密度の13の問題がわかりません。 教えてほしいです🙇‍♂️ どなたかお願いします🥺

(13) 不規則な形の固体を、水が5 0. 0 gz?入った メスシリンダーに入れたところ、右の図のようになっ の固体の質量が 3 8 gのとき、この固体の密度はい 体積を

ハロゲンだと分子量大きくなるほど融点高くなるのに　金属だと違うんですか？　いろいろなパターン教えて欲しいです

(①) c (8) 5種類 3) 9種類 (⑭ znS (⑮) 1 (⑯) K(②L(⑧MG8)N③ (i) 価電子が 5 個なのは15 族で, c(N) と h(P) の2 5 Ne 体」P は黄リン・赤リンともに固体。 (2) 全属元素は Li, Be。f(Na)、g(Mg), Al の5 種類> (3) 運移元素は。 第 4 周期の 3 族一 11 族元素。 つまり, 96 r(Cu) ま での 9 種類。 (4) r(Cu).s(Zn) の二価の陽イオンに, i(③) の水素化合物を通じる Cu 二 S2~ 一っ CuS (黒色) Znサ + S 一つ ZnS (白色) CuS は酸性でも沈殿を生じるが, ZnS は環基性での洗届を年避 る。 (5) 常温で液体の金属は Hg(融点 一39*C)であるが, 第 6 周期である から該当しない。アルカ リ金属は融点が低くその中では原子半径 。 が大きいほど融点は低い。融点は if(Na)>1(K) (6) Ca : K(②)L(8)M(8)N(2) の後, 電子は内 。aCu : K(2)L(8)M(18)N(1) でM殻は閉殻と 。Zn : K(2)L(8)M18)N(2) から再び最外殻! 素の siGa (13 族) は最外殻のN殻に3つ入る。| 章 の フッ素 の塩素 の身素 中 切 7 負1(または一)ドの科"の当 ⑦ 黒紫 の分子 6酸素 の高 6 (2) @ 2F。 † 2HzO 一つ 4HF + G> (bp) CaFz 十 HsSO。 一” CaSO, 十 2HF (@ SiO。十 6HF 一ご HzSiF。 十 2HzO (3) 分子間で水素結合を形成するため。 Ne . 四 ーー joことか測奉のか4りT混のトト ュ>jsさ

どうしてこのような式になるのか教えてください

固体の深膝度こビー カリウムKNOs 3 次の各問いに答 る休本カリウムの他和和沙 の濃度は何%が。 回ほを求めよ。 ただし 爺和砂浴溢の管度を 1.19gCm 絡 の飽和水深蓄 <共列すると。価gの結誠 25Cで 36。60Cで110で ある。 坦 25Cじ【 ビ(② 1)の水溶液のでル? B ー (3) 60Cの備酸カリウム ょ。水100gに geg の KNO が浴けて奥和 ので, 質景パーセン ト濃度は, 次のよう になる。 ) 36 7 x100ニ26(%%) を用いて体策を求める 100136 ができる。 還 ⑳) (1) の水溶溢の体栓は136/1.15= 18.2[cm=18 [ ! 0-(LU。KNOs(ー101g/moU) の物質尽は36/101UmW ー和T | ので, そのモル浪友は。 次のようになる。 __36101 _- ヤル? PD0 3.0(molL) し (9) 砂100g を含む60Cの伯利水溶蓄は 100+10=20 なので, この水溶液を25Cに冷弄まる 叶 深角度0癌| 癌する質是 110 96一74[g]の結品が析地する。 し (0とな て, 仙和水溶液 100gでは 74X100/210=# \ (3) 水100g を含む負利沙 i 深溢を冷色すれば, 溶解度 1 当する質太の結晶 "る。

⑵の①と②を解説付きでお願いします^^

溶解度 回 回Z紅\(31 三重改)〈10点X4) ん 試験管たん, Bに水を5.0cm3(5.0g)ずつ入れ, 図 1のように, 試験管 上褒カリウム3.0gを抽験管Bに哲化ナトリウム3.0gを入れた。その 後。 試験答へ。 Bを加熱了請ときどきふり混ぜながら, 水溶液の温度を コス 60Cまで上げ, 試験管W)。 Bの中のようすを観察した。 図2 ICO 絢水5006m3(508)を内れた試験答Cに硝酸カリウムをとかし, ゎ60C る7 水 の飽和水溶液を用意した。 その後, @水溶液の温度を20でまで下! 2 (由 8g0 硝酸カリウム ころ 友酸カリウムの固体が出てきた。 60 図2は物質の溶解度を表しでいる。員のA, Bについて, 物質が水に すべでとけでいる場合には〇, とけ残っている場合にはXを書きなさい。 (2) 表は図2のグラフの20や, 水の温度(C〕 | 20 | 40 | 60 ee 40C, 60での100gの水にと | 遼酸カリウム〔g) | 31.6| 63.9|109.2 水の温度(で ける硝酸カリウムの質量を読みとったものである。 HI① 図の下線部①のとき, 60Cの硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセ |(1) ント濃度は何%か。小数第 2 位を四捨五入して, 小数第 1 位まで求めな さい。還人算 HG) 図の下線部②で, 固体として出てきた硝酸カリウムの質量は何@か。 |(②) 小数第2位を四捨五入して, 小数第 1 位まで求めなさい還抑語誠骨 2遇 (2) 固体が出てくると, とけている物質の質量は小さくなるね5 (②③⑨ 水が100gの2の5.0gになると, 同じ温度のときにとける物質の質量も>になるね。 <9 40 20 【m ]陣万③光待W 問 | | |

解答の熱化学方程式を立てるところまでは分かるのですが、それ以降が全く分かりません。説明をお願いします 🙇

毅 1 次のA二Cの反応替 癌 交 を用いて 水酸化カリウムの水への背失を求めるとい くらになるが。最も適当な数値を。下の⑩こ0のうちから ki/mol ーつ選べ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム A | 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反 56 応熱 ー二 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水 B |酸化カリ ウムを加えてちょうど中和させたときの合計 323 kj 1 2 ( C | 硫酸の水への溶解替 ⑩ -ii6 DR ② 58

計算の仕方がわかりません

県十量・分子量・式量 113 ホウ素の原子量 ホウ素にはQB と B の2種類の同位体が存在し ③④ ホウ素の原子量は 10.8 である。*B の存在比は何%か。ただし, "B と"B の相対質量はそれぞれ 10.0, 11.0 とする。 ホウ素B 黒色の金属 沢をもった固体。

答えは　オ　になるのですが、どうしてか分かりません💦 何がおきてるか分かりやすく説明してほしいです🙏🙏

(4) 液体室素を使って, 実験 室(室温25て)で実験をした。 小さなポリ袋に酸素のみを 三(" 集め、 液体鶴素が入った 「 ビーカーに入れただた。ポリ袋 に起こる変化について説明 した文で正しいものは次の どれか。 ア. 酸素が状態変化してポリ袋の内側に固体の酸素 が出現する。ポリ袋はパンパンに膨らむ。 イ. 酸素が状態変化してポリ袋の内側に液体の酸素 が出現する。ポリ袋はパンパンに膨らむ。 ウゥ. 窒素が状態変化してポリ袋の外側に固体の窒素 が出現する。ポリ袋はパンパンに膨らむ。 エ. 酸素が状態変化してポリ袋の内側に固体の酸素 が出現する。ポリ袋はしぼむ。 ォ. 酸素が状態変化してポリ袋の内側に液体の酸素 が出現する。ポリ袋はしぼむ。 カ. 内素が状態変化してポリ袋の外側に固体の窒素 が出現する。ポリ袋はしぼむ。 キ, 酸素・密素ともに状態変化は起こらず, 気体の ままである。ポリ袋も変化しない。

教えてください😓

pH 5.00 の酢酸緩街液を 100 mmol/L の濃度で 100 mL 作製したい。準備すべき酢酸 [uL] と酢酸ナトリ ウム・3水和物 [mg] の必要量を求めなさい。ただ し、使用する酢酸は液体で、分子量 60.05、純度99 .72%6、 密度1.05g/mL (20cC) 、酢酸ナトリウム・ 3 水和物は固体で分子量 136.08である。

解答と解説お願いします🙇‍♂️

pH 5.00 の酢酸緩街液を 100 mmol/L の濃度で 100 mL 作製したい。準備すべき酢酸 [uL] と酢酸ナトリ ウム・3水和物 [mg] の必要量を求めなさい。ただ し、使用する酢酸は液体で、分子量 60.05、純度99 .72%6、 密度1.05g/mL (20cC) 、酢酸ナトリウム・ 3 水和物は固体で分子量 136.08である。

誰か解答と解説お願いします！

pH 5.00 の酢酸緩街液を 100 mmol/L の濃度で 100 mL 作製したい。準備すべき酢酸 [uL] と酢酸ナトリ ウム・3水和物 [mg] の必要量を求めなさい。ただ し、使用する酢酸は液体で、分子量 60.05、純度99 .72%6、 密度1.05g/mL (20cC) 、酢酸ナトリウム・ 3 水和物は固体で分子量 136.08である。