(1)の半反応式の作り方を教えて頂きたいです！

ロ226. ダニエル電池 図の電池について, 次の各間に答えよ。 V A:銅板 A B B:亜鉛板 C:素焼きの容器 D:硫酸銅(I) 飽和水溶液 C- D- E:硫酸亜鉛 水溶液 E (1) 負極および正極でおこる変化を半反応 式でそれぞれ示せ。 (2) 容器Cをガラスの容器にすると,この 電池の起電力はどのようになるか。

Zn＋2HCl⇨H2+ ZnCl2 これは暗記ですか？解き方があるなら教えてください！

（2）で、イオン反応式とあるのに　H₂ を　2H+ にしなくて良いのでしょうか。

-ない。必すイス 1化列が あがる。 問4]次の実験結果を見て各問に答えよ。 (a)希硫酸H2SO』の中に亜鉛Z を入れたら水素H。が発生し,溶液中に亜 鉛イオンZn?+が生じた。 (b)希硫酸H2SO』の中に銅Cuを入れても何も変化が起こらなかった (1)希硫酸H2SO』 の電離のイオン反応式を書きなさい。 H2 SO4 → 2H+ S0y (2)実験(a)のイオン反応式を書きなさい。 2- へ 2HT+Zn→ H2 tZn?t ○この反応式から亜鉛が水素イオンとイオン交代していると言えます ☆実験(b)については『Cu+2H*→変化なし』 ということが言えます。 (3)この実験から、 水素H2と各金属のイオン化傾向の大小を考察せよ。 H2. Zn Cu.s

どうしてこうなるのか、どなたか教えて頂けませんか🙏

●籍イオン生成の反応 次の操作でできる沈殿や錯イオンの化学式とその(名称·色)を記せ。 少紙のNH, ag 過剰のNH, ag Ag,O Ag* (銀イオン_無色)(_酸化銀 褐色)(ジアンミン銀(1) イオン無_色) 少量のNH, ag 過剰のNH, ag Cu* Cu(OH)。 →[Cu(NH).12+ (銅(I)イオン_青色)(水酸化銅(1Ⅱ). 青白色) -(_テトラアンミン鋼(1f ) イオン·深青色) 少サのNH, ag 過剰のNH ag Zn* Zn(OH)。 [Zn(NH)4]* (亜鉛 イオン 無色)(水酸化亜鉛,自色)(テトラアンミン亜鉛(I1) ィオン· 無 色) NaCN ag [Fe(CN)。] (鉄(II)イオン·淡緑色) (_ヘキサシアニド鉄(1H)酸 イオン) Fe2 (カリウム塩の結晶:_黄 色, 水浴溶液:淡黄 色) NaCN ag [Fe(CN)。J (鉄(H)イオン黄褐色) (ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸 イオン) Fe (カリウム塩の結晶: 脳赤 色, 水溶液:黄 色)

亜鉛の手はいくつありますか？

イオン化傾向の表で、お恥ずかしながら自分がなぜこの印をつけたか覚えていません 亜鉛と鉛です なんだと思いますか？

>配 金房のイオ化傾向> 金属がが水浴 夜もて0陽オーになるう をする小王等 a/ tルンbn/セトリカル/の ー食 強一加ル1スズ1金/水素/ 銅/銀1 Ca Na Mo OO O) G Hy Ag (素面に勝化糖日標を圧じる) セードこさて 0 X 隣化位をる酸にはをけ

化学基礎の金属のイオン化傾向についてです。 水と亜鉛が反応しなくて、その後亜鉛を硫酸に入れたら泡を出して溶けました。その結果からZn＞ H2だとわかるとプリントに書いてあるのですが、よく理解できません。 どうか教えてください

ボルタ電池の話で、亜鉛が電解液に溶けて残した電子はZｎ2+よりイオン化傾向が小さいH+が受け取るっと言っていますが、なぜH+が受け取るのかが分からないです。 教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️

M H* <オンヒ向 AD H.SOgF

イオン反応式にするとこまでは分かるんですがその後からわからないです

13.3.0gの亜鉛板を硝酸銀水溶容液に浸したところ,亜鉛が溶解して銀が析出した。溶解せずに残った亜鉛 の質量が1.7gのとき, 析出した銀の質量は何gか。 [ 4.3 g] [センター追試験] 149

この問題の答えが(b)や（c）のようにAgのまえに、2が付くのは何故ですか？　

149.金属のイオン化傾向 。 次の(a)~(f)の塩の水溶液に( )内の物質を入れた。 (b)硝酸銀(鉄) (e) 硝酸銀(銅) (c) 硫酸亜鉛(鉛) (f)塩化カルシウム (銀) (a)硫酸銅(I)(亜鉛) (d)塩化ナトリウム(白金) ( )内の物質が溶けるものにはO, 溶けないものには×と答えよ。溶ける場合には,起こる反応をそれぞれ イオン反応式で表せ。