解き方教えてください

A (-51-2) (3) Aさんは予定の時刻に駅に着くために,毎分60m の速さで歩いて家から駅に向かった。家を出 発してから4分後に忘れものに気づき, すぐに毎分80m の速さで来た道をもどって帰宅した。忘 れものを取ると,再び毎分80m の速さで同じ道を歩き駅に向かった。 Aさんがはじめに家を出発 してから x 分後の家からの道のりをyとするとき,次の ①,②の問いに答えなさい。ただし, Aさんが帰宅して忘れものを取り再び家を出発するまでの時間は考えないものとする。 ① Aさんがはじめに家を出発してから4分後のx,yの値は, (x,y) 31 32 33 34 = で、帰宅して再び家を出発するときのx,yの値 (x,y) 35 36 である。 ② Aさんははじめの予定より3分遅れて駅に着いた。 家から駅までの道のりは, 37 38 39 m である。 60~+80g=80

この問題についてです。解説をみたところ、青く四角く囲った部分が分かりませんでした。教えていただきたいです。

TE 正 る｡ st 上端を天井に固定した長さ0.80mの軽い糸に物体を 取り付け, 糸が鉛直方向と60° をなす点 A から物体を 静かにはなした。 最下点Bを通過するときの物体の速 さ” [m/s] を求めよ。 ただし,重力加速度の大きさを9.8m/s2とする。 784-50² NT A BOY 0.80m 位 ㎜gh 7.84m=1/12m 2.8m/s 曲面ABと水平面 60° 2 運 えび 2.0kg

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

室温が20度になったのにどうしてPV＝nRTのTは350Kなんですか？

実験 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める めに,次の実験操作 ①~③を行った。 1 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 2 このフラスコに液体の試料を入れ、アルミ箔でふたをした。こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 3 フラスコを湯から取り出し、室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。特 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 ぐん アルミ箔 穴 湯 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 操作② (図の状態)で,フラスコ内の蒸気の圧力,および温度はそれぞれいくらか。 この液体試料の分子量を求めよ。

logの問題です！解き方を教えていただきたいです、お願いします！🙏🏻

13 α を実数とする。 関数 f(x) を f(x)=1/12 (10g)x22-10g』 (8x8a-8 (14) と定める。た=10gxとおくとき、以下の問いに答えよ。 (1) f(x) を用いて表せ。 (2) 1≦x≦4のとき,の値の範囲を求めよ。 (3) 次の条件 (*) を満たすaの値の範囲を求めよ。 * x のとき, f(x)<0である。

問8(6)②について教えて欲しいです。 レモン果汁水溶液20mlをコニカルビーカーに移し とあるので計算に20mlを用いました。なぜ300mlで計算するのですか？ 教えてください。お願いします。

問8. レモンのクエン酸含量を調べるために、次の操作を行った. 文を読み ( 1 ) ~ (6) の問に答えよ. シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶 1.89g を正確にはかりとり, 水に溶かして､メスフラスコを用いて正確に300mLにした。 [操作2] [操作1]で調製したシュウ酸水溶液20.0mL をィホールピペットで正 確にはかりとり, コニカルピーカーに移し、指示薬を1滴加えた. こ れを,ビュレットを用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で適定 したところ, 過不足なく中和するのに 25.0mL を要した. [操作3] レモン1個の果汁を完全にしぼりとり、水で希釈してメスフラスコを いて正確に300mLのレモン果汁水溶液にした。 このレモン果汁水溶液 20.0mL をホールピペットで正確にはかりとり コニカルピーカーに移 し 指示薬を1滴加えた. これを, [操作 2] により濃度を決定した水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 過不足なく中和するのに 30.0mL を要した。 [操作] (1) シュウ酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液により滴定したときの中和反応 を化学反応式で記せ. (2) 下線で示した器具ア~エのうち、内部が蒸留水で濡れていてもそのまま使う ことができる器具をすべて選び,記号で記せ . (3) [操作 2]で用いる ①指示薬として適切なものと ② 中和点前後の色の変化 を記せ. (4) [操作1] で調製したシュウ酸水溶液の濃度 (mol/L) を有効数字2桁で記せ. (5) [操作2] で用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を有効数字2桁 で記せ. (6) レモン果汁に含まれる酸はクエン酸 CHO (三価の酸)のみとすると ① こ のレモン果汁水溶液に含まれていたクエン酸の濃度 (mol/L) と ② レモン 1 個に含まれていたクエン酸の質量 (g) を有効数字2桁で記ぜ.

a+b=log₁₀2+ log₁₀5=1になる理由がわかりません！ 教えて下さい！

69 対数の計算(I) 次の各式の値を計算せよ. 10 2 (1) loga 40 +10g2 1/23 - 10ga /7/3 10g2 -- log2 9 5 | 精講 (2) 210g 12-1/2 10g2 080-510ga√/3 4 (3) (10g102)+(10g105) +10g105・10g10 8 10 9 (1) 10g2 +10g2 対数は,1とか2とか普通に使っている数字を「10ga. 」 の形で表す 新しい数の表現方法です. 9 なぜ、このようなワケのわからない表し方をする必要があるのかと 思う人もいるでしょうが,まずは慣れることです.そのためには,ある程度の 量をこなすことが必要です.何度も何度も間違いながら演習をくりかえし、自 然に使えるようになるまでがんばることです。 <基本性質〉 a>0, a=1, x>0 のとき, I. y=logax x = α (定義) II. loga a=1, loga 1=0 注 y=logax において, α を底, xを真数と呼びます. <計算公式〉 a>0, a ¥1, M > 0, N >0 のとき, I. logaM+logaN=loga MN M ⅡI. loga M-logaN=10ga N III. loga Me=ploga Mp: 実数) 解答 3-5 3 =log: (10) =10g2 9 5 3 (2) 2log2 12- 4 -10g2 10 3 =10g2 × X |=log21=0 9 5 12 653 35 37 360* 2²5*3-*--(+) 23 SAS $-<1- .243) (<) S-X 3>3 (0<1) 1= (2) .")=²(¹5) 8 log2-51og2√3 底はすでにそろって いる 計算公式 Ⅰ, I ◆基本性質ⅡI このままでは計算公 式 I, ⅡIは使えない =2log222.3- 注 4 =2(210gx2+logz3)-1/(3-210g43) 2/210g:3 =4+2log₂3-- -4-3-13 =4- (log:8-log:9)-log:30 3+1og23-log23 5 ポイント 4 注 このように, 真数を素数の積の形で表し, 計算公式Ⅰ を利用して できるだけ小さくするところがコツです。 川 (3) 10g102=a, log105=6 とおくと | 5t=a³ + b³ +3ab130 =(a+b)3-3ab(a+b) +3ab 演習問題 69 <log28=3 ここで, a+b=10g102+10g105=1 だから 与式=1-3ab+3ab=1 注 対数計算には,積に関する公式がありません。 たとえば, 10g10 3.10g 10 2 はこれ以上簡単になりません。 底がそろっていないときは,次の70で学びます. log 108=3logio2 対数計算は, ① 底をそろえて ② 真数を小さくして 次の公式を用いる I. logaM+logaN=loga MN M II. loga M-logaN=10ga N II. loga Me=ploga M 115 次の各式の値を計算せよ. Cul beyol (1)(10g102)+(10g105)(10g104)+(10g105) 2 (2) 10g(√2+√3-√2-√3) Pigok aol Eegol 第5章

中学理科 溶解度の問題です！ 答えは48ｇです！ 解説お願いします🙏

問7 質量パーセント濃度20%で20℃の硝酸カリウム IZLI me a as a I t 8 水溶液が100gあります。 この水溶液を50℃にあ たためると、硝酸カリウムはあと何g溶けますか。 図4の溶解度曲線をもとに求めなさい。 ( 3点) 031 POST 90 100g 80 000の水に溶ける硝酸カリウムの質量 3 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 水の温度〔℃〕 図4

(6)です。答えで-0.68をΔｔにしてました。 でもΔｔは凝固点降下度だから凝固点がどれだけ下がるかの大きさなので、凝固点の-0.6が凝固点降下度になるのではないかと思いました。

66. 冷却曲線図は、水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図の a~b 間の冷却状態を何というか。 千代水さす [ (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 Ka TRABAJ ] ( ) ( 〕 温度[C] 108 -0.4 -0.6 a -0.8 -1.0 -1.2 + r (5) 水のモル凝固点降下を1.9Kkg/molとして, Aの分子量を求めよ。[] (6)eの温度は -0.68℃ である。このとき凝固している水の質量を求めよ。〔 時間 〔秒〕 Te G 15 カ (1 例題(

(3)(4)がなぜその式になるか分かりません。 できたら(4)は別解のやり方も教えて下さい。 化学基礎です。 よろしくお願いします🙋

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに告んよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると, 何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 50 85 温度 [℃] 30 溶解度 45 70 135