電離の問題です。この問4の解説をお願いいたします。

16 科学部の二郎さんは、授業で水溶液の性質を学び、 イオンや電気 分解に興味を持ち, 実験 1,2を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験1>図1のように, スライドガラスに食塩水でしめらせたろ紙を置 き, 両端を金属製のクリップではさんだ。 その上に青色リトマス紙を置 き リトマス紙の中央に塩酸をしみこませた糸をのせ電流を流した。 その結果,糸と接している部分の青色リトマス紙が赤に変色して, 変色部分が糸から陰極の方向に移動した。 なお、図2は図1の装置の 一部を拡大したものである。 <実験2>図3のような装置を用いて, うすい塩酸と塩化銅水溶液の電 気分解を同時に行ったところ、電極 A~Dのうち、3つの電極から は気体が発生し,塩化銅水溶液の一方の電極には銅が付着した。 図2 青色リトマス 陰極 電装置 L TEHA- 食塩水でしめらせたろ紙 図3 4 塩酸をしみこませた うすい塩酸 スライドガラス 電源装査 BC- ・炭素棒・ 金属のクリップ 電 塩化水溶液

130の問3の解説が分からないので教えてください。Yのみで切断した時のはバンドがYZの時にはなくなってる理由も教えて欲しいです。

思考 130. 制限酵素と電気泳動法●次の文章を読み、以下の各問いに答えよ。 制限酵素Y およびZを用いて, ある環状DNA を次の y Z 3通りのパターン (y, zおよびyz) で完全に切断した。 y:制限酵素Yのみで切断 z: 制限酵素Zのみで切断 yz:制限酵素YおよびZの両方で切断 E₁ それぞれ切断パターンy, z および yz による切断で得 られた DNA 断片を電気泳動したところ、図のような結 果が得られた。 問1. 細菌などの細胞内に, 染色体とは別に存在する小型の環状DNA を何というか。 問2. DNA が陽極に移動する理由を簡潔に説明せよ。 Y- NH Z Z 問3. 図の結果から考えられる制限酵素YおよびZによる環状DNAの切断箇所として適 当なものを、次の ① ~ ⑥ のなかから1つ選び、番号で答えよ。 WH ① ② ・Y Z Y .Z Zy O Z Z 陰極 Z 陽極 Y N Y O z+ Y+ Z yz ・Z 7. 遺伝子を扱う技術とその応用 ヴェル N+ 10 Z ZY Z 175

この電離度の求める式、白い文字で書いたよりもやりやすい式ってありますか？？いちいい10の何乗かを戻して計算しないとだめですか？？

Q.0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0のとき、 酢酸の電離度は? [H+] = 1.0 x 10-x mol/L pH = x [H+] = 1.0 x 10-³ mol/L [H+] = x c(mol/L) × α(THE) X 0.050 x α 1.0 x 10-3 1 a = 0.020 1.0X / 0³² = C₁0 al 0.001=1x0.05axa ✓=0.05 0.02= a

(3)の問題の求め方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 答えは1.0×10マイナス13乗です。

思考 135. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸,強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 oom Di O A 10 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mL を水でうすめて1000mLにした水溶液 H-XO (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020) EB 第Ⅱ章

イオン濃度を求める際モル濃度に電離度をかけるのと価数をかけるのはどこがどうちがうのですか？ 教えてください🙇‍♀️

⬇️の問題で、(1)だけ答えが0.1mol/Lと表されていますが、なぜ1.0✕10-1mol/Lにはならないのですか？ 教えて頂きたいです💦🙇‍♀️

ひいらが D 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 ICE SORSERSTI KO (2) 0.010 mol/Lの硫酸水溶液 KAO(S)[Nom) AROHT (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.01)(y) 東 次の水溶液のpHを求めよ。 次のように H

質問です！ ⬇️のイオン反応式で、→の数がそれぞれ違うのはなぜですか？

H++NO3- Jora 0 C (1) HNO3 - (2) CH3COOH CH3COO-+H+0.020.000 (3) H₂SO4 = 2H+ + SO4² (H₂SO4 2H+ + SO4₂²). (4) Ca(OH)2 →→→ Ca²+ + 2OH-000,00 ** D (5) NH3+H2O → NHạt+OH- 300 mol adds ++

このように反応式で→が2本なのか1本なのかは覚えなければなりませんか？

HCI H₂SO4 HSO CH3COOH H+ + CI + H + HSO - - 硫酸水素イオン 2- (1) (2) 1 (3) H+ + SO 4 H+ + CH3COO(4)

（2）を教えてください

化学平街 5 緩衝溶液(電離平衡の応用) 1. 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液について、次の問いに答えなさい。 ただし、 酢酸の電離定数Ko は、 10-4.7です。 また10° 7=5とします。 (1) 酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.10mol を含む 1.0L の混合溶液のpH を求めなさい。 ka (M)COOH CH3COO- CH3 Coo Na2CH3 Coo + Nat [H+] = kax [CH₂COOH] [CH₂COOT] ksp -4.7 JCHY PH [CHCOO] [H+]) [CH3CooH] [[H] Coo][a²] 10 (2) 混合溶液のpHが4のとき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比は いくつか。 -4.7 PH=4.74

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2