問七の問題のとゅうしきがわかりません！ 回答は写真に載っています よろしくお願いします！

A 物質波 光やX線などの電磁波が粒子性を示すことが明らかになると,ド.プロ イは逆に,それまで粒子と思われていた電子のような 粒子も,波として 1892-1987 ぶっしつ は の性質(波動性)をもつ のではないかと考えた。この波を物質波 またけ ド·ブロイ波 という。1924年,ド·ブロイは,質量m, 速さひで運動士 る粒子の運動量の大きさをかとして,その粒子の物質波の波長入は、, 次き material wave は de Broglie wave で表されるという仮説を立てた。 物質波の波長 粒子性) (波動性) h_h ス= ニ p入=h p mu 物質波の波長 プランク定数 A[m) h[J-s] plkg·m/s] 粒子の運動量の大きさ m[kg) 運動量か 波長え 電子 光子 電子波 光波 粒子の質量 o[m/s) 粒子の速さ ド·ブロイの仮説によると,100 V 以上 の電圧で加速された電子の物質の波長は, 約 10-10 m 以下となり,これはほぼX線の 波長領域に相当する。したがって, このよ うな電子の流れ(電子線)を結晶に当てると, X線回折と同様の回折現象が生じることが 予想された。そして, 1927年から 1928年 にかけて, デビソン, ガーマー, G.P. トム 20 O図 20 電子線による回折像 (酸化マグネシウム (MgO)の単 結晶) 1881-1958 1896-1971 1892-1975 ソン, 菊池正士らによる電子線回折の諸実 験により,物質波の存在が確かめられた。その後, 電子に限らず,陽子や 中性子,原子·分子のような粒子も波動性をもつことが確かめられた。 1902-1974 問7 電圧Vで加速された電子(質量m, 電気量 -e)の物質波の波長入を,プラン ク定数をhとして求めよ。 また, 電子の質量を9.1×10-31 kg, 電気素量を 1.6×10-19 C, プランク定数を6.6×10-34 J·s として, 電子の加速電圧が 1.0×10*Vのときのえの値を求めよ。 h ●特に、粒子が電子の場合の物質波を電子波 という。 2meV. 1.2×10-"m 第5部 なNま

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

化学基礎の酸化還元反応式の質問です。(3)で急に硫酸イオンが出てきてますが、どこから出てきたのですか？

○0方 類 B.電子の授受と酸化還元反応式 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 J OnM<ト 酸化還元反応の反応式をつくるには, 次のようにする。 貸 () 例)過マンガン酸カリウム KMNO4とヨウ化カリウム KIの反応 (1)酸化剤·還元剤の反応式をつくる。 利の 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤,ヨウ化物イオンI-が還元剤としてはたらく。 過マンガン酸カリウムの反応熊 (MnO4i+&H++5e-→Mnit+4H30 ) ョウ化物イオンの反応 nM-OnM (2I→Iュ +2e 2 十 類nM cOOnM (2)電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 の聞さ 0nM~ SnM ¥2 酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤の放出する電子の数は等しいので, やりとりする 電子e-の数が等しくなるよう①式を2倍, ②式を5倍し, 2式を加えてe-を消去すると, ,X5 (2Mn04 + 16Ht+101- 2Mn*t+5I2 +&エ20 ) 10I-→5I2+ 10e- H 茶木 こで (3)省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる。 両辺にカリウムイオンK*, 硫酸イオン SO-を補って化学反応式を完成させる。 EMnO4 k+Mn04 2Kエ→2kt +2I ×27 2kt 大眼計を)H 01-×

6のＤ教えてください💦 Hはフタル酸です。 答えは二枚目です！ よろしくお願いします😥😥

6 次の記述を読んで, 問い(間22~問26) に答えよ。 ただし, 構造式 を書く場合は, 例にならって書け。 (32点) OH ド-C-0-R , Na0] OH O "CH2-CH-C-CHs 構造式の例 0 R-OH 問2 ド- Coo Na 2、G 1. 化合物Aは, 分子量が260 以下で, ベンゼン環に2つの置換基をもつ中性化 合物である。 2. 化合物A1 mol に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 塩酸を加え て反応液を酸性にすると, 中性化合物B1mol と, 酸性化合物C1 mol およ びベンゼン環をもつ酸性化合物 D1mol が生成した。 3. 化合物Bは分子量100 以下の不斉炭素原子をもつ化合物であり,元素分析を 行ったところ,質量百分率で, 炭素 64.8%, 水素 13.6%, 酸素 21.6%であっ た。 4. 化合物 Bに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて反応させると中 性化合物Eが生成した。 5. アセチレンに触媒を用いて水を付加させると不安定なビニルアルコールを 経で化合物Fが生成した。さらに,化合物 F を酸化すると化合物Cが得ら れた。 6化合物Dを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させると,化合物G の生成を経て化合物Hが得られた。 7.化合物Hをカ加熱すると, 分子内で脱水がおこり, 酸無水物である化合物Iが 生成した。化合物Iは, V:Osを触媒に用いてナフタレンを酸化しても得られ る。 oH Nb。 CH2-Cy OH Cip- アセ CH3- C-H 6 Naoly 1んイと (B) た ーoH ? I 2, V2p5 ーCooH? 12 3OC:H:0 6K.8 ニ R 13.6: とこ10:1. oH C4Hn0 CH-CH -CHF- CH3 oH B CH3- C- CH2- CHs 18 M2(32- 20) C0

1の全部がいまいち分かんないので説明も加えて教えてください🙇‍♀️

変化を調べました。すると, 塩酸を12cm 1 BTB溶液を加えた水酸化ナトリウム水 1 2cmずつ 加えていく さらに塩酸を加え,加えた塩酸の体積が 20cmになったところで実験を終了しまし 水酸化 ナトリウム 水溶液 塩酸 た。 口1) 中和でのイオンとイオンの結びつきを,化学式を使って表します。次の 0~3にあてはまる化学式を書きなさい。 口2) 思考力 塩酸を4cm加えたとき,水溶液中に最も多くあるイオンを, 化学式で書きなさい。 口3) 思考力 塩酸を20cm加えたとき, 水溶液中に最も多くあるイオンを、 化学式で書きなさい。 口4) この実験で生じる塩は何ですか。 化学式で書きなさい。3 口(5) この実験で, 加えた塩酸の体積と生じる塩の量との関係を表したグラフ を,次のア~エから選びなさい。 イ ウ エ ア 反応 0 12 12 0 12 0円 12 0 加えた塩酸の体積[cm°]→ ←塩の量

並列回路の電気分解での陽極陰極の判断が出来ないです…。詳しく教えていただけると幸いです。回答よろしくお願いします🙇‍♀️

図のように,電解槽I,II,IⅢを (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-4 (mol/ハL)Y, logo2=0.30, logo3-0,48) iO(OH), Cd, 中に溶解しないものとし、 イオン交換膜で仕切ってあり、 には0.200mol/Lの希硫酸が2.00L, 除極側には0.200mol/L の水酸 は標準状態で1.344L であった。ただし,発生した気体は電解液に溶けない理想気体と 1) 図に示す電解槽Iの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Iの水溶液 した 145. (並列回路の電気分解) (14 慶応大改) 直が 電源 解槽Ⅱには硫酸銅(1Ⅱ1)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 大) 希硫酸 電解槽1 積勝領(1)水府市) 化ナトリウム水溶液が1.00L., 陽 ※側には 2.00mol/Lの塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。 1,80A の一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ。 電解槽Iで発生した気体の総体積 電解橋1 水酸化ナトリウム 水溶液 鉄 に 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I のpHはどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を, 水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性,アルカリ性のいずれを示すか。 1 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 最ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大) 解説(1)白金 Pt電極に変える前は,陽極で Cu → Cu'++2e", 陰極で Cu°+ + 2e~ → Cu の反応が起こるだけで, pHに変化 Iの陰極と陽極の反応は 9 2H* + 2e H 2H.0 → O+ 4H* + 4e はない。 (陰極)×2+(陽極)で組み立 (2) 電解槽Ⅲの陽極では塩素, 陰極板では水素が発生し,これらを反応さ せると,塩化水素が生じる。 てた。 4※) Iの全体の反応は、皿の (陰極)+(陽極)とし、両辺に 2Na* を加えて組み立てた。 ※5 電解槽の並列接続 H2 + Cle → 2HCI 塩化水素を水に溶かして得られる水溶液は,塩酸であり,酸性であ る。 4e (3)(Iの全体)2H.O 2H2 + O。 2e Hz + Cle + 2NaOH 1 F ※44 (Iの全体)2H,0+ 2NaCl 回路全体で流れたe"の物質量は, 1.80×(5×60×60+21×60+40) A槽 -=0.360 (mol) 9.65×10 B槽 (1の全体)より, e"4mol で気体が(2+1)mol 発生するので、 4 -=0.0800 (mol) 2+1 1.344 e 0.0800mol がIの回路へ流れた。よって, IⅢの回路を流れるe"は、 0.360-0.0800=0.280(mol) 22.4 1=i+h 並列接続では、全電気量は、 各電解槽を流れた電気量の和 に等しい。 (Iの全体)より. e-2mol で NaOH が2mol 生成するので, NaOH は0.280mol 増加する。よって, IⅢの陰極室に存在する NaOH は, 77 化学重要問題集 20 な

答え教えてください！解説もできればお願いしたいです！

次の水溶液のpHを答えなさい。 20 ポイント [H+]=1×104 mol/L 4 10 -4 次の水溶液のpHを答えなさい。 20 ポイント [H+]=1×10-11 mol/L 3 11 10 次の水溶液のpHを答えなさい。 20 ポイント [OH-]=1×101 mol/L 1 -1 13 14

③がなんでこうなるのかわかりません…

11 塩酸8cmに水酸化バリウム水溶液10cmを加えるとちょうど中性になった。 O 塩酸20cm3を中性にするには水酸化ナトリウム水溶液は何cm 必要か。 ム 4:5-20:% 4イ:700 kcu 2 塩酸10cm3に水酸化バリウム水溶液15cm3を加えると何性になるか。 3:5Y セかり性 2のとき,水溶液中にあるイオンの数が多いものがら順に並べよ。 2f Ca. Ba of の 塩酸に水を加え, 濃度を半分にした塩酸(B) 1Ocm を中性にするには水酸化バリウム水溶夜 は何cm3必要か。 8-5.-10:% 6/25ad 50

⑵の問題で、なぜ、塩酸が増えることがわかるのですか？ 解説だと、塩酸がXとしているのですが、水酸化ナトリウムはなぜXとしないのですか？

4 中 和 験口 うすい塩酸を,4個のビーカーA~D にそれぞれ10cmずっとり、 RTB 液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を、 ビーカーB~D にそれぞれ4,8, 12 cm° ずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 実験 うすい塩酸を, 4個のビーカーA~Dにそれぞれ10 cm ずつとり, 教科書p.213,214本誌p.84 4 (30点…各6点 …各6点 (2)加える水溶液 体積 ビーカー A B C D うすい塩酸(cm?) うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3) 反応後の水溶液の色 112cm 1(3) 10 10 10 10 0 4 8 12 Nacl 黄色 黄色 緑色 青色 4け水溶液中に 実験2 図のような装置を用いて,うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき,豆電 球の明るさを観察した。 Z1) 実験口のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 水リ いものはどれか。 電源装置 Cri塩的生じ イインの枚い 成少してら。 豆電球 (愛媛改) ーステンレス電極 ーうすい硫酸 DE 実験で使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには、実験口で使用したうすい塩酸,うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうち,どちらを何cm?加えればよいか。 C) うすい水酸化パリウム

なぜナトリウムイオンが多いとわかるのですか？ 解説を読んで水酸化物イオンは中和してイオンの数が減るとわかったのですがNa+も中和しませんか？教えてください💦

4 溶液について,火の各問に替んよ。 下の表は 100gの水が入った 2 つのビーカーに,それぞれ塩化ナトリウムと物質 A を 溶かして飽和水溶液としたときの, 溶液の温度と溶けた物質の質量の関係を示したもの である。これに関して次の実験 1, 2 を行った。なお, 物質 Aは, 水によく溶ける物質で 問1 ある。 【実験1】 10℃の水 100gが入ったビーカーに,塩化ナトリウムを加えて飽和水溶液をつくった。 【実験 2】 40℃の水 100gが入ったビーカーに,物質 Aを 30g 入れて完全に溶かし, 水溶液をつ くった。その後,この水溶液を 10℃までゆっくりと冷却したところ, 結晶が出てきた。 表溶液の温度と 100gの水に溶ける物質の質量 温度[℃) 0 10 20 30 40 50 塩化ナトリウム [g] 35 35 36 36 36 37 物質A [g] 13 22 32 46 64 85 (1) 実験1における, 塩化ナトリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数 第1位を四捨五入して整数で答えよ。 387 TI27 21- 251 (2) 実験2のように一度溶かした物質を結晶として取り出す操作を何というか。 また, 物 質Aの水溶液から出てきた結晶の質量は何gか。 問2 10cm3の水酸化ナトリウム水溶液に10cm3の塩酸を加え混合液をつくった。 この混合 液に BTB 液を加えると青色になった。さらに, 同じ濃農度の塩酸を少しずつ加えていくと、 5cm3加えたところで混合液は緑色に変化した。 (1) 下線部で示す混合液中に, 最も多く含まれるイオンは何か。 イオンの名称を答えよ。