高校化学基礎です。 大門110 111 112が何もわかりません。どなたかわかる方いましたら,解説していただきたいです。

0 固体や気体が関与する中和反応 (J) 水酸化カルシウム 3.7g を水 50mL に混ぜたのち』 2.0mol/L の塩本で中和するには 塩酸何 mL が必要か。 (⑫) 標準状態で 1.12し のアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このア ンモニア水 10mL を中和するには, 0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 If. の純度8 少量の塩化ナトリウム を含む水酸化ナトリウム 5.0g を水に 溶 200mL にレた。このうち 10.0mL をと り, 0.50mol/L の塩酸で中和 諾だなこ 必要であった。この水酸化ナトリウム の純度は何%か。 ろ, 12.0mL が

4番解答＆解説良ければお願いします。。急いでます‪( ´•̥  ̫ •̥` )‬

に こ さこを呈 へリー ことが (160Cの バン ) こん 水の温度 |0 |20 140 できるか。 ミョリパ 6.0 |10.8 |24.0 (2) ①)の水溶液を40'Cまで温度を下げるとどうなる 3ツン 16 か。 (3)60Cの水50gにはミョウバンを何g溶かすことができるか。 4 次の各問いに答えよ。 ① 180gの水に食塩20gを溶かすと何gになるか。 ② ④の溶液の%濃度を計算しなさい。 ③ 15%の食塩水400gには、食塩を何gふくむか。 (④ ②の水溶液を4オ倍にうすめたい。 水を何gくわえたらよいか。 ⑤ 10%の食塩水50gと1096の食塩水200gを加えると何%の食塩水が何gできるか。 ⑥ 100g10%の塩水に塩を加えて209%%にしたい何gの塩を加えたらよいか 5 右の図は、物質が加熱や冷却によってその状態が変化する様子を示したものである。これ! いに答えなさい。 [| (1) 図中のアーカのうち、加熱による変化を表している矢印はどれか。すべて選び なさい。 ②の図の変化のとき, 次のaこcはそれぞれどうなるか。変化するときにはO, 変化 ア// しないときには x で答えよ。 a 物質の体積 b 物質そのもの c 物質の質量 [ Feに ⑬) 固体から気体にに

意味がわかりません。教えてくださいお願いします🤲

: 解度と再結昌 >の表は、 硝酸カリウムと塩化ナトリウムの *ある。 氷の温 硝酸カリ 塩化ナトリ 計でちる 度CC) ウム 2 隊= 8 ウム 【(g) 0にとけた硝酸カリ y に 133 376 ウムでず二 10 | 220| 377 ムを, 固体としてと | 2o | smel目3z8 り出すのに適した方 | 40 | esg| 33 法を. それぞれ説明 | 60 |1092| So しなさい。 80 |1688| 400 者隊カリウムを60 の水50 gにとけるだけ ほう わ すまよ才還 とかして飽和水溶液をつくった。 の きを20 'Cまで冷やすと we回

(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️

eo (4) 炭酸カルシウム 1.0g を 2.0mol/| の塩酸 15mL に溶か した。 この溶液を中和するのに 1. 0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が何 ml 必要か。 (5) 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体 4. 60g に 6.00mol/L の塩酸 17.5mL 夫尽③。 完 全に中和した。この水酸化ナトリ ウムの純度は何9%%であったか、。 (6) 1 価の酸 10ml を中和するのに, 0. 20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mL 全角こ2 中和点を超えて塩基が過剰になかり, これを中和するのにさらに 0.10mol/L の塩酸が 20mL 必要 であった。 1 価の酸のモル濃度はいくらであったか。 (/) 濃度不明の水酸化カリウム水溶液 20.0mL を中和しようとした とこる, 誤って 0.100mol/L の 硫酸 30.0ml を加 0.100mol/ル の水酸化ナトリウム溶液 15.6mL を加え S 濃度は 何 mol/ であぁったか、。 せたが, 吸収後の溶液はまだ酸性 リウム水溶液が 36.0mL 必要であ

(3)の解き方を教えてください🙇‍♀️

半 GE M較の氏酸化カリウ水溶液がam還必要が5 2 (3) ある 2 価の酸 0.24g を中和するのに. 0 20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 16mL を必要 した。 この酸の分子量はいくらか。 1 (4) 炭酸カルシウム 1.0g を 2.0mol/| の塩酸 15ml に 1.0mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液が何 ml 必要か。 回 (5) 水分を吸収した水酸化ナト リウムの固体 4.80g に 6.00mol/L の塩酸 17.5mu を加えたら, うう 溶かした。この溶液を中和するのに

先日、金属球を使い、固体の比熱の実験をしました。その際使った式が　水の得た熱＋銅製容器の得た熱＝金属球の失った熱　という式だったんですが、この計算を銅製容器の得た熱量を無視して計算し直せ、という問題がわかりません。 教えてくださると幸いです。

間違えているところがないか見て欲しいです。お願いします。

欧の反応を熱化学方程式で表せ。 (⑪) エチレン CH (気体) 1 mo1 が生成するとき 52 kJの熱を吸収する。 2C (有野ら)+ 2ロロァ(妥と>ロ了(旬)ィちァだJ (② プロベン CH(気体) 1 mo1 を完全燃擁させると 2219 kJ の熱が発生する。 Cぁ 7g (角) +7りょ (客) = 2Cのェ(多リィデュの 2 イラ27グた/ ⑬塩化アンモニウム (固体) の溶解熱は -14.8 kJ/mo1 である。 〆ワwc (賠) エ 2の - 選のycg 2人ム - 7いづを7 (④ アンモニア (気体) 1 mo1l が生成するとき 46.1 kJ の熱が発生する。 生れパーアッグリイナ まこ 6 + ミー 3 2 Ko まこ ツタで矯を二 にて生) テー がけ*(多たて したッ た ンー 、 と ンー ご て ア 1 mo1 を完全療焼させると 283 kj の熱が発生する。

⑵ 答え体積なんですが密度じゃダメな理由てなんですか？

0 6リ) 固体一液体一気体の順に ② っの立が同じ体積 すると. 了 度が最もる大きいもゃのを @ エーテル(液体)をボ 袋ごと 質量をはかる と10g てーーこると 用のように導半k (⑰ = uoとぁ. エーテルのとんな上 (3) 袋がふく めんCM (4) このエーテルが受けたよ

2 砂糖を水にとかしたときのようす （４）の問題がよく分かりません💦 答えには、砂糖水と同じ質量の水を加えればよいと書いてありますが、なぜだかが分かりません🥺 来週月曜日テストなので、わかる方はコメントお願いします🙇‍♀️🙏

にして とング ニ ろ紙 |にベタ トク回のように あまや細 0 使って水にとけていない固体をこり 出す操作を何というか。 ) (語勅図では。 適切でないところが一か所ある。 どのように直せ ばよいか。 簡単に書きなさい。s ) ろ紙を通った液を禁発皿にとっで水を蒸発させると蒸発思に白 い物質が残った。この白い物質は何か。物質の名前を書きなさい。痕 100gの水に25gの砂糖を全でとかした』請2 ほり 1!) 砂精水砂糖, 水は。 それぞれ溶質溶媒溶液のどれか。 | り) 砂村水は, 純粋な物質か混合物か 、 活xes so の 3) この砂糖水の質量パーセント濃度は何%か。 っ AN 29.76 4) この砂精水の質量パーセント濃度を半分にするには 水を何g加上 えればよいか。 5 5) 下の図は, 砂糖を水にとかしたときの砂糖のようすを粒子のモデ ルで表したものである。モデルとして正しいものはどれかAD から1つ選びなさい。 A B 人 o_o oioo @ 9。 @ RS貞9舌6 O衣生O o _o | Oo oO 主計OO Oo O p.o_o。o Oo 9 _@ 砂精の柚子Poo ニ OLの_@ ) 砂精が水にとけると, 砂糖の粒子の大きさや数はそれぞれどうな るか。 ) 砂摘水のこさはどうなっているか。次のアニウから 1選びなさ い。 ア 上の方がこくなっている8 ウ こさは均一である。 砂精水をさらに 1 週間置いでお 7)のアーウから 1 つ選びなさ\

希塩酸とアンモニアって白煙できますか？濃塩酸ができるのはよく言われてますが