共有結合と分子式についてです！ ピンクで線をつけている部分です。 (c)の窒素と、(l)のアセチレンはどうして三重結合 になるのですか？ あと、(i)の硫化水素の分子の形が折れ線形に なるのはどうしてですか？ 直線形と折れ線形の見分け方法はありますか？

2.6 次の(a)~(1)の分子に関する以下の問いに答えよ。 の千代式 (a) 水素 (b) 塩素 (c) 窒素 (g) 二酸化炭素 G) 四塩化炭素 CCI4 ¥(k) エチレン (d) 塩化水素 (e) 水 ())硫化水素 H,S (1) (a)~(1)の分子の電子式と構造式をそれぞれ記せ。 (f) アンモニア (h) メタン5 (1) *(1)アセチレン (2) (a)~(1)の分子の形をそれぞれ答えよ。 HA

電子式の形って覚えるものなのですか？？ 例えばアンモニアの場合 H:N:H:H のような場合はもちろんダメだと思うのですがなぜ本来の形になるのか分かりません。 本来の形の法則性などありますか？？ やはり暗記なのですか？ 文書おかしくてすみません💦

分子の形の模型(器 直 す角は104.5°であ 構造式 電子式 名称と分子式 水素 H-H H:H H2 折右 0.0 水 H:0:H H-O-H HeO H アンモニア H-N-H 「1 H NH3 H:N:H く H 正 メタン H H CH4 H:C:H H-C-H H H 二酸化炭素 CO2 0::C::0 O=C=0 窒素 N2 N=N エチレン H H C::C H H CH。 H、 H C=C) H H 図7 分子の構

molの計算が全く分かりません。3番は全て分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️

23 次の問いに答えよ。(アボガドロ定数は6.0×10°°/molとする) 3 問1 3.0molの水 H。0 は何 gか。 また、含まれる水分子は何個か。 問2 3.2 gのメタン CH4は何 molか。 また、含まれる水素原子 Hは何 molか。 問3 1.5×103個のアンモニア分子 NHg は何 molか。 また、 含まれるアンモニア分子 NH3 は何 gか。 問4 0.50 molの硝酸マグネシウム Mg(NOs)2に含まれる硝酸イオン NO3 は何 molか。また, 酸素原子O は何 gか。 問5 5.6 Lの酸素 O2 がある。 この酸素の質量は何 gか。 問6 0.25 molのメタン分子 CH,の質量は何 gか。 また, 体積は何 Lか。

青マーカーの問題です。問題文に有効数字の指示がなければ、この答えは256gでもいいと思いますか？

1ol (2) 10mol(3 (2 2.5×10°g(3 10個 12 (1) 0.5

⑸の解き方を教えてください！

(2) 0.25molの (3) 4.0mol のメタン CH4には, 何個の水素原子が含まれるか。 2次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素(1.2L は何 mol か。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 R 次の冬開いに答えよ。 (2) 酸素5.6Lは何 mol か。 (4) 窒素0.300mol は何Lか。 CO2 X g 0000 10mS.0 未

化学基礎の粒子の数と質量の問題です。 この3問の解き方と式と答えを教えてください。

1 粒子の数と質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0×103個の水素原子H(原子量1.0)の質量 は何gか。 (2) 4.0gのメタン CH4(分子量 16)に含まれるメ タン分子は何個か。 (3) 34gのアンモニア NH3(分子量17)中に含ま れるアンモニア分子は何個か。

解いてみたのですが、合ってますか？？ 不安です😐

CHl40 F02→C0-tHl-0 12CHf0F201→2(02-t2160 化学基礎 2=2= 2.2 第2編 物質の変化o5 類題 7a メタノール CH4O 8.0gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ.(P.126) 20 0 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか. (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何 Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか/ただし, 空気は窒素と酸素が体積比 で4:1の混合気体であるとする。 50 ( 2:2 2=2 CO-10~5×44-(1 (9) 808 O904 そ:05 (0) H010円0x(Po 458) (2)_17でmolのセリをめるからるれを使約g 4 005123,4- 516 CK) (3)| Na.02 = 4:1 02の標 516し Noの 標 76×4-22L 7 516+ 22-2716L

(3)と(5)の解説をお願いします。 問題にも書いてある通り有効数字は2桁です。

回 次の各問いに答えよ。解答の際は単位も含め、有効数字2桁で答えよ。 (1) 水 H:0 36g は何 mol か。 (2) 二酸化炭素CO22.0mol は何gか。 (3)メタン CH41.6g 中に含まれる原子の総数は何個か。 (4)酸化アルミニウム AlLOs 2.0mol 中には何 mol のイオンが含まれるか。 (5) 塩化カルシウム CaCle 1.11g に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。 (6) 希塩酸に亜鉛 Zn を加えると,塩化亜鉛 ZnClaと水素 Haを生じる。この反応は,次の化学反応 式で表される。亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCI は何gか。 Zn + 2HCI → ZnCle + H。

2枚目の写真のxとyの求め方を教えてください！ 問題は一応載せときます。

1302混合気体の燃焼 メタン CH4 とプロパン CgHg の混合気体を, 十分な酸素の存在下 で完全燃焼させると, 標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた 次の各問いに答えよ。 (1)メタンの完全燃焼とプロパンの完全燃焼を,それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。 (3) この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は, 標準状態で何 mLか。 神戸薬科大

なぜkjがマイナスなのに足し合わせる時はマイナスがつかないで計算しているのですか？

発展例題20)結合エネルギー 問題267-268 メタン CH4の生成熱は 75KJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 解説を見る ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, CH4(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は, 次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気)-436kJ の+3×2-のから, 4x=1668 となり, =417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。図から, 4x=75+721+436×2 したがって, x=417kJ/mol …0 C(気)+4H(気) 3×2|436×2kJ C(気)+2H2(気) X 原子に分解した状態 721kJ 4x(kJ) を経て変化が進むと C(黒鉛) +2H2 (気) 仮定したエネルギー の,75kJ 書込開 図を利用するとよい。 CH4(気) エネルギー