実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

化学反応式の量的関係のところです！わからないので教えてほしいです

( 練習問題1) (1) 4.6g のエタノール C2H6O を完全燃焼させた。以下の問いに答えよ。(有効数字2桁で) ①生成した二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 ②完全燃焼するのに必要な酸素は、 標準状態で何Lか。

すみません化学基礎です。 教えてください🙇‍♀️

14 リピートノート化学① 8 物質量 (2) 必要があれば、原子量は次の数値を用いること。 He 4.0 H 10 C 12 N14 Mg 24 Ne 20 016 S 32 Cl 35.5 月 日 20問 26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 × 102 /mol, 気体はすべて0℃。 1.013 x 105 Pa (標準状態)での値とし、モル体積は22.4L/mol とする。 例題 マグネシウム原子3.0×102個は何gか。 3.0X10 マグネシウム Mg のモル質量は24g/mol なので、モル質量×物質量=24g/mol×6 6.0×10 /mol =12g □ (1) 炭素原子 4.8×1023個は何gか。 □ (2) ヘリウム原子1.2×1024個は何gか。 □(3) 水分子1個は何gか。 □ (4) メタン CH4 分子1個は何gか。 □ (5) マグネシウム 9.6g に含まれるマグネシウム原子は何個か。 □(6) 二酸化炭素11gに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 例題 水素分子4.5×1023個の体積は何Lか。 モル体×物質量=22.4L/molx- 4.5×10 6.0×10 /mol16.8L 17L □ (7) 酸素分子 3.0×1023個の体積は何Lか。 □(8) 窒素分子 1.8×1024 個の体積は何Lか。 □(9) 塩化水素分子6.0×102個の体積は何mL か。 | 元素マスター | 次の原子番号をもつ元素の名称を書け。 2 5 6

教えてください！

sdyboysms fun ef l 4 日本文の意味に合うように( )内に適語を入れなさい . 1)彼らは将来について話をしながら,夕食を食べていました. They were having dinner, ( 2)雪で覆われて,その山は美しく見えた. ( abnoramion xon) with ( ) ( せなさい。 newsfordings our af bluY0 to 19hoda ods ei oval? ) their future. ), the mountain looked beautiful. 3) 昨日夜の12時まで起きていたので,今とても眠い。 ) ( )( ( GOP *起きている stay up ( 4)以前にひとりで旅行したことがなかったので、私は少し緊張していた ( ) until midnight yesterday, I'm very sleepy now. Stics) (1) (0 IC) ) alone before, I was a little nervous.

(1)〜(3)まで解き方が分かりません。 詳しく教えて欲しいです。 急ぎでお願いしたいです🙇‍♀️

3 αを定数とする. 関数 y=7sinx-20(4sinx+3cosr) + 12sin 2x + 14について考える. (1)t=Asinz+300ST (0≦x≦)とすると1のとり得る笛の範囲は 35 36 で (2023 日本大学 文理融合) ある。 (2)y(1)を用いて表すと.y=1- 37 al + 38 である。 39 (3)範囲で常にy≧0となるようなαの旗の範囲はa≦ である。 40

ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101

安定かどうかは何からわかるんですか？

変化と平衡 1 図14 計算によるCOの生成エンタルピーの求め方 AH3= -111kJ AH を含めた化学反応式を代数式と 同じように扱い、 式 ① から式 ② を引き、移項して整理すると,式 ③ および AH が得られる。 例題 1 ヘスの法則 里鉛とダイヤモンドの燃焼エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol. - 395 kJ/mol である。1mol の黒鉛からダイヤモンドをつくるときの △H[k]] を求めよ。 化学反応・光エネルギー 解 黒鉛とダイヤモンドの燃焼反応のエンタルピー変化は,次のようになる。 C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) AH = -394 kJ ① ② → C(ダイヤモンド) + O2(気) → CO2(気) △H = -395kJ 式①式②より,C(黒鉛) C (ダイヤモンド) AH=1kJ 求めるエンタルピー変化は,AH=1kJ で吸熱である。黒鉛の方がダイヤ モンドより安定であるとわかる。 AH = 1 KJ 類題 1 二酸化炭素 CO, 水(液体)の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, 286 [プロパンCH の燃焼エンタルピーは

ケコのところです 解き方は理解して自分で解けたのですが、解説『3枚目の写真）でQLをxとおくと合ったのですが、なぜそこをxとしたのですか？APとAQがわかっててQLだけわからないからそうしたのですか？ 当たり前のことを聞いてしまってたらすみません。 どなたかすみませんがよろ... 続きを読む

第1問 (配点 20) (全問答 ) 行されたマークして △ABCの辺BC上に点L, CA 上に点M, 辺 AB上に点Nをとり,ALとCNO 交点をF.ALとBM の文点を Q. BV と CN の交点をRとするとき、 えよ。 (1) 図1のような△ABCにおいて, 四角形 APRM, 四角形 BQPN, 四角形 CRQLO 三つの四角形がそれぞれ同時に円に内接する場合があるかどうか調べよう。 ウ ア の解答群 (同じものを繰り返し選んでもよい。) ZMAP ① ZRMA ② ZNBQ ③ ZPNB ZLCR ⑤ ZQLC より CMAD ∠NBQ ∠PRQ + ∠QPR + ∠PQR = 180° CLCR 四角形 APRM が円に内接するとき, 四角形 BQPN と四角形 CRQLの二つの四角 形が両方ともそれぞれ円に内接すると仮定すると、①〜③と ア + イ + ウ =180° として答えな であるが M ア + イ + ウ < ∠BAC + ∠ABC + ∠ACB = 180° より 答えてはいけません ア + イ + ウ < 180° ③ N P MATEM となり,④と⑤は矛盾する。 Q R したがって, 四角形 APRM が円に内接するとき, 四角形 BQPN と四角形 CRQL 10. B C の二つの四角形が両方ともそれぞれ円に内接する場合はないことがわかる。 L 図1 ∠PRQ=ア 0 四角形 APRM が円に内接するならば が成り立ち、四角形BQPN が円に内接するならば ∠QPRイ 2 が成り立ち、四角形 CRQL が円に内接するならば また, 四角形 APRM と四角形BQPNがそれぞれ円に内接するとき, ることがわかる。 I であ ② ∠PQR ウ 4 が成り立つ。 .. ③ ③ (数学A 第1問は次ページに続く。 I の解答群 O AB = AC ① AB=BC AB = AM ④AC = AN 2 AC = BC (5) AM = AN (数学A 第1問は次ページに続く。)

二枚目の青文字ように、なぜ0.09としないのでしょうか

2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の 凝 固 点が-0.27℃ で あ ったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。

2015年センター化学の無機です 0.5gのところでNO2:H2=3:1と読み取ったのですが、解説では0.7gのところで8:3と読み取っていました。 どこでとっても比は同じだと思っていたのですが違うんですか？

発生した気体の体積 600 g 500 400 NO2 (mL) 300 200 100 H2 化学 0 20 0.1 0.2 0.3 20.4 0.5 0.6 0.7 0.8 混合物Aの質量[g] 0.9 1.0 図 1 400:19