(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn + 2HCI → ZnCl2+ H2 (1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。 (0.1 (2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。 aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31 HO (3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。 (4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。 L) mol] [ つい (1 (2

どうしてMCl3になるのかが分かりません！ 至急です！！お願いします！

96.反応式の推定 ● ある金属M0.200 mol と十分な量の塩酸の反応で, 標準状態の 水素6.72 L が発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 (星薬大) せ。

至急お願いします🙇‍♀️

問3 二酸化炭素 CO2について、次の各値を求めよ。ただし、アボガドロ定数 Na=6.0×1028/mol とし、 気体は標準状態とする。(原子量C=12, 0=16) (1)分子量 (2) 0.20mol の質量[g] (3) 0.50mol の占める体積(L] (4) 1.5mol 中に含まれる分子の数 (5) 2.2g の物質量[mol] (6) 5.6L の物質量[mol] (7)分子 3.0×1021個の物質量[mol] (8) 88g 中に含まれる分子の数 (9) 11gの占める体積[L] (10) 1.12L 中に含まれる分子の数 (11) 11.2L の質量[g]

線を引いたところでどうしてそうなるかわかりません！教えてください！

xample problem 題49 逆滴定離 まめよ。 新答) 15mL バストフィット 「後の出すH*の物質量」の和= 「塩基の出す OH~の物質量」の和 大機化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 10.0 0.10mol/L× L×2 1000 アンモニアの出すOH~ の物質量 塩基 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 11.2 -L× 1000 1 V 22.4L/mol -×1 0.10mol/L× -L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 112 -L× 1000 1 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L× V -L×1=0.10mol/L× 1000 10.0 -L×2 1000 よって,V=15mLである。

(４)教えて欲しいです🙏🏻 答えは50リットルです

(3) 4.0mol の塩化水素 HCIがある。この質量と標準状態における体積を求め 水素 4.0gと酸酸素 8.0gの混合気体の, 標準状態での体積はいくらか。 (6) 標準状態で,1.12 L の空気中に含まれる酸素分子の数はいくらか。た

授業で解説されなかったので(4)の解説をお願いします。

63x0,4 25.2g 2,0 元= O4 ニ ニ 0.20 4人標準状態で5.6Lのアンモニアを水に吸収させて 1Lにした溶液のモル濃度はいくらか。 0,25 mol (L

この問題が全く分かりません🤦‍♀️ 教えてください！

次の値を求めよ。 1. 水素原子3.0×1023個の物質量 (ただしアボガドロ定数=6.0x1023、 気体のモル体積は標準状態で22.4L) 8. 279の水H2Oについて①~④に答えなさい。 のこの中に水分子は何mol含まれるか。 2. 水分子6.0×1024個の物質量 の水分子は何個含まれるか。 3. 酸素3.0molに含まれる酸素分子の個数 3水素原子は何個含まれるか。 4. 酸素3.0molに含まれる酸素原子の個数 5. 4.0molの銅(II)イオンCu2+は何gか。 の酸素原子は何個含まれるか。 6. 二酸化炭素CO2 2.2gは何molか。 7. CO2 2.2gに含まれる酸素原子Oは何molか。

高１の化学のmol計算です。 (3)が分からないので教えてほしいです

以下の問いに答えよ。なお, 必要なら以下の数値を用いよ。 アボガドロ数、 6.0×103 /mol 原子記号 原子量 標準状態の気体;1 mol=22.4L N F Na Al P CI Ca H C 14 16 19 23 27 31 35.5 40 1 19 o16

化学得意な方お願いします。 なぜ22.4/1.4なのか分かりません。

標準状態である気体し.4Lの質量を測ると 4.0gであった。この気体の分子量は? 2 画 to 22.4 x ¢= 6489 64 1,4

(8)の問題の解説で、水分子をもとめるときに6.0を2で割る理由がわかりません。

106 [物質量と質量 粒子数·体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数 check! は 6.0×10/mol とする。また, 標準状態における気体1mol の体積は 22.4L 23 1 とする。 (1) 酸素 O2 3.0mol の質量は何gか。 (2) 水素 H2 2.00mol は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア NHs 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NHs 0.10molには何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca 100gは何 mol か。 (6) ヘリウムHe 5.6L (標準状態)は何 mol か。 (7) 水分子3.6×104 個は何 mol か。 (8) 水素原子3.6×104 個を含む水分子は何 mol か。 (9) メタンCH4 4.0 mol に含まれる水素原子は何gか。 (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何 mol か。 8a.c%3Dfom 00 lom