赤の下線部の数字はなんの数字ですか…？？

例題1 酸化数と酸化・還元 次の各反応について, 下線部の原子の酸化数の変化を調べ, この原子が酸化さ れたか還元されたかを答えよ。 (1) CuO + H2 Cu + H2O (2) Zn + H2SO4 →ZnSO4 + Hz ポイント 酸化還元反応であれば,酸化数が変化する。 ・酸化数が増加 [解説] (1) CuO + +2 O ・酸化数が減少 H2 0 Zn+ H2SO4 +1 → → その原子(またはその原子を含む物質) は酸化された その原子(またはその原子を含む物質)は還元された Cu + H2O 0 +1 ZnSO4 + H2 +2 0 酸化数の変化 • Cu (CuO) ... +20 (減少) H(H2) ..... 0 +1 (増加) ● 酸化数の変化 . Zn ........ … 0→+2 (増加) ・H(H2SO4) ・+1→0 (減少) ... 解答 (1) Cu･･･還元された, H･･･ 酸化された 還元された 酸化された 酸化された 還元された (2) Zn…酸化された, H... 還元された

この問題の答えが、24×10^23という答えだとバツになりますか？

(4) 水H2O2.0mol には 何個の水素原子が含まれるか求めよ。 23 zo x 60 x 10 12×1023 H× 2 24x1023 2.4x10²4

化学反応式と量的関係 家庭用LPG(液化石油ガス）の主成分であるプロパンC3H8 4.4ｇを酸素O2の存在下で完全燃焼させると、気体の二酸化炭素CO2が発生し、液体の水H2Oが生じた｡このとき反応した酸素の物質量は①何molか。 また発生した二酸化炭素は標準状態... 続きを読む

化学の化学反応式と量的関係 エタンC2H6を燃焼すると二酸化炭素CO2と水H2Oが生じる｡ 1⃣ 生成した水H2Oが5.4ｇの時、反応したエタンC2H6は何ｇか。 2⃣このとき発生した二酸化炭素CO2の体積は何Lか。