問2が分かりません🙇‍♀️ 解説をつけてくれると嬉しいです😭 かなり急いでます。

5 次の実験について, 問いに答えなさい。 レモンの汁と2種類の金属板を用いると電流がとり出せる。 このことを詳しく調べるため 実験を行った。 [実験 1] 導線 レモンの汁を十分ふくませたティッシュペー図 パーを,亜鉛板と銅板の間にはさみ, 図のように, 導線でモーターに接続したところ,モーターが回転 した。次に、レモンの汁の代わりに食塩水、砂糖水, 塩酸,水酸化ナトリウム水溶液を用いて同様の実験 を行った。また, リトマス紙で水溶液の性質を調べ た。表1は,このときの結果をまとめたものである。 表 1 食塩水 回転する 変化なし 変化なし 砂糖水 回転しない 変化なし 変化なし 亜鉛板 モーター 銅板 ティッシュ ペーパー 水酸化ナトリ 塩酸 ウム水溶液 回転する 回転する 赤く変化した 変化なし 変化なし |青く変化した 表2 レモンの汁 モーターの回転 回転する リトマス 青色 赤く変化した |紙の色の 変化 赤色 変化なし 〔実験 2] 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を, 表2に示した割合で混ぜ合わせて水溶液 A, B, C をつくり, 実験1と同様の実験 を,モーターの代わりに電圧計を接続し て行い,電流がとり出せるかを調べた。 ただし,この塩酸10cmを完全に中和するに は,水酸化ナトリウム水溶液10cm が必要である。 塩酸 15cm3 10cm3 水酸化ナトリウ 5cm3 10cm3 ム水溶液 水溶液A 水溶液 B 水溶液 C 5cm3 15cm³ □□問1 実験1で, レモンの汁のように,青色リトマス紙を赤く変化させる性質を何性といい ますか。 ✓ 問2 実験2で、電流がとり出せるのはどの水溶液ですか。 次のア~エから1つ選びなさい。 ア 水溶液A, B, Cのすべてでとり出せる。 イ 水溶液A,Bはとり出せるが, 水溶液Cはとり出せない。 ウ 水溶液A,Cはとり出せるが, 水溶液Bはとり出せない。 I 水溶液Bはとり出せるが, 水溶液A, C はとり出せない。

東京工科大学の過去問の化学です。 分野は芳香族化合物の分離です。 解説がなくて分からないので教えて欲しいです！お願いします🙏

(2) ベンゼン環を2個もつエステルである安息香酸フェニル (C6H5−COO- CeHs) 4.9g を,過剰量の水酸化ナトリウム水溶液とともに加熱し,エステ ルを完全に加水分解した。 この塩基性の反応溶液に酢酸エチルを加えてよく 振り混ぜ,酢酸エチル層 A と水層 B を得た。この酢酸エチル層 A には, 一方で, その水層Bには, サ コ これとは別に、安息香酸フェニル 4.9g を, 水酸化ナトリウム水溶液を用 いて、完全に加水分解を行なった後に, 酸性になるまで塩酸を加えた。 この 酸性の反応溶液に酢酸エチルを加えてよく振り混ぜ、酢酸エチル層 C と水層 D を得た。この酢酸エチル層 C には シ 一方で,水層 D には ス 。 上の手順で得た酢酸エチル層 A, C のいずれかについて, 以下の操作によ り,加水分解して得た安息香酸のみを分離した。 te よく振り混ぜ 。 。 ~ た後、そのソ った。ただし、エステルの加水分解と酸塩基反応の他に反応は起こらず、 生 じた安息香酸はすべて回収できたものとする。 gであ ス に対する解答群 ① 安息香酸とフェノールの両方が存在する ② 安息香酸だけが存在する ③ フェノールだけが存在する 。 この操作で得られた安息香酸は, t に対する解答群 ① 酢酸エチル層Aに二酸化炭素を通じて ④ 安息香酸の塩とフェノールの塩の両方が存在する ⑤ 安息香酸の塩だけが存在する ⑥ フェノールの塩だけが存在する ⑦ 安息香酸とフェノールはほぼ存在しない う

炭酸水素ナトリウムの質量保存の法則の問題です。 この問題の解き方が分からないので教えてください！ ピンクのラインが引いてある、(3)と（４）です。

【知識・技能】 【1】 右の図のように丈夫なプラスチックの密閉容器や薬品を用いて、次の実験を行った。 [実験] 1 容器 ad を用意した。 うすい塩酸10cm² と炭酸水素ナ トリウム 1.0g を右の図のように混ざらないように入 れてふたをし、密閉させた。これを反応前の全体の質 量として電子てんびんで測定し、これを測定値1とし た。 254 うすい 塩酸 プラスチック容器 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 測定値 1 (g) 測定値2 (g) 測定値3 (g ) 炭酸水素 ナトリウム 2 この容器を傾け、うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜ合わせて気体を発生させた。 3気体の発生が見られなくなってから、反応後の全体の質量を測定し、これを測定値2とした。 4 閉じてあったふたを開けてしばらくしてから、全体の質量を測定し、これを測定値3とした。 5 容器 b~d のそれぞれ異な MOT b 2.0 る質量の炭酸水素ナトリ ウムを入れて同様の実験 を行い、すべての測定結果 を表にまとめた。 214.3 2 213.5 a 1.0 213.3 1 212.9 C 3.0 215.3 3) 214.3 5 あとの問いに答えなさい。 (各2点 計10点) (1) この実験で発生した気体は何か。 次のア~オから1つ選び、 記号で答えなさい。 アンモニア ア 窒素 タイ水素 二酸化炭素 酸素 (2) 表の1に当てはまる値は何か。次のア~カから1つ選び、記号で答えなさい。 オ 215.3 ア 212.9 イ 213.3 ウ 213.5 エ 214.3 力 216.3 (3) うすい塩酸10cmとちょうど反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (4) 容器dについて、実験の5の操作・測定を終えた後、 同じ濃度のうすい塩酸をさらに10cm 加えた。このとき 発生する気体は何gか。 このように化学変化の前後で質量は変わらない。 このことを何の法則というか。 d 24.0 216.3 4 215.3 TC187 52 52400 (9 22212

問四の解説をお願いします！ 答えは➀イ 　　　➁エ 　　　➂ア　　です。

問題3 同じ体積の水溶液中に、同じ個数 化学式で表される単位で 考える)の物質をとかしてあるA(塩酸HC1), B (硫酸H2SO4), C (水 酸化ナトリウムNaOH), D (水酸化バリウムBa(OH)2) の各水溶液を 用意して,次のように組み合わせて反応させました。 このとき,右 の図のように電極をビーカー内に入れておき、加えた水溶液の体積 と電流の関係を調べました。 あとの問いに答えなさい。 ①10cmのCをビーカーにとり,Aを加えていった。 (2) 問1 ] 問2 問3 ] 問4 ア 電流 10cm²のDをビーカーにとり、Aを加えていった。 10cm²のDをビーカーにとり, Bを加えていった。 Aをビーカーにとり, 緑色のBTB溶液を加えると,液は何色になりますか。 ①と③で起きる化学変化を, それぞれ化学反応式で表しなさい。 ①~③の化学変化で, 水以外にできる物質を一般に何といいますか。 ①~③の結果を表したグラフを次からそれぞれ選び, 符号で答えなさい。 M 0 10 20 [cm³] 体積 イ 電流| 0 10 20 [cm³] 体積 |電流| - 16- 0 10 20 [cm³] 体積 ・ I 電流| FE 電極 0 電源装置 10 20 [cm³] 体積 豆電球 電流計

1番と２番の解き方を教えてください！答えは1番が125mlて2番が0.08mol/Lです

125 205 5. マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について、加えた塩酸の体積 [mL] と発生した水素の標準状態にお ける体積 (mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸[mL] 50.0 発生した水素 [mL] 44.8 0.005 100. 89.61 150 112 200 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

(5)(6)解説をよんでもわかりません。 どなたかおしえていただきたいです。

0.00166 + 0.013 = 0.01466 = 0.015 (g) 春 (1) A. H2 B. O2 (2) 0.015g 標準問題 (P134~135) ① (1) 水上置換できるのは、気体が水に溶けにくいため。 (2) 硫酸や塩酸に亜鉛やマグネシウムの金属を入れる と､ 水素の気体が発生する。 (3) 硫酸 15cm3とマグネシウムリボン 10cm がちょ うど反応する。 マグネシウムリボン2cmと反応す 15 (cm³) る硫酸の体積は2(cm)× = 3 (cm³) 10 (cm) (4) 15cm の硫酸では100cm 6cm3では,100(cm3)× の水素を発生するので = 40 (cm³) 6(cm3) 15 (cm³) (5)(6) 20cm3にうすめたものを半分とっているの で,もとの硫酸 7.5cm と反応するマグネシウムは 5cmであり、反応によって発生する水素は50cm 3 である。 したがって, マグネシウム8cm 加えた ものでは3cm分のマグネシウムが残る。 春 (1) 水に溶けにくい (2) 水素 (3)3cm (4)40cm3 (5)50cm3 (6)残っている。 (g) こ 85 112 答 (1) Ca (2) 1.0 ④4 (1) 発生し ので、酉 試験管 は, してい (2) 試験管 還元さ なので 1400 ( 560 ( (3) 発生 0.30 ( 1000c ≒ 2.0 (1)

至急 高一化学の問題です 苦手すぎて分からないので答え教えて欲しいです、 既に書いてあるところは気にしないでください😭

1. 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 炭酸カルシウムを加熱すると、 酸化カルシウムと二酸化炭素が生成する。 Caco3 cao CO2 (2) 酸素に紫外線を当てると、 オゾンが生じる。 02 03 (3) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合し加熱すると、 塩化カルシウムと水とアンモニアが生成する。 NH4c1, Ca(OH)2、CaCl2、H2O,NH3 (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると、 塩化銀の白色沈殿と硝酸ナトリウムが生成する。 Nacl, AgNO3, AgCl. NaNO3 (5) 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると、 硫酸バリウムの白色沈殿と塩化水素が生成する。 BaCl2、H2SO4 BaSO4、HCl 21 1 (6) 石灰水(水酸化カルシウム水溶液)に二酸化炭素を通じると、炭酸カルシウムの白色沈殿と水が生成する。 Ca(OH)2CO2、CaCO3,H2O (7) 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え加熱すると、 硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。。 Nacl, H2SO4 NaHSO4 Hol 1 1 (8) 大理石(炭酸カルシウム) に塩酸を注ぐと、二酸化炭素が発生する。 CaCO3 Hcl, CO2 (9) 銅に濃硫酸を加え加熱すると、 二酸化硫黄が発生する｡ au H2SO4、S02 (10) 塩化ナトリウムを水に溶かし、アンモニアを十分に通じ、二酸化炭素を吹き込むと、 炭酸水素ナトリウムと塩化アンモニウムが生成する。 Nacl, NH3CO2 NaHCOs、NH4Cl

（3）の答えが➕極なんですけどなんでですか？？！ あとよければいいので（4）がH2です、なんでですー！！！、？？

3 図1は5%のうすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れ、これらを導線でつなぐと、モーターが回るようすを表した模式図である。ただし、 図 1 しょうりゃく 発生する気体は省略してある。 あとの (1)~(4)の問いに答えなさい。 (1) 水に質量パーセント濃度が20%の塩酸を加え、 質量パーセント濃度が5%のうすい塩酸を240g つくった。 5%のうすい塩酸 240gをつくるときに必要となった20%の塩酸の質量を答えなさい。 (2) 次の文は、この実験で電流が流れるしくみをまとめたものである。 文中の(A)、(B) にあてはまるものの組み合わせとして最も適当なものをあとのア~エから1つ選び、記号で答え なさい｡ ア それぞれの金属板の表面では電子の受けわたしが起こっており、 ( A ) 化学変化が起こり、電流は導 線を(B)の向きに流れる。 イ ウ エ A 銅板では原子から電子が放出され、 亜鉛板では電子がイオンに受け取られる 銅板では電子がイオンに受け取られ、 亜鉛板では原子から電子が放出される 銅板では原子から電子が放出され、 亜鉛板では電子がイオンに受け取られる 鋼板では電子がイオンに受け取られ、 亜鉛板では原子から電子が放出される 「亜鉛板 (3)この実験で気体が発生するのは、+極または一極のどちらか答えなさい。 (4) (3)で発生する気体を化学式で答えなさい。 銅板 塩酸 B 亜鉛板から銅板 亜鉛板から銅板 銅板から亜鉛板 銅板から亜鉛板 モーター

五番が分かりません。 ４対３とはどのことを言っているのかなど解説お願いします

第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 いに答えなさい。 【実験1】 ・2本の試験管A,Bを用意し、試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm入れた。 2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化した。 ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、あ白い沈殿物が見られた。 このとき,試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであっ ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと. 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。 空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 中文 (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる C イオンと, 水酸化バリウムから生じる d イオンが結びついて, e 1.0 という塩が生じた。 このとき生じた塩は,水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を 20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm3, 20.0cm, 30.0 40.0cm 350.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 AHE SAND (IST (OH) SO H イ (OH (Ba2+ d + 2H2O Mar WAL H2O CURSO e に入れるのに適している語をそ 5 ] [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少] していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに, 水酸化バ 工 減少〕 していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧ 〔〕から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び,記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 (H* SO 白い沈殿物の質量 g い0.8- 0.6- 0.4 b に入れる 質 0.2 I 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の 体積 [cm²] HBa² SO (SO KIPOH (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化 リウム水溶液150cmに水200cm²を加えてうすめた。このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。 しばらくすると,陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 OH- (Ba2+ 【先生と秋さんの実験3についての会話】 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また, 陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。 ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 105 S

五番の問題が分かりません。 ４対３とはどこのことなのか教えてください

C面 P 第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 hoplog RY いに答えなさい。 【実験1】 2本の試験管A,Bを用意し,試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm 入れた。2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化したまま ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、 あ白い沈殿物が見られた。 このとき、試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであった。 ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO4 + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (OH) (SO) (H) (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 C (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる ⓒ イオンと, 水酸化バリウムから生じる ⑩ イオンが結びついて, (e) 1.0 白 い 0.8- 沈 0.6- という塩が生じた。 このとき生じた塩は、水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm, 20.0cm²,30.0cm 40.0cm²50.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 イ (OH (Ba²+) OH d Mar + 2H2O + H2O [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少〕 していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに水酸化バ 工 減少] していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧[]から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び, 記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 BASWED (H (e) b に入れる に入れるのに適している語をそ (H) (SO a 0.4 質 0.2 tit . (g) '10 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の [cm²] 体積 I (H) Ba² SO SO (OH (Ba² DUTASUSTAIGSHEST SITE (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化バリウム水溶液 150cm に水 200cm を加えてうすめた。 このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。しばらくすると、陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 【先生と秋さんの実験3についての会話】 一 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また、陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 [5] 製作中のため、一部内容を変更する場合, および未修正の記載が残っている場合がありますのでご了承下さい。