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化学 高校生

化学の電池の問題です。 わかりません、誰か教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

2年化学 演習プリント NO1. 電池・電気分解 ① @ ダニエル電池 人 チ量 : H=1.00、C=12.0、0=16.0、Cu二63.5、Zn三65.4 Q1. 右図のダニエ \て、次の問いに答えよ。 (①) ダニエル電池の正極で、活物質としてはたらいているものは 何か。またその酸化数の変化を書け。 (②) 電子 1 mol が流れたとき、正極で生成する物質は何 mol か。 (3) 放電したとさき、餅酸鍋(水溶液から素焼き板を通って、 硫酸亜鉛水溶液に移動するイオンは何か。イオン式で答えよ。 (3 ダニエル電池の電流を長く流し続けるには、ZnSO水浴液と CuS0,水溶液のいずれの濃度を高くするとよいか。また、それはなぜか答えよ。 (5) このダニエル電池を 20 時間放直した後、鋼板の質量を測定したところ 1.270g変化 していた。次の①と②に答えなさい。(2017 首都大学東京 入試問題) ① 放電後の亜鉛板の質量は何g であるか有効数字 3 桁符えなさい。なお、質量が 増えたときは正の符号を、質量が減った場合は負の符号をつけて答えなさい。 質量変化は化学変化のみによって生じるものとする。 ② 銅板と硫酸銅(水溶液をそれぞれ銀板と硝酸銀水溶液に代えると起電力は どのように変化するか。理由とともに 50 字以内で答えなさい。

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化学 高校生

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか? そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか? お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

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