(3)番を計算したら0.01になったけれど、答えをそのまま0.01molだと駄目なのは何故ですか？？

12 物質量と気体の体積 (1) 11.2 L 22.4 L/mol 0.224 L 22.4 L/mol -=0.500 mol (2) = 1.00x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -=0.25 mol

②教えて欲しいです😭 B座標はでてもそこから1：2にするやり方が分からないです

3 下の図で,点〇は原点 直線は一次関数y=x+6のグラフを表している。 点Aは直線上にあり、 座標は (-2,4) である。 点Pは原点を出発し、 x軸上を正の方向に動き, 2点A, Pを通る直線をmとする。 点Pを通り,y軸に平行な直線と直線l との交点をQとする。 次の各問に答えよ。 Bigbo 〔問1] 点Pのx座標が2のとき､直線の式を求めよ。 100 97924120 P(2,0) 2a+b=0 A (-2₁4) -)-20+h=4 49 = -4 a=-1 y=0+2 y=-x12 jod Himba 00 〔問2〕 △PABの面積と△PAQ の面積の比が1:2と なるとき, 点Pの座標を求めよ。 y=x+6 -X = 6 x=-6 (3 (-6,0) ngehl ni siqooyy B. DX+ 5 10 daiter + 解答欄 3 + A 5- 〔問1 〔問2] Tot |_y= batmy ( uniw ola al all sid l L 5 P y== Y 2672

４番目の問題で、5.0×10^-5molはアセタール化されていないものも含まれているのに、どうしてアセタール化された繰り返し単位のmolになるのでしょうか、💦🙇‍♀️

東京電機大 1ST LA 原子量 H=1.0.C=12,016 [] 重合するとポリ酢酸ビニルが得られる。 ポリ酢酸ビニルを水 (a) 酢酸ビニルを ① [ が得られる。さらに,Aを 酸化ナトリウムでけん化すると, 高分子化合物A② が生成す ホルムアルデヒド水溶液で処理すると, 水に不溶の高分子化合物B③[ る。しかし,これらの処理では実用上の目的から,反応を完結させないで,一部の官 能基が未反応のままで残される。 469 ビニロン 次の文中の ①~③に適切な語句, ④に構造式, ⑤~⑦に数を入れよ。 (b) 重合度 1200 のポリ酢酸ビニル5.16gを2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液でけ ん化したところ, 27 mLが消費された。さらにこの生成物をホルムアルデヒド水溶液 で処理したところ. 分子量 63600のBが生成した。 (i) ポリ酢酸ビニルの構造式は④ である。 (Ⅱ) けん化により生成した高分子化合物の分子量は⑤ (Ⅲ) 分子量 63600 のBに残存するヒドロキシ基の数は⑥ (iv) 分子量 63600のBが生成したとき消費されるホルムアルデヒドの物質量は mol である。 Hom □である。 である。

1問だけでもいいので、誰か教えてほしいです😿 何も分からなくて、、

[ お急車 (4) 4 <√a < にあてはまる整数をすべて求めなさい。 3 13 RV SV [ H LEVEL (5) nは自然数である。 10<√n <11を満たし、 √7nが整数となるnの値を求めな さい。 1 秋田県 SY-) XE * [n= (6) √6の小数部分をaとするとき, a (a+2) の値を求めなさい。 1 広島県 ] 長野

ここの問題のやり方が分かりません おしえていただきたいです

(4) 純度 90% の石灰石(主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶かすと、標準状 態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとする。 なお, 純度とは混 合物中の主成分の質量の割合である。 5,02 例題 16,82

3行目のNa₂CO₃は1molでNa+は2molでCO₃²-は1molになる理由が分かりません 教えてください！🙇‍♀️

(6) Na2CO3 のモル質量は106g/molなので、2015.1-lom002.0m/0lx0.3 1.06 g 108.2 -=0.0100 mol 106 g/mol lomt. Na₂CO3 1 mol la, Na+ 2 mol CO3²- 1 mol 500.001 0.0 Na+ の物質量は, 0.0100mol×2=0.0200mol TOTHOUT Nat, 6.0×1023/mol×0.0200 mol=1.2×10²² (1)

物理 回路の問題で、 回路内の抵抗値を求める問題なのですが、 2枚目の写真の青い線のところが分かりません。 グラフの詳細は3枚目です

物理 問3 この実験で用いた抵抗の値を求めると何口になるか。その他としても 22 なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 0.1 0.25 1 2.5 10 ⑦ 25 100 250 には,それぞれの直後の }内 内の I となる

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

1枚目の写真の問題と2,3枚目の写真の問題の答えかたが違うのですがどちらでも良いのでしょうか？

■[物質量] 水酸化カルシウムCa(OH)2 が3.7gある。 これについて,次の 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 水酸化カルシウムの物質量は何mol か。 (2) カルシウムイオン Ca²+ と水酸化物イオン OH- はそれぞれ何個ずつある か。 (1) 5.0×10−2mol (2) Ca²+ : 3.0×1022個 (1) Ca(OH) 40 + (16 +1.0)×2=74 74g/mol 3.7g は 3.7g 74g/mol (2) Ca(OH)2 OHT: 6.0 × 1022個 = 0.050 mol = 5.0×102mol 5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ + 2OH¯__ 5.0×102mol 2×5.0×10mol Ca²+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol =3.0×1022個 OH 6.0×1023個/mol×2×5.0×10mol = 6.0×1022個 DARS ベストフィット イオンの電離式を書いて考える。 SP CLOS lourd CD-10 foin I ROAD