高一数1 上のルール通りに解くと赤の答えにならないもですが、、途中式お願いします🤲

20 第5章 第5章 データの分析 データの分析 sx ータの各値に一斉にを加えると、データの各値も平均値もんだ るから、データの各値がら平均値を引いた差、すなわも偏差はノ また、 デー たがって、分散と標準差は変わらない。 ータの各値は一斉にαを掛けたデータの各値も平均値 になるから, データの各値の偏差も4倍になる。 したがって、 倍になり,標準偏差は|a|倍になる。 あるクラスの生徒を対象に 50点満点の試験を行い,採点した ところ,平均値は37点, 分散は25であった。 (1)生徒全員の得点に10点を加えると, 平均値は 37+10=47 (点) となるが, 普通に計算 (2)生徒全員の得点を2倍すると, 分散は 変わらない。 1815 する順 48 xt 平均値は 2×37=74(点)となり 分散は 10 1,8 で代入 15 22×25=100 となる27017/12 接習 1 ある都市の日ごとの最高気温を摂氏度(C) で計測し, 20日分のデー タを得た。 その平均値は 15.0℃, 分散は 9.0 であった。このデー 華氏度 (°F) に変更したときの, 平均値,分散、標準偏差を求めよ。 ただし、摂氏度がx℃のときの華氏度を y°F とすると, 次の関係がある。 y=1.8x+32 84.6 10.2 116.2 Vo.2 27 29.165.4

・高一化学基礎 ②の問題です　 赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　 授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　 解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの 3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)² 0.010 mol/L 20.050 mol/L (3 HNO3 H2SO4 = 29 4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価 0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13 (5) ①[H+] Lox 102 →>>> pH=2 ++ [H+] 0050 mol/L x 1.0×2 3025 ③[H+] 4.0x 104 I 10x104 = 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1 4 4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21 → PH=4 # POH PH. = 0.01 mol/ = 10x 10-2 → [H+] = 10x10 ⑤[OH-] = 0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010 pott = 10x 10-3 pH = 10x10 EID → 78 pH=11 # → # PH = 12 |

(1)の答えが1molなのですが解説お願いします！ なんで1molになるのかがわからないです。 よろしくお願いします！

○次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gの水 H2O に含まれる水素原子 Hは何molか。 (2)4.9g の硫酸H2SO4 に含まれる酸素原子 0は何molか。 (3) 5.85gの塩化ナトリウムNaCl に含まれるナトリウムイオンNaは何molか。

2枚目の解説文の『水溶液を2倍に希釈したら、体積は2倍になり、水溶液の濃度は2\1倍になる』というところは理解できたのですが、その下の計算なのですが、なぜ、2倍したのですか？2倍に希釈して測ったら2.5mg/Lとなり2\1倍ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

b BOD の値は,次の式(4)により求められる。 BOD (mg/L)=D (mg/L) -D2 (mg/L) ただし, 2 (4) である。 D : 20℃における試料水のDOの値(mg/L) 2.542 D2: 試料水を20℃で5日間放置した水溶液のDO の値(mg/L) 110x+1/2 うすめても同じ ある試料水Bを一定量(v1 (mL)) とり,それを2倍に希釈してDO の値を測 定すると, 2.5mg/Lであった。 試料水 B を同じ量 (v1 (mL)) とり 20℃で5 日間放置した後,2倍に希釈してDO の値を測定すると, 1.0mg/Lであった。 試料水 B の BOD の値は何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 16 |mg/L ① 1.0 ②2.0 ③3.0 ④ 4.0

連投失礼します。 溶解度曲線の問題です。 (3)がわからないです。 答えは47~50になります。 どなたか解説よろしくお願いします。。

140 120 100 硝酸カリウム、 80 80 100gの水にとける物質の質量 6 60 50 食塩 硫酸銅 40 [g] 20 700g 硝酸カリウム 40gと硫酸銅40gの混合物を50g の水に溶かした。 右のグラフは, 100gの水に溶ける 物質の質量と、水の温度との関係を示したものである。 次の問いに答えよ。ただし溶解度は2つの物質がいっし に溶けている場合でもそれぞれ単独に溶けている場合 でも変わらないものとする。 (1) グラフより10℃の水にもっともよく溶ける物質は 何か。 (2)混合物を全部溶かすには,約何℃まで熱すればよいか。 0 20 40 60 80 70 水の温度[℃] (3) 硫酸銅だけをなるべく多く結晶として取り出したい。 約何℃まで冷やせばよいか。 (4) 混合物を全部溶かすには70℃の水が最小限何g必要か。 5 5

（2）ですが、模範解答の意味は理解できました。 でも、自分で解いたのがなぜ違うのかがわかりません。

がある。 69 数列 1, 1, 4, 1, 4, 9, 1, 4, 9, 16, 1, 4, 9, 16, 25, 1. (1)を自然数としたとき,自然数n2 が初めて現れるのは第何項か。 (2) 第100項を求めよ。 (3) 初項から第100項までの和を求めよ。

BD//AEであることだけわかりました。解き方教えて欲しいです！

1 次の図で、xの値を求めよ。 JU) A B 21 G XC CDEF (AB=BC,CD=DE=EF)

８番の(3)がなぜこのようなグラフになるのかわかりません😓解説よろしくお願いします

図考えてみよう! 純度 (混合物! 質量の割合) は何%か。 8 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加 えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積 の関係を調べたところ, 右のグラフが得られた。 次 の問いに答えよ。 (1) グラフ中の点Aの体積は何mL か。 (2) 反応した亜鉛は何gか。 気体の体積 m 11.2 (3) 次の①、②のように条件を変えたとき, 塩酸の 体積と発生した気体の体積の関係のグラフはど のようになるか図示せよ。 A 塩酸の体積 [mL) ① 塩酸の濃度を2倍にしたとき ② 亜鉛の質量を2倍にしたとき

91の③と④の選択肢が誤っている理由が回答を見ても理解できません。理解に時間がかかるため、できるだけ詳しい説明をお願いしたいです🙇‍♂️🙇‍♀️ ちなみに、この回答は②です。 よろしくお願いいたします！

塩酸 (g/ moi] 1.2 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 36.5 36.5 40.0 1.4 40.0 水酸化カリウム水溶液 56.0 1.5 ④ 56.0 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 ☆☆ P116 ■91 酸塩基と水素イオン濃度 2分酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の① ちから一つ選べ。 ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 でんきを たえる ②水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/L である。 モルケットル ④1.0×10mol/Lの塩酸を水で 10' 倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 0~14 [2005 本誌 92. 酸と塩基 1分 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 べ。 ?価の塩基である。

(１)のABベクトルの求め方って、 図から90°.30°が読み取れるので、1:2:√3を使って、ACベクトルの4は比の2の2倍だから1:2:√3の比を全て2倍にして、ABベクトルは2√3という認識で合ってますか？ 語彙力なくてすいません💦

33 右の図の直角三角形ABCにおいて、次の内積を求めよ。 (1)* AB-AC (2) BA BC 253. M. 104300 2√3.4. →教23 例10 2. cas 150 30° A RN3 (3)*BC.CA (4) AC-BA 2