なぜ①の式になるんですか？？ 距離が違うのでイコールにならないんじゃないんですか？

120 解答 (1) 床:3mg, 壁: 2mg (2) tan O 3tan O (+1) 3 MOD (1) Ante T A R 指針 人がはしごを登っていくと,下端Dが床から受ける静止摩擦 力は大きくなる。 はしごがすべる直前には,静止摩擦力は最大摩擦力 となる。はしごが受ける力を図示し,水平,鉛直方向の力のつりあい 式、下端Dのまわりの力のモーメントのつりあいの式を立てる。 解説(1)人が点に達したとき, はしごはすべり出す直前にある。 このときはしごの下端Dが床から受ける垂直抗力をN, 静止摩擦 0 力をF, 上端Aが壁から受ける垂直抗力をRとすると, はしごが受 ける力は図のようになる。 鉛直方向の力のつりあいから, 垂直抗力 N=2mg+mg=3mg … ① B 2mg L sine N mg A F 下端Dのまわりの力のモーメントのつりあいから, 3L coso D .85 -coso 3L 2mg× coso+mg× cos0=R×Lsin0 4 L 2 2mg R= ・② h tan 2 (2) 静止摩擦力Fは,水平方向の力のつりあいから, F=R ③ 式 ② ③ から, 2mg F=R= …④ tan 4 下端Dから2mg, mg, Rの作用線におろした垂 線の長さ(うでの長さ)は, 3L cosl.1/coso. 4 はしごがすべり出す直前では,静止摩擦力は最大摩擦力となる。 はし ごと床との間の静止摩擦係数をμとすると,F=μNの関係式が成り 立つ。これに式 ①, ④を代入すると、受 Lsine である。 2mg 重心 tan =x3mg "=- 3tan0 大 UC

位置エネルギーと運動エネルギーの違いが分かりません。運動エネルギーは運動している物体にあるエネルギーと教えられましたが、位置エネルギーも運動エネルギーじゃないですか？高いところから落としたら運動してるので…。この考えが根本的に違うならご指摘お願いします。 位置エネルギーは最... 続きを読む

なかなか解けないのでどなたかこの問題を解説して頂きたいです

L 14101 40 多 半角/全角 ! # あ $ う % え & お 漢字 1 ぬ 2131 3 あ 4 う 5 K Q W tab → 以下の問いでは、重力加速度の大きさをとして答えよ。 【問1】質量m の小物体が液体中を落下するときは、 重力 mg の他に、 液体 との間に抵抗力が働くと考えられる (浮力も考慮する必要があるが、 体積 が小さく浮力は無視できるものと仮定する)。 実験と測定を行い、ある質量1kgの物体の、時刻 t [s] における位置 y(t) [m] (液面からの深さ、y軸を液面を原点として、下向きを正にと る)は となることが分かった。 y(t)=2g(t+2e-lt-2) (i) 時刻 t における速度vy(t)、加速度 ay (t) をそれぞれ求めよ。 (6) y (ii) 横軸をt縦軸をyとしてvy (t) のグラフの概形を 0 ≤t ≤ 20 の範囲で描け。 (iii) lim vy(t) を求めよ。 また、この結果を物理的に解釈せよ。 t→∞ 抵抗力 重力 mg (iv) 運動方程式を利用して物体に作用する抵抗力の大きさ fを求め、 fvに比例することを示せ。 【問2】 水平面上を円運動する、 質量が3kg のおもちゃの車を考える。 円運動の中心を原点にとり、円運動して いる平面上に適当な2つの軸(z軸と軸)をとるとき、時刻における車の位置 = (s,y) が次式のように なっていたとする: (x(t),y(t)) =2(cos(+12), sin(+2)) (7) (r,y の単位は [m]、tの単位は[s] とする。) (i) 0 ≤t < 2 の範囲で、車の軌跡を描け。 (ii) 角速度 ω を求めよ。 (iii) 時刻 t における車の速度 J = (Vx, Vy) と、その大きさv=vvz + v7z [m/s] を求めよ。 (iv) 時刻 t における車の加速度 が d = (ax, ay) (8) (9) (a,(t), a,(t)) = (-sin (²), cos (+1)) - (cos (+12), sin (+²)) 212 (10 になることを、速度の微分を計算して確かめよ。 (v)加速度の大きさα = || を求めよ。 ※ペクトルの大きさと内積の関係、 (cos (12), sin (12)) = で、互いに直交する = 1 にあらわれるベクトル (-sin (2), cos (2)) が、それぞれ大きさ1 = =121=1.2=ことを用いると、計算が簡単にできる。

解き方と答えを教えてください

7 標準状態において, ドライアイスが気体に変わる と、体積は何倍になるか。 整数値で答えよ。 ただ し, ドライアイスの密度は1.6g/cm² とする。 (原子量:C=12,016) ⑧ 酸素中で放電を行うと、酸素の一部がオゾンに変 化する。この変化を化学反応式で表すと次のよう になる。 302 → 203 標準状態で, 200mLの酸素がある。 放電によっ て, その一部をオゾンに変化させたところ、全体 の体積が 185mL になった。 生成したオゾンの体 積は標準状態で何mLか。 ただし, 反応の前後で 温度と圧力は変わらないものとする。 ⑨下のグラフは、ある濃度の希硫酸20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態) を示したものである。 グラフのA点において,反応したマグネシウム の質量は何gか。 また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/L か。 (原子量: Mg=24) 3 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 3. 448- 水素の体積 m (mL) 0 マグネシウムの質量(g)

大学受験で、周期表はどこまで覚えた方が良いでしょうか？流石に全部覚える必要はないですか？

1 ヘリウム 4.003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H |2Hel 水素 1.008 Lia Bel 2 リチウム ベリリウム 6.941 9.012 典型元素 5B 6C N O F Ne 10] ホウ素 遷移元素 10.81 炭素 12.01 窒素 14.01 酸素 16.00 フッ素 ネオン 19.00 20.18 3 11.Na12Mg ナトリウム マグネシウム 22.99 24.31 13A 14S 15P 16S 17CI 19 Ar アルミニウム ケイ素 26.98 リン 硫黄 塩素 アルゴン 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24 Cr 25Mn 26Fe27Co 26 Ni 29Cu30Zn32Ga32Ge33As 31Se 35 Br 36Kr 39.10 カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 マンガン 20 コバルト ニッケル 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 72.63 74.92 セレン 臭素 78.97 79.90 クリプトン 83.80 5 37Rb 39Sr 39Y 40Zr 42Nb 42 Mo 43TC 44 Ru 45 Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb52Te 531 530Xe 544 87.62 88.91 91.22 92.91 ルビジウム ストロンチウムイットリウムジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウムルテニウム ロジウム パラジウム 85.47 | カドミウム インジウム スズ アンチモン テルル ヨウ素 キセノン 95.95 (99) 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 60 55 SCs ss Bal 57~71 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77lr 78Pt 70 Au 30Hg 81 TI 02Pb 83 Bi 34 Poss At 86 Rn 80 132 178.5 セシウムバリウム ランタノイド ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 17.3. 180.9 183.8 192.2 金 186.2 190.2 195.1 197.0 水銀 タリウム 200.6 鉛 204.4 207.2 ビスマス ポロニウム アスタチン 209.0 ラドン (210) (210) (222) |37 Fring Ral | 89~103 104Rf 105Db 106Sg 107 Bh 108HS 100Mt 110DS 12Rg 112Cn 113Nh 114F 115MC 116 Lv 117 TS 1180g | フランシウム ラジウム アクチノイドラザホージウムドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウムマイトネリウム ダームスタチウムレントゲニウム コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウムリバモリウム テネシン オガネソン (223) (226) (268) (271) (272) (280) (285) (293) (267) (277) (276) (281) (278) (289) (289) (293) (294) 7

どなたか3番と4番の分かりやすい解説を教えて頂けませんか🙇🏻‍♀️՞

暖気 地表 前 2 主にうすい塩酸を入れ、マグネシウムを加えたところ た。気体の発生が完全に止まったあと、ビーカー全体の質量を測定した。マグネシウム を変え、同様の実験を行った。表は、その結果をまとめたものである。次の問いに答え 1 イヌワ アト 2 図2: 7.2 8.4 マグネシウム片の質量[g] 反応後のビーカー全体の質量[g] 4.8 3.6 93.3 94.4 6.0 9.6 ア 96.6 97.8 95.5 99.0 3 図 ア 1 イ Mg + ウ Mg + この実験で起きた反応の化学反応式はどれか。 ア Mg + HC1 →>> MgCl + H2 4 2HC1 → MgCl + H2 2HC1 → MgCl2 + H2 2 I 2Mg + 2HC1 -> MgCl2 + H₂ この実験で発生した気体について正しく述べている文はいくつあるか。 ①空気中で火をつけると燃えて水になる。 ②水に溶けやすく、石灰水を白くにごらせる。 ③ 空気より重く、下方置換法で気体を集める。 日 A 4. ロケットの燃料などにも利用される。 4 ⑤ ダイコンおろしにオキシドールを入れても同じ気体が発生する。 ア 1つ イ 2つ ウ 3つ エ 4つ マグネシウム片16g をすべて溶かすためには, 実験で使用したうすい塩酸は何g必要か。 ア 74g イ 79g ウ 84g I 89 g マグネシウム片 21.6g に, 実験で使用したうすい塩酸100gを加えると, 発生する気体の 量はどれか。 ア 1.5g イ 1.6g ウ 1.7g エ 1.8g

この問題の答えは(ア)になると書いてあるのですが、よくわかりません。 わたしは、2力が1つの物体にはたらくのがつりあいだと思ったので、(イ)を選びました。 アになる理由とイが間違っている理由を教えてください🙇‍♀️

大きさ( N) 向き( ) 問3P, なめらかな斜面、糸,手にはたらく力のうち, つりあいの関係にある力を正しく表したも のを、次の(ア)~(エ)の中から1つ選んで 記号で答えなさい。 ( ) (ウ) (イ)

価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすいと解答に書いてあるので、価電子の数が1個の(エ)が陽イオンになりやすいと思ったのですが、答えは価電子が2個の(オ)でした。どうして(エ)ではなく(オ)なんですか？教えてください🙇‍♀️

基本例題4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.2 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について、下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (工) (オ) 9+ 12+ 10+ 11+ と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 考え方 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子,異なるも のがイオンである。原子が安定な電子配置のイオンにな ると、原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 70 ■ 解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*, (オ) は Mg 原子である。 (1)(工), Ne (2) (ア)(イ) (ウ) (3)(オ)のMgは価電子を もつ。 (4) Ne (木) 例題 解説動画

先程の追加の問題です🥹🥹 わからなくて解説もなくて困っています。 化学が苦手なのでわかりやすくお願いしたいです💧‬

問9.図は,ある濃度の塩酸 20mL に,いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたときに発生する二酸化炭素 の標準状態における体積を表したものである。各問いに答えよ。 有効数字2桁(思判・表) → CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 V CO2 (1) グラフのVは何か。 (2) 塩酸の濃度は何mol/L か。 2 問12. 下線部 A 80. (2) (4) (5) (L) (6) 0 1.0 0 2.0 3.0 4.0 13. 次の(1 CaCO3 の質量 〔〕 IL 2 0.3.12:0 3 2÷0.3rr/2=myl 2037012 2003 0.6mol (2)この反応において, 発生する水素は標準状態で何Lか。 問10. マグネシウム9.6g と 2.0mol/Lの塩酸 300mL を反応させた。 各問いに答えよ。 有効数字2桁 (思･判・表) (1) 反応が終了したとき,どちらが何mol 反応せずに残るか。 S Mg+HCl 14.以 ・水 以水 9.6g Mgcl+H. 問15.

これがよくわかりません。 特に、解説の全体で電子が何mol流れるかがそれぞれ書いてあるところが、どうしてその値になるかわかりません。お願いします🙇

10 10 問3 アルカリマンガン乾電池,空気亜鉛電池(空気電池)、リチウム電池の 化学 12/4 放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 れの電池の放電反応において、反応物の結果が1kg消費されるときに流れて 電気量のを比較する。これらの電池を、のの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、反応に関与 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。 アルカリマンガン乾電池 9 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn ← 2 ZnO (3) リチウム電池 Li + MnO2 LiMnO2 (4) 0 表 1 電池の反応に関与する物質の式量 物質 式量 物質 式量 MnO2 87 O2 32 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 94 Zn(OH)2 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量 Qの大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 ③ 空気亜鉛電池 アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 ⑥ リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 -36- (2108-36)