化学基礎です。 中和反応式です。 以下の写真の答えが分からず困っています。 私の解答で間違えている箇所を指摘してもらえれば、ありがたいです。写真も見にくくてすみません。 お手数おかけしますが、よろしくお願いします。

b) NH3 + HCl + 2H2O → NH 4 Cl + 2H20 c) 2NH3 + H2SO4 + 4H₂O → (NH4)2SO4 + 4H20 d) 2NaOH + H2SO4 + 4H2O → Na 2 SO 4 + 6H2O e) 2NH3 + H2CO3 + 4H₂O → (NH4)2 CO 3 + 4H₂O

なぜ、al2o3が金属の酸化物だと分かるのか？

2 金属元素の酸化物と酸の反応 次に,金属元素の酸化物に水ではなく酸を加えてみましょう。 O2はH+を受け取りやすく、酸はH+を出しますから, O2 酸からH もらいそうですね。 そのとおり、 次のイオン反応が起きます。 このように,金属元素の酸化物が酸と反応すると, 水が生成します。 反応パターン 3 O2 +2H+ → H2O 金属元素の酸化物 酸 水 反応式のつくり方 酸化アルミニウムと塩酸の反応式 ① 酸化アルミニウム: Al2O3 まず,酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。 塩化水素 HCI ② 次に,イオン反応式を考えます。 O2 + 2H → H2O なぜ23日の雨 金属の ここで,酸化アルミニウム1個にはO2が3個あります。 塩化水素1 はH+が1個です。 そこで, イオン反応式から, 酸化アルミニウム1個 化水素6個が反応するとわかります。 Al2O3 + 6HCI 3H2O + 2A+ + 6CI¯ (3 余ったAI3+ と CI を組み合わせると Al2O3 + 6HCI ← 3H2O + 2AICI3 完成! 明の K.) 1. 10

(1)でラインが引いてあるところの式の意味がわかりません。解説お願いします🙏

思考 Dとャデ 447. 付加反応次の各問いに答えよ物 D-Gの み (1) ある炭化水素を0℃ 1.013×10Paで3.0L とって完全燃焼させたところ, 同温・ C同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L に水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ② C2H43CH4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 (2) 5.60gのアルケン CnH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6g の化合物 HO Ho CH2n Br2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 3 3 0 1 0 4 4 ① 1 22 ⑤ 5 ⑥6

酸化還元において、塩素と二酸化硫黄の化学反応式がわからないです。途中どのように考えるのかも教えていただきたいです！よろしくお願いします。

有機化学の質問です。 画像上部に示されている物質の反応で生じる物質は何か。選択肢にある範囲内ですべて選べ。 という問題です。 2問の正答・解法を教えていただきたいです。

OH CH, CH ⑤ H₂O OH CH, H,C OH CH CH H,C CH,

Dの(4)の空欄の答えが2になる理由が分かりません！誰か教えて欲しいです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(0) C1207 次の反応式の に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO-+8H++ (ア)e- → Mn²+4H2O (2) HNO3+3H++ (イ)e → NO +2H2O (3)(COOH)22CO2+2H++ (ウ) e- e-4 H2O2 H2O2 → O2+2H++ (エ e- 目次の金属の組み合わせについて,イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 (1) Fe, Mg (2) Zn, Cu (3) Sn, Ni (4) Cu, Au (5) Ca, Al (S)

【酸化還元滴定？】 この問題全くわからないです。 酸化剤と還元剤が何でグルコースとグルコースオキシターゼはそれぞれ何の役割？があるのかとかKIがどんなふうに働いているか分からないです。 教えて頂きたいです🙏🙏

b この原理に従ってグルコースの濃度を求める次の実験を行った。 KI 実験ある濃度のグルコース水溶液10mLに十分な量のヨウ化カリウム水 溶液を加えたのち, グルコースオキシダーゼを加えて水溶液中のグル コースをすべてグルコン酸に変化させた。 このときに生じた過酸化水素 はすべて水溶液中のヨウ化物イオンによって還元された。 この水溶液は0.100mol/LのNa2S20g 水溶液を3.80mL滴下したと ころで少量のデンプンを加えた。さらに滴下を続け, Na2S2O3 水溶液を 全量で4.00mL 滴下したところで水溶液の青紫色が消えて無色となっ た。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は以下のとおりである。 H₂O₂ I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S406 この実験で用いたグルコース水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, グルコースオキシダー ゼはグルコース以外の物質とは反応しないものとする。 また, 水溶液は適切 な範囲のpHに保たれているものとする。 31 mol/L ① 0.020 20.040 ③ 0.080 ④ 0.10 0.20 ① 26 4 0.2 10002 1000 =0.2×10-3 =2.0×10-4

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.

科学基礎の物質量の問題で答えを見ても解き方がわかりません。 1枚目：問題　　2,3枚目：解答 2枚目のマーカーが引いてある部分はBrが2個あるから×2してると思いますがここではCaは関係はないですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

8 *** *** 200 問 6 ある量の塩化カルシウム CaClと臭化カルシウム CaBr2 を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸 カルシウム二水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の 臭化物イオンの物質量が0.024 mol であったとすると, 溶かした CaCl2の物質 量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ し 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO2H2Oとして沈殿したもの とする。 7mlの ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 50.051 653 大

化学基礎です。 解き方お願いします。

18gの水 H2O ④ 3.0×1023 個のアンモニア NHa 問2 植物が光のエネルギーを利用して、二酸化炭素と水から、グルコース(ブド ウ糖) CeH12Oなどの糖類を合成する反応を光合成という。 光合成においてグ ルコースを生成する反応は,次の化学反応式で表される。 α CO2 + H2O → C6H12O6 + CO2 この反応式の係数 αc の組合せとして正しいものを、次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 9 a b C ① 1 1 1 ② 1 2 1 ③ 3 3 3 ④ 3 6 3 [⑤ 6 6 6 ⑥ 6 12 6