化学です (4)で、なぜ水が0.200molってわかるのでしょうか。水素と水の比が2:2ってことはわかりますが、酸素は関係ないのでしょうか？

[知識 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて、うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃ 1013×10 Paで6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 V (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 △(2) 流れた電気量は何Cか。 CH3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 V(4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

（2）はこの解き方以外出来ないのですか？

基本例題 17 反応エンタルピーの計算 <-108 (1) エタン C2H6, 炭素 (黒鉛), 水素の燃焼エンタルピーがそれぞれ 解説動画 -1561 kJ/mol, -394kJ/mol, -286kJ/mol であることを,エンタルピー変化 を付した反応式で表せ (生成する水は液体とする)。 (2) (1) の式を用いて, エタンの生成エンタルピーを求めよ。 指針 それぞれの反応式の反応物, 生成物および係数に着目し,いくつかの反応式を組み合 わせて、目的の反応式とエンタルピーを得る。 解答 (1) C2H6 (気) + -O2(気) → 2CO2(気) + 3H2O (液) H = -1561 kJ C (黒鉛) +O2(気) ← CO2(気) △H=-394kJ H2 (気) + 1/2O2(気)→H2O(液) AH=-286kJ (2) エタンの生成を表す反応式は次のようになる。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) △H=Q [kJ] ④式=②式×2+③式×3+①式×(-1) より, 4H=生成物 反応 水 C2H6-2C+3H2 2C (黒鉛) + 3H2(気) - C2H6 (気) △H = - 85kJ 答 -85kJ/mol -394×2-284×3+1-1561)= =-788-858 ...④ -1561×1-1-224-63-1-286) 3=-1561-1-10467-85 -858)

3と4の違いがよく分からず、どちらもwhen(どちらも1年という時を指してるので)を使うのかなと思ったのですが、あっているでしょうか？

1 Fill in the blanks. Use which/when/where/why/how. 1) これは私たちが10年前に休日を過ごしたホテルだ。 This is the hotel ( we spent our holiday ten years ago. 2) おじが所有するホテルは海に面している。 The hotel ( 3) うるう年は2月が29日ある年だ。 A leap year is a year ( 4) うるう年は4年に1度しかやってこない年だ。 A leap year is a year ( 4-1) ) my uncle owns faces the sea. ) February has 29 days. 24 222 3 22 )only comes around once every four years. 23 5 ) Greg quit the tennis team is not clear. 6) 私はよく CNN10* を聞く。 それが私の英語の勉強法だ。 「CNN10」 アメリカのニュース番組 I often listen to CNN 10. That's( )I study English. 5) グレッグがテニス部をやめた理由は明らかではない。erla The reason( ② Complete the sentences. Use when / where / why. Add a comma if necessary. estment (4-2, 3)

青文字のところから計算が分かりません 教えて欲しいです

p131 [例題66] 次の曲線の長さLを求めよ (1)x=2t, y=t²+1(0≤t≤3) (2)x=cos 0,y=sin 0 (0≤ 0 ≤2π) ( 1 ) L = (³ \{[(2^)} + {( ±² + 1}}ª =S.√4+4x² dt S. 2√1+x=dr = [*√x²+1 + log\*+ √x²+11). = 3√10+ log (3+√10)

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

右の画像の赤線の部分について質問です🙇🏻‍♀️ 赤線では、OBベクトルはそのまま、OAベクトルをOCベクトルを使った式に変えていますが、OAベクトルをそのままでOBベクトルをODベクトルを使った式に変えて解くと青線の計算をするときにsが消えてしまいました。 このようなと... 続きを読む

基礎問 1413点が一直線上にある条件 △OAB の辺 OA, OB 上に点C, D を, OC:CA=1:2 OD:DB=21 となるようにとり,ADとBCの交点をEとす るとき, 次の問いに答えよ. (1) AE:ED=s: (1-s) とおいて, OE をs, OA, OB で表せ. (2) BE EC =t: (1-t) とおいて, OE を t, OA, OB で表せ. (3) O OA, OBで表せ. 題文に「交点」 という単語があれば,そこに着目して数式に表せばよ ベクトルの問題では, 「点 = 2直線の交点」ととらえます。だから問 いのですが,このとき, 「3点が一直線上にある条件」 が使われます。 <3点 A, B, C が一直線上にある条件> I. Aが始点のとき AC=kAB II. A以外の点□が始点のとき □C=m+nB (ただし,m+n=1) (1) s (1-s), (2)0) t: (1-t) 12=312 「ADとBCの交点をE」 という文章を A, E, D は一直線上にある B, E, Cは一直線上にある 読みかえて, II を利用していることになります. また,この手法では同じベクトルを2通りに表し、次の考え方を使います。 は1次独立であるといいます) a=0, 60, ax のとき (このとき pa+qb=p'a+q'b⇒p=p', q=q' 解答 1) OE-(1-s)OA+SOD =(1-s)OA+s(OB) |3点A, D, E 直線上にある条件

(3)の問題で、解答にHeの分圧が全圧そのものとなるので、答えは1.7×10の2乗hpaとあるのですが、どうしてHeの分圧が全圧そのものになるんですか？？ 至急解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

均一の混合気体になる。 [I] 2つのフラスコから成る右図の容器を用いて、 300K、 合計 1.0×103 hPa のヘリウム 1.0L、 300K 2.0×103 hPaの二 一酸化炭素 1.0L を、コックを開いて混ぜ合わせ、長時間 放置して均一な混合気体とした。 各気体は理想気体と 2.0 して設問に有効数字2桁で答えよ。 He 1.0×103 hPa 1.0L □ (1) 300K)における全圧 [hPa] を求めよ。 CO2 2.0×103 hPa 1.0L □(2) 400Kにおける全圧 [hPa] を求めよ。 □(3) 100K における全圧 [hPa] を求めよ。但し、この時の二酸化炭素はこの温度で固体であり、この体 積は無視出来るものとする。3000円

意味がわからないので教えてほしいです！ 出来れば解説もあると嬉しいです

(練習問題2) 原子量は Mg=24、S=32、 Fe=56、 Cl=35.5、Ag=108 (1) 鉄粉 5.6g と硫黄 4.8g の混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄 (Ⅱ) FeS の質量は何gか。 (2) マグネシウム 1.2g に 1.0mol/L 希塩酸 50mL を反応させた。このときに発生する水素の 体積は標準状態で何Lか。 (3)0.100mol/L 硝酸銀 AgNO3 水溶液 200mLに、0.300mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL を加えた。 生じた塩化銀AgCl の質量は何gか。

エンタルピーについて 回答とは違うやり方でやってみると 符号が+52kJ/molになってしまいます。 (1)(2)(3) 全て解説が少なく理解できていません。 詳しい解説をお願いしたいです。 なぜ　△t を使わないでそのまま行けるのか教えてください🙇🏻‍♀️

問1 エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] として,最も近い数値を選べ。 18 2020 年度 化学 第四問 次の問1~3に答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 9 二酸化炭素 10の生成熱は, それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394 kJ/mol とし、 星薬科 チレン(気)の燃焼熱は 1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に第王 する水は液体とする。 【 22 [解答番号 24 [解答番号 22 1.-446 2.-334 6. 24.0 7. 52.0 8. 124 9.334 3. -124 4. -52.0 5.-24.0 0.446 01 - 問2 エチレン(気)と水素 (気) から, エタン (気) 1mol を生成する反応の 反応熱 [kJ] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 23 1. 32.0 2.40.0 3.76.0 4.108 5.124 6. 136 7. 145 8.208 9. 250 0.394 問3 エタン (気)の燃焼熱 [kJ/mol] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 24 1. 680 2. 880 3. 990 4.1170 5. 1280 6. 1560 7. 1650 8. 1850 9. 1960 0.2240

2.0mol / Lと指定された時の求め方がわかりません！！解答の四角で囲っているところの意味ってなんですか？？それぞれの数字と文字がどういう意味になっているか教えて下さい！

✓ 118. 鉄と塩酸の反応 導入問題 2.24gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な1.0mol/L 塩酸は何mL か。 — Fe+2HCI- FeCl2+H2 解法 Fe のモル質量は56g/molなので,Fe2.24gの物質量は, 2.24g = =(1 4.0×19mol 56 g/mol 反応式の係数の比から,Fe(410×10molと反応するHCI は (18.0×10)mola よって, 求める塩酸の体積をV[L] とすると, 次式が成り立つ。 (8.0×10)mol=1.0mol/L× V[L] V[L] = (28.0×10^2)L よって、求める塩酸の体積は,(90 ) mL 1.68gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な2.0mol/L塩酸は何mLか。 30mL